91题库

安徽省宣城市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

年级： 学科：化学 类型： 来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活密切相关。下列说法中正确的是（   ）
A . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B . 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C . 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D . 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（   ）
A . 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA B . 标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA C . 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA D . 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
3、与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（   ）

A . 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应 B . 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快 C . 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D . 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
4、某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是（   ）

A . 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－ B . 实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C . 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D . 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气
5、多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是（   ）

A . 甲在苯环上的溴代产物有2种 B . 1mol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2 C . 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D . 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
6、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是（   ）
A . W与X可形成3种以上化合物 B . W、X、Y只能形成1种二元酸 C . Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物 D . X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
7、t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是（   ）

A . 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－) B . t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13 C . t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7 D . t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%

二、实验题（共1小题）

1、亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。

(1)仪器a的名称是      。
(2)A中实验现象为      。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。 (3)
A . P2O5 B . 无水CaCl2 C . 碱石灰 D . 浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为      。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?      。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象      ，该样品中NaNO2纯度为      (保留一位小数)。

三、综合题（共3小题）

1、二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
(1)I：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)

为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为      (用“甲、乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：

①表中：a=      ；b=      。

②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=      ；Kp1      Kp2(填“>”、“<”或“=”)。

③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)      v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：

Ⅱ：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)    △H2    K2(浓度平衡常数)

Ⅲ：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)    △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)

△H2=      ；K3=      (用含有K1、K2的表达式表示)。

2、             
(1)Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：

阴极反应式为      。

(2)精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将      (填“增大”、“减小”或“不变”)；原因是      。
(3)Ⅱ．“钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液[主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]为原料生产“钯金”，流程如下：

定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=      ，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

(4)“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。
(5)为保证产品的纯净，“沉淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法      。
(6)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：      。
3、硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为      ，其电子填充的最高能级的轨道数为      。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为      ，原因是      。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是      ，第一电离能I1(Cl)      I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为      ，下列分子空间的构型与H2S相同的有      。

A．H2O     B．SO3    C．O3     D．CH4

(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的      空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为      nm。

四、推断题（共1小题）

1、高分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度高，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：

(1)A的名称为      ；④的反应类型为      ；G的结构简式为      。
(2)写出反应②的化学方程式：      。
(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：

a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应

符合以上性质特点的H共有      种。

(4)下列有关F的说法正确的是___________(填字母序号)。 (4)
A . F的分子式为C14H12N2O3 B . F中只含有氨基和羧基两种官能团 C . F的核磁共振氢谱有11组吸收峰 D . F可以水解得到氨基酸
(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3 CH2Cl+NH3 CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：      。
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说明

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