浙江省杭州市高桥初中教育集团（城南）2018-2019学年九年级上学期科学期中质量检测试卷（1.1-3.2）_试卷库

浙江省杭州市高桥初中教育集团（城南）2018-2019学年九年级上学期科学期中质量检测试卷（1.1-3.2）

年级：学科：科学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题(每小题3分，共60分)（共20小题）

1、归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（）

A . 有机物是一类含碳化合物，所以 CH₄、CO₂ 都是有机物 B . 硫酸、盐酸电离时都能产生 H+，所以电离能产生 H+的化合物是酸 C . 金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气 D . 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

2、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺ B . bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C . ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、 Cu²⁺和Fe²⁺ D . 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂ ，则m₁>m₂

3、下列化学实验操作正确的是（）

A .

制取H₂ B .

给溶液加热 C .

稀释浓硫酸 D .

熄灭酒精灯

4、下列物质的用途与其物理性质有关的是（）

A . 用木炭作吸附剂 B . 用氢气作高能燃料 C . 用生石灰作干燥剂 D . 用小苏打治疗胃酸过多症

5、谷氨酸钠(化学式为C₅H₈O₄NNa)是味精的主要成分；下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）

A . 是一种有机物 B . 加热会产生含硫物质 C . 由五种元素组成 D . 碳、氢原子个数之比为5：8

6、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表；下列判断错误的是（）

A . 甲溶液呈酸性 B . 乙溶液的pH可能为11 C . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

7、下列反应只有加盐酸才能进行的是（）

A . 碳酸钠→氯化钠 B . 氢氧化铁→氯化铁 C . 锌→氯化锌 D . 硝酸银→氯化银

8、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(如图)；分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（）

A . 金属甲比金属乙活泼 B . 金属甲比金属乙的相对原子质量大 C . 金属乙比金属甲的反应速率大 D . 金属乙比金属甲的化合价高

9、如图，小试管中盛放着固体乙(足量)，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)；当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了；请你根据以上现象分析，下列说法不正确的是（）

A . 甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠 B . 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 C . 甲、乙可能分别是氧化钙和水 D . 石灰水变浑浊，也可能是发生了物理变化

10、某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察；下列说法错误的是（）

A . ①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B . ②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C . ③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D . 探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触

11、同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl₂溶液中，镁条表面有气泡产生；对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论；其中没有意义的是（）

A . 甲同学推测该气体可能是H₂ ，于是收集气体并检测该气体 B . 乙同学猜想该CuCl₂溶液呈酸性，并用pH试纸检测 C . 丙同学用锌粒与该CuCl₂溶液反应，观察是否有气泡产生 D . 丁同学用镁粉与该CuCl₂溶液反应，观察产生气泡的快慢

12、如图所示的装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体，该装置最适合用于（）

A . 锌和盐酸生成氢气 B . 亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D . 浓氨水和烧碱制取氨气

13、下列实验中，不正确的是（）

选项	实验目的	所加试剂或方法
A	鉴别氯化铵和氯化钙	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B	除去硬水中的可溶性钙、镁离子	煮沸或蒸馏
C	除去硫酸镁溶液中的硫酸	加入过量的Ba(OH)₂溶液，过滤
D	鉴别羊毛织物和涤纶织物	分别点燃，闻气味

A . A B . B C . C D . D

14、如图所示，用大小相等的拉力F ，分别沿光滑的斜面和粗糙的水平面拉木箱，在力的作用下移动的距离S_AB＝S_CD ，比较两种情况下拉力F所做的功及功率，正确的是（）

A . AB段做功较多 B . CD段做功较多 C . AB段与CD段做的功一样多 D . AB段的功率比CD段的功率大

15、掷实心球是某市的中考体育加试项目之一；掷出去的实心球从a处出手后，在空中运动的轨迹如图所示，球最终停在水平地面e点处(不计空气阻力)；则实心球（）

A . 在a处重力势能最小 B . 在b处动能为零 C . 在a、b、c三处机械能相等 D . 在d处动能为零

16、如图，是小球从某高度处由静止下落h过程的路程与时间关系图，下列选项描述重力对该球做功大小与时间关系正确的图线是（）

A .

B .

C .

D .

17、工业上用氨气(NH₃)制取硝酸(HNO₃)，工业流程中核心化学反应依次为：

①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O(条件：△)；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；

下列判断不正确的是（）

A . ①的生成物均为氧化物 B . 三个反应均不属于基本反应类型 C . 通常情况下一氧化氮不与水反应 D . 制取硝酸过程中产生的NO应循环使用

18、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液；将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示；根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）

A . CaCl₂ B . AgNO₃ C . HCl D . Na₂CO₃

19、氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质，某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu₂O，Cu或Cu₂O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；为探究反应后的红色固体所含的物质，现将3g红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4g，则该红色固体中的物质（）

A . 只有Cu B . 只有Cu₂O C . 有Cu和Cu₂O，且Cu₂O的质量为2.88g D . 有Cu和Cu₂O，且Cu₂O的质量为1.6g

20、已知Al(OH)₃可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO₂ ，即Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，而Mg(OH)₂不与NaOH溶液反应；现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀进行洗涤干燥灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（）

A . 40% B . 60% C . 80% D . 无法确定

二、填空题(共26分)（共5小题）

1、生活处处离不开化学；

(1)某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤；“骨头汤补钙”中的钙是指 (填“原子”、“分子”、元素”)；从营养角度看，你认为还应补充的食物是；

