湖南省常德市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A . KClO3是氧化剂
B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移
2、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A . 氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C . 氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸
D . Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液
3、下列叙述中正确的是（ ）
A . 置换反应不一定属于氧化还原反应
B . 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强
C . 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D . 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
4、下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（ ）
A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+
C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
D . K＋、Cl-、NO3-、HCO3-
5、下列对离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
B . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
6、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A . 含碳量越低，钢铁的性能越好
B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素
7、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是（ ）
A . S
B . FeCl2
C . FeCl3
D . HCl
8、根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ， 判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A . I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
B . Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C . Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
D . SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
9、《本草纲目》中“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 （ ）
A . 蒸馏
B . 渗析
C . 萃取
D . 过滤
10、朱自清在《荷塘月色》冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nm
B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C . 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D . 发生丁达尔效应
11、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是（ ）
A . 晶体硅的结构与金刚石类似
B . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C . 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵
D . 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
12、下列操作中正确的是（ ）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D . 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
13、下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A . 石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水
B . 氮气 干冰 冰水混合物
C . 液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸
D . 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁
14、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A . CuO→Cu
B . H2O2→O2
C . CaCO3→CO2
D . FeCl2→FeCl3
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA
C . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
16、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（ ）
A . 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质
B . 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化
C . 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变
D . 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同
17、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为
A . 0.10mol/L
B . 0.15mol/L
C . 0.20mol/L
D . 0.30mol/L
18、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）
A . Na→NaOH→Na2CO3
B . Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3
C . Al→Al2O3→Al(OH)3
D . Mg→MgCl2→Mg(OH)2
19、已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
A . Ba可从KCl溶液中置换出钾
B . Ba可从冷水中置换出氢
C . 在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba
D . Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象
20、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（ ）
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe3O4
D . Fe2(SO4)3
21、胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 
2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（ ）
2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（ ）
A . 
可用于胆矾分解
B . 
可用于检验产物是否含H2O
C . 
可用于收集SO2
D . 
可用于吸收胆矾分解的SO2
可用于胆矾分解
B . 可用于检验产物是否含H2O
C . 可用于收集SO2
D . 可用于吸收胆矾分解的SO2
22、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ）
A . NaOH溶液
B . 氨水
C . 盐酸
D . Ba(OH)2溶液
23、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ）
A . 
mol/L
B . 
mol/L
C . 
mol/L
D . 
mol/L
mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
24、在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是（ ）
A . 8.8 g
B . 5.6 g
C . 3.2 g
D . 2.4 g
25、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是（ ）
| 选项 | M | N | P | Q |
| A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 铜 | KSCN |
| B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
| C | NaOH | Ba(NO3)2 | 锌粉 | KSCN |
| D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题（共2小题）
1、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Fe2O3 D.Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O
(1)俗称铁红的物质；
(2)一种常见净水剂；
(3)常用于焙制糕点的小苏打；
(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。
2、
(1)按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式) 。
②Fe2(SO4)3(电离方程式) 。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式) 。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式) 。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③NaHSO4固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 (填序号)。
三、实验题（共1小题）
1、某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
|
实验序号 |
操作 |
现象 |
|
ⅰ |
取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 |
产生红褐色沉淀 |
|
ⅱ |
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN |
溶液显红色 |
(1)请用文字表述做出假设b的依据是 。
(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达) 、 。
(3)由实验ⅱ得出的结论是 。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是 。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
|
实验序号 |
操作 |
现象 |
|
ⅲ |
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 |
溶液显红色 |
|
ⅳ |
取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 |
溶液显红色，颜色比ⅲ深 |
(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是 。
(5)通过以上实验，可得到的结论是 ，请完整表达该结论是如何得出的 。
四、推断题（共1小题）
1、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4 ， 按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3 ， 白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是 ；一定不存在的物质是 ；可能存在的物质是 ；
(2)请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式
五、计算题（共1小题）
1、把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
(1)该合金中镁和铝的物质的量。
(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。