安徽省淮北宿州2018-2019学年高考化学二模考试试卷_试卷库

安徽省淮北宿州2018-2019学年高考化学二模考试试卷

年级：学科：化学类型：来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、碳纳米管、石墨烯、C₆₀等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是（）

A . 碳纳米管属于胶体 B . 石墨烯属于有机化合物 C . C₆₀与金刚石互为同素异形体 D . 均具有相同的熔点

2、三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A . 与苯互为同系物 B . 一氯代物有3种 C . 与9mol H₂反应生成1molC₁₉H₄₀ D . 所有碳原子不可能在同一平面

3、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，2. 24L H^l3CHO含中子数为1.5N_A B . 7. 1g Cl₂通入5L水中反应转移的电子数为0.1N_A C . 含S^2-、HS^-共1mol的Na₂S溶液中含Na⁺数目为2N_A D . 10 g质量分数为17%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.1N_A

4、X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe³⁺的常用试剂，X、Y形成的化合物YX₃ ，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>W>X B . YX₃属于离子化合物 C . Y、Z形成的化合物中只含有离子键 D . Z的氧化物对应的水化物属于强酸

5、根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是（）

选项		现象	结论或推论
A	将镁条投入热的无水乙醇中	镁表面有气泡产生	乙醇具有酸性
B	向饱和NaHCO₃溶液中滴加硼酸	无气泡产生	酸性：碳酸>硼酸
C	向Na₂SO₃溶液中滴加硝酸	有气泡产生	该气态是SO₂
D	分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙酯，水浴一段时间后	装硫酸的试管有香味，装NaOH的五香味	酯在酸性条件下不水解

A . A B . B C . C D . D

6、一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li⁺、I^-、I₃^-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。下列说法错误的是（）

A . 充电时，a极区I₃^-的浓度增大 B . 充电时，电极b与外接电源的负极连接 C . 放电时，电极a可能发生反应I₃^-+2e^-= 3I^- D . 放电时，外电路中每转移0. 1mol电子，电极b增重0.7g

7、常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO₃溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H⁺)／c（OH^-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag⁺）与c(NH₃)均约为2×10^-3mol/L。下列叙述错误的是（）

A . a点溶液呈酸性的原因是AgNO₃水解 B . b点溶液中：c（Ag⁺）+c[Ag(NH₃)₂⁺]<c(NO₃^-) C . cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解 D . 由e点可知，反应Ag⁺+2NH₃ $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]⁺平衡常数的数量级为10⁵

二、实验题（共1小题）

1、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO₂和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N₂(90.02%)、SO₂(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO₄+NO $\text{[math]}$ [Fe(NO)]SO₄(棕色)

(1)仪器A的名称是，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是。

(2)反应前装置中需要先通入一段时间N₂ ，目的是，其操作方法是。

(3)实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明。

(4)关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是。

三、工业流程（共1小题）

1、钴酸锂(LiCoO₂)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO₂、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO₂ ，其流程如下。（已知：LiCoO₂难溶于水，Li₂CO₃微溶于水、难溶于醇，CoCO₃难溶于水和醇）

(1)H₂O₂的作用是。

(2)“浸取”时若加入盐酸，Cl^-被LiCoO₂氧化产生Cl₂。请写出该反应的离子方程式。

(3)向含Co²⁺、Li⁺溶液中加入乙醇的作用，滤渣b的主要成分是（填化学式）。

(4)在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为。

(5)可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产品中钴的含量为（以Co₂O₃计）。有关反应：LiCoO₂+4H⁺=Li⁺+Co³⁺+2H₂O，2Co³⁺+2I^-=2Co²⁺+I₂ ， I₂+2S₂O₃^2-= S₄O₆^2-+2I^-

四、综合题（共2小题）

1、丙烯酸乙酯（简称EA）在精细化T领域应用广泛，可由乙炔、一氧化碳和乙醇合成，该方法称为乙炔羰基化法。

(1)以NiBr₂为催化剂，在一定条件下发生以下反应

NiBr₂(l)+CO(g) $\text{[math]}$ Br₂NiCO(l) △H₁=+165.4kJ/mol；

Br₂NiCO(l)+CH₃CH₂OH(l)+C₂H₂(g) $\text{[math]}$ NiBr₂(l)+CH₂=CHCOOC₂H₅(l) △H₂=-385.6 kJ/mol；

Br₂NiCO(l)+3CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(l)+ Br₂(l) △H₃=-451.7kJ/mol；

请写出乙炔羰基化法合成EA的热化学方程式因存在副反应，为提高EA的产率，应适当（填“增大”或“减小”）一氧化碳与乙炔的物质的量之比。

(2)在一定条件下，向反应釜中加入的乙醇1.55mol、乙炔0.52mol、一氧化碳和催化剂进行反应，反应30min时，乙炔的转化率为59%，前30min乙炔的平均反应速率为 mol/min。欲使前期反应速率提高，应采取的措施是。

(3)乙炔羰基化反应达到平衡时总压强为5.5Mp，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示[其中n（乙炔）:n(CO):（乙醇）=1：1：1）]

忽略副反应的影响计算该反应在图中M点的平衡常数Kp=__（用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分压=P_总压×气体物质的量分数）。

(4)下图为EA产率与反应压强的关系，图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其升高的原因是

(5)可利用铁作电极、过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]作为引发剂，通过电化学方法利用EA制备聚丙烯酸乙酯。电解时，铁电极产生的Fe²⁺与溶液中的S₂O₈^2-发生氧化还原反应生成自由基SO₄^-·，引发聚合，形成聚丙烯酸乙酯。写出产生自由基SO₄^-·的离子方程式

2、黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)基态铬原子核外存在对自旋相反的电子，其未成对电子有种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I₃)较大的是（填元素符号），原因是。

(2)环戊二烯

，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。

①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有

A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键

②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是。

(3)金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= 。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm^-3 ， Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

五、推断题（共1小题）

1、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A(C₇H₈)通过下图路线合成。

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为，G中所含的官能团有醚键、、（填名称）。

(2)B的结构简式为，B生成C的反应类型为。

(3)由G生成H的化学方程式为。E→F是用“H₂/Pd”将硝基转化为氨基，而C→D选用的是(NH₄)₂S，其可能的原因是。

(4)化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上 ②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

(5)设计用对硝基乙苯

为起始原料制备化合物

的合成路线（其他试剂任选）。