(2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；你认为可涂厨房中的来止痒；

(3)下列物质不能用于人体补钙的是 (填字母序号)； (3)

A . 牛奶 B . 生石灰 C . 熟石灰 D . 高钙麦片

(4)下列材料属于金属材料的是 (填字母序号)； (4)

A . 焦炭 B . 镍钛合金 C . 聚乙烯 D . 羊毛

2、A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种；如图所示：“—”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一；

(1)D的化学式是；

(2)A与B反应的化学方程式：；

(3)C与D反应的化学方程式：，属于基本反应类型中的；

(4)下列可以替代E的是 (填序号)；①氯化铜，②氢氧化钾，③银；

3、纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是生产纳米碳酸钡的工艺流程；请回答下列问题：

(1)写出试剂A与BaCO₃反应的化学方程式；

(2)操作1名称为；操作2所得主要副产物为 (填化学式)；操作3为洗涤、检验和烘干，其中洗涤的作用是，检验洗涤是否干净可选用的试剂为溶液(填化学式)；

(3)上述流程中可循环利用的物质是；

(4)资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应；某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的 (从下列选项中选择)；过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体； (4)

A . 蒸馏水 B . 氢氧化钠溶液 C . 氢氟酸溶液

4、用手将一重为G的铁球缓慢放在一弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动，到达B位置速度达到最大，到达C位置小球的速度变为零；已知A、C间的高度差为h，则从A位置到C位置铁球的重力做功是；在此过程中弹簧的弹性势能增加量为；B位置到C位置的过程中铁球所受的重力 (选填“大于”、“小于”或“等于”)弹簧所施加的弹力；(整个过程中不计能量损耗)

5、某混合溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成；现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，该混合溶液的组成是 (写化学式)；

三、实验探究题(共43分)（共6小题）

1、小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了；该反应的化学方程式为：；

小海对该样品进行了系列探究：

[提出问题1]：该样品真的变质了吗？

[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了；

[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？

[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质；

[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？

[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体；

2、亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na₂SO₃(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO₃(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体；工业上常用NaOH来吸收SO₂气体；现有吸收SO₂一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液［已知Ba(NO₃)₂溶液呈中性］、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；

⑴取少量吸收SO₂一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；

⑵用试管取少量该样品溶液；

⑶往试管中逐滴加入，到时，停止加入；

⑷后续实验的操作是：，若观察到，则NaOH已完全反应；

3、在探究动能大小与质量关系的两次实验中，小球从同一高度由静止开始释放时的场景如图所示，木板固定在水平面上；

(1)本实验使钢球获得动能的操作方法是；

(2)该实验是通过比较木块在木板上滑行的来比较小球动能大小的，图中错误的操作是；

(3)改正后进行实验，发现木块会从木板右侧滑出，则可以通过 (选填“增大”或“减小”)木块的质量来加以改进；

4、硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品；小欢探究硝酸铜在加热条件下的反应产物；

实验步骤：

步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。

步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。

步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。

查阅资料：

①NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体；②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比；

请回答：

(1)硝酸铜分解生成的红棕色气体经过装置乙后变成无色气体，可见NO₂具有沸点 (选填“高”或“低”)的性质；步骤三的集气瓶中的无色气体是；

(2)综合分析实验结果及相关信息可得Cu(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为；

(3)依据实验步骤一的现象以及信息②，可以推出NO₂可能具有的性质；

5、小苏打(NaHCO₃)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质；现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成；某科学小组同学展开了系列拓展性研究；

(1)(一)定性分析

实验目的：确定白色固体的组成；

实验方案：

实验结论：该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成

a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是；

b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式；

(2)(二)定量分析

实验目的：测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数；

为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂ ，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数；

a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 (填装置的字母编号，装置不重复使用)；

b.D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是；

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数；(已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O)，操作流程如下：

c.为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl₂溶液是否过量，请你设计一个合理方案：；

6、某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)；

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；

(2)无色气体的质量是克；

(3)固体甲的成分是；

(4)这种白色粉末中一定不含有；

(5)白色粉末中肯定含有的物质总质量为克；

四、分析计算题(共31分)（共4小题）

1、小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液；

步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH

计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图；

(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有、 (写出两种)；

(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数；(结果精确到0.01%)

(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 (用化学式表示)；

2、在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克；(所含杂质不参加反应)

(1)该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是；

(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为54.4克，请你计算样品中氧化铜的质量分数；(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)

(3)乙同学的方法，先称量出玻璃管及样品的总质量为m₁ ，待反应完全后再次称量，质量为m₂ ，利用m₁-m₂的值，求出样品中氧化铜的质量分数；其中m₁-m₂的值是指的质量；

(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性，因此，本实验中还需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法：；

3、某品牌太阳能汽车如图甲，通过安装在车顶和前端的电池板收集太阳能；玻璃采用防太阳辐射的层压玻璃制作而成，车身轻便灵活；若该汽车以最大输出功率P为800瓦在水平路面上做匀速直线运动，一段时间后再将功率减小到P₁ ，并保持此功率做匀速直线运动；该运动过程的速度—时间图像如图乙，设运动过程中汽车所受阻力不变，则汽车受到的阻力是多少牛？P₁为多少瓦？

4、向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：

(1)0a段发生的反应是；

(2)b点溶液中溶质有种；

(3)c点溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；

(4)x值是多少？(写出计算过程)