江苏省南通市2019年中考化学试卷_试卷库

江苏省南通市2019年中考化学试卷

年级：学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、2018年10月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（）

A . 工业废水直接排入河流 B . 加强对烟花爆竹燃放管理 C . 生产生活垃圾分类放置 D . 鼓励对旧金属回收再利用

2、乙烯（ $\text{[math]}$ ）是重要的石油化工产品。乙烯属于（）

A . 盐 B . 碱 C . 氧化物 D . 有机物

3、下列实验操作正确的是（）

A .

滴加试剂 B .

加热液体 C .

检查气密性 D .

闻气体气味

4、下列说法正确的是（）

A . 合金中一定不含有非金属元素 B . 空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物 C . 维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质 D . 金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 铝具有导电性，可用于制炊具 B . 活性炭具有吸附性，可用于净化水 C . 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D . 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂

6、氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）

A . 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B . 可用向下排空气法或排水法收集氧气 C . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 $\text{[math]}$ D . 利用如图装置可比较 $\text{[math]}$ 和CuO对 $\text{[math]}$ 分解的影响

7、我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素（C₁₅H₂₄O₅）而荣获了诺贝尔奖，下列说法正确的是（）

A . 青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同 B . 碳、氢、氧三种元素均为人体必需的微量元素 C . 青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22 D . 青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素

8、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 大 B . 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温，溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数不变 C . $\text{[math]}$ 饱和溶液中含少量 $\text{[math]}$ ，可通过降温结晶的方法提纯 D . 将100g40℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

9、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	比较铜和银的金属活动性	将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中
B	鉴别甲烷和氢气	分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
D	除去 $\text{[math]}$ 中混有的 $\text{[math]}$ 气体	将混合气体缓缓通过装有 $\text{[math]}$ 溶液的洗气瓶

A . A B . B C . C D . D

10、称取mg $\text{[math]}$ （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中碳元素的化合价为+2 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . F点对应固体的化学式为 $\text{[math]}$

二、填空题（共2小题）

1、2019年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期	H							He
第2周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
第3周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

①Al属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为

②Na原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为。

③周期表中磷元素的有关信息如图所示，图中“30.97”所表示的含义是 .

(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：。

②写出由物质Y转化为 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式： .

2、燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。

(1)将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

煤与高温水蒸气反应生成CO和 $\text{[math]}$ 在300℃、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO和 $\text{[math]}$ 可转变为液体燃料甲醇 $\text{[math]}$ 。写出CO与 $\text{[math]}$ 反应生成甲醇的化学方程式：。

(2)焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图1所示，其中反应②体现了焦炭的性。

图1

图2

(3)乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯或灯的燃料。某钢质酒精喷灯的结构如图2所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点然，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是。

(4)氢气的制取和储存越来越受到人们的关注。

①最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程（填“吸收”或“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为。

②我国稀土资源丰富，某种稀土储氢材料（用M表示）的储氢原理可表示为 $\text{[math]}$ 。M的化学式为。

三、流程题（共1小题）

1、氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。 $\text{[math]}$ 与盐酸反应的化学方程式为。

(2)“氧化”过程中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，该反应属于基本反应类型中的。

(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。

(4)“滤液”中的溶质主要是 $\text{[math]}$ 和。

四、科学探究题（共1小题）

1、我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。

(1)Ⅰ.粗盐的提纯

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂ ， MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：。

(2)“过滤”中玻璃棒的作用为；“操作X”的名称为。

(3)Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应

步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

（提出问题）晶体的成分是什么？

（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。

（提出猜想）晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

（查阅资料）Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（实验探究2）称取m₁g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)₂溶液变浑浊。

（实验分析）①晶体中一定含有（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m₂g。

若m₁g：m₂g $\text{[math]}$ ，说明晶体为NaHCO₃。

（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：。

五、综合题（共1小题）

1、二氧化硫（SO₂）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量SO₂ ，可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO₂的含量 $\text{[math]}$ 。

(1)SO₂作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。

(2)为检测某国产葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤l 取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H₂O₂溶液，将SO₂完全转化成硫酸。

步骤2 向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。

①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。

②向10g30%的H₂O₂溶液中加入 g水，可稀释为10%的H₂O₂溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO₂的含量是否符合国家标准。