2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）_试卷库

2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

2、设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B . 1mol N₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C . 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D . 标准状况下，2.24L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

3、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C . C₄H₉Cl有3种同分异构体 D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

4、下列实验操作能达到实验目的是（）

A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D . 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

5、

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄²^﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）

A . 通电后中间隔室的SO₄²^﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B . 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品 C . 负极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂+4H⁺ ，负极区溶液pH降低 D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

6、

298K时，在20.0mL 0.10mol•L^﹣¹氨水中滴入0.10mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^﹣¹氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0mL C . M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣） D . N点处的溶液中pH＜12

7、

短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^﹣¹r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小W＜X＜Y B . 元素的非金属性Z＞X＞Y C . Y的氢化物常温常压下为液态 D . X的最高价氧化物的水化物为强酸

二、解答题（共6小题）

1、氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：

(1)

氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）．

(2)

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

2、元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^﹣（绿色）、Cr₂O₇²^﹣（橙红色）、CrO₄²^﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．

(2)

CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^﹣¹的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）随c（H⁺）的变化如图所示．

①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应．

②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²^﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．

③升高温度，溶液中CrO₄²^﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H （填“大于”“小于”或“等于”）．

(3)在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^﹣ ，利用Ag+与CrO₄²^﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^﹣⁵mol•L^﹣¹）时，溶液中c（Ag+）为 mol•L^﹣¹ ，此时溶液中c（CrO₄²^﹣）等于 mol•L^﹣¹ ．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^﹣¹²和2.0×10^﹣¹⁰）．

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为．

3、

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为．

(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式．

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺ ，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂ ．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）

4、

[化学--选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是．

(2)“平炉”中发生的化学方程式为．

(3)“平炉”中需要加压，其目的是．

(4)将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺．

①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄ ， MnO₂和（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是．

③“电解法”和“CO₂歧化法”中，K₂MnO₄的理论利用率之比为．

(5)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L^﹣¹的H₂C₂O₄标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）．

5、[化学--选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个未成对电子．

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是．

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因．

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	﹣49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是．

(6)

晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ ）；C为（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0）．则D原子的坐标参数为．