2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）_试卷库

2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．（共7小题）

1、下列关于燃料的说法错误的是（）

A . 燃料燃烧产物CO₂是温室气体之一 B . 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D . 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2、下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）

A . 乙烯和乙醇 B . 苯和氯乙烯 C . 乙酸和溴乙烷 D . 丙烯和丙烷

3、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²^﹣和c⁺的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）

A . a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C . c的原子半径是这些元素中最大的 D . d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

4、分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（）

A . 7种 B . 8种 C . 9种 D . 10种

5、Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）

A . 负极反应式为Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺ B . 正极反应式为Ag⁺+e^﹣=Ag C . 电池放电时Cl^﹣由正极向负极迁移 D . 负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

6、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．

该白色粉末可能为（）

A . NaHCO₃、Al（OH）₃ B . AgCl、NaHCO₃ C . Na₂SO₃、BaCO₃ D . Na₂CO₃、CuSO₄

7、下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe（OH）₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B．	由MgCl₂溶液制备无水MgCl₂	将MgCl₂溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

二、非选择题：（共6小题）

1、联氨（又称肼，N₂H₄ ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

(1)联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．

(3)①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁

②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂

③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃

④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ•mol^﹣¹

上述反应热效应之间的关系式为△H₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为．

(4) 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^﹣¹⁴）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．

(5)联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O₂ kg；与使用Na₂SO₃处理水中溶解的O₂相比，联氨的优点是．

2、丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等。回答下列问题：

(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）。热化学方程式如下：①C₃H₆（g）+NH₃（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═C₃H₃N（g）+3H₂O（g）△H=﹣515kJ•mol^﹣¹②C₃H₆（g）+O₂（g）═C₃H₄O（g）+H₂O（g）△H=﹣353kJ•mol^﹣¹

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是．

(2)

图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）．

A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大

C．副反应增多 D．反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为，理由是．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为．

3、某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是．

(2)甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为．

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．

(4)丙组同学取10mL 0.1mol•L^﹣¹KI溶液，加入6mL 0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I^﹣过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为．

(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

4、

[化学--选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：

(1)蒽醌法制备H₂O₂理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是．

(2)氢化物A中反应的化学方程式为．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为．

(3)萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是．

(4)工作液再生装置F中要除净残留的H₂O₂ ，原因是．

(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO₄溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm^﹣³），其浓度为 mol•L^﹣¹ ．

5、[化学--选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为．

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．

①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的立体构型是．

②在[Ni（NH₃）₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．

(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958kJ•mol^﹣¹、I_Ni=1 753kJ•mol^﹣¹ ， I_Cu＞I_Ni的原因是．

(4)

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为．

②若合金的密度为d g•cm^﹣³ ，晶胞参数a= nm．

6、

[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称为．

(2)B的结构简式为．其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为．

(3)由C生成D的反应类型为．

(4)由D生成E的化学方程式为．

(5)G中的官能团有、、．（填官能团名称）

(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种．（不含立体结构）