福建省泉州市永春县永春华侨中学2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷_试卷库

福建省泉州市永春县永春华侨中学2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷

年级：学科：化学类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、硒被誉为“抗癌大王”的图示如下。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法正确的是（）

A . 硒原子中子数为34 B . 硒的原子结构示意图中x=4 C . 硒在化学反应中容易得电子达到稳定结构 D . 硒的相对原子质量是78.96g

2、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 $\text{[math]}$ 。X的化学式是（）

A . Ag₂O B . Ag C . SO₂ D . Ag₂S

3、下列有关燃烧和灭火的有关说法合理的是（）

A . 房间起火立即打开门窗把浓烟排出 B . 煤矿矿井、面粉厂、加油站等场所应严禁烟火 C . 电器设备短路起火，立即用水灭火 D . 降低可燃物的着火点是灭火的一种方法

4、色氨酸（C₁₁H₁₂N₂O₂）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列关于色氨酸的说法中，不正确的是（）

A . 色氨酸由27个原子构成 B . 色氨酸中氢、氧原子个数比为6︰1 C . 色氨酸由4种元素组成 D . 色氨酸中碳元素的质量分数最大

5、科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

A . 该反应前后原子个数是守恒的 B . 该反应中X、Z两种物质的质量比为3：7 C . 该反应基本类型是置换反应 D . 该反应中氮元素的化合价由-3价变为0价

6、在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（）

A . 铁、铜、银、镁 B . 银、铜、铁 C . 铜、银 D . 镁、银、铜

7、下列有关说法不正确的是（）

A . 根据质量守恒定律18g镁和18g氧气充分反应，一定生成36g氧化镁 B . 金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚﹣﹣说明合金的硬度比组成它的纯金属大 C . 百炼成钢原理：使生铁中碳等杂质的含量降低，达到钢的标准 D . 单质仅含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质

8、甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	30	3	6	8
反应后质量/g	16	m	4	24

A . 该反应是化合反应 B . 丁可能是单质 C . 参加反应的甲、丙的质量比是7:1 D . 乙可能是反应的催化剂

9、下列图像一定能正确反映其对应关系的是（）


A红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧	B一定里的炭在密闭容器中与足量的氧气充分反应	C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉	D加热一定质里的氯酸钾与二氧化锰的混合物

A . A B . B C . C D . D

10、气体M（含CO、CO₂中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）

A . 若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO₂ B . 若撤走丁装置，则无法判断M中是否含有CO C . 必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯 D . 气球用于收集未完全反应的CO，防止空气污染

二、填空题（共4小题）

1、化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空：

①2个铁离子；

②4个氯分子；

③3个磷原子；

④2个硫酸根离子；

⑤地壳中含量最高的金属元素；

⑥氯化铜中铜显+2价；

⑦缺能导致侏儒症。

2、如图中A，B，C，D，E是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图中A，B，C，D，E共包含种元素的粒子；

(2)A，B两种微粒的化学性质是 (填“相似”、“不同”或“相同”)；

(3)（3）若D为硫元素的原子结构示意图，则x＝，该粒子在化学变化中得电子而变成 (用离子符号表示)。

(4)以上微粒中属于稳定结构的原子是 (填字母)

(5)根据原子结构分析氯元素的最高正价是 .

3、如图是CO燃烧的的微观示意图。请回答。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)结合该变化说明遵循质量守恒定律的原因是在化学反应前后。

(3)在该反应中参加反应的CO和氧气的质量比为。

4、生产生活中处处有化学，请用已学过的知识完成填空

(1)月饼为了保鲜通常在盒内装入铁粉作为双吸剂，铁粉能够吸收的物质是和 ;

(2)家打火机的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），完全燃烧的生成物是和水。

(3)关闭天然气阀门的灭火原理是 ;

(4)工业炼铁利用CO还原氧化铁的化学方程式为

(5)铝比铁活泼，相同条件下铝比铁难锈蚀的原因是

三、实验题（共1小题）

1、小组同学为探究化学变化中质量的变化关系，进行了如图实验，完成下列填空。

(1)已知碳酸钠与碳酸钙化学性质相似，则B图反应的化学方程式为；

(2)化学小组同学用如图实验探究质量的变化。充分反应后，天平一定不能平衡的是 (填字母)。

(3)在实验A中，气球的作用是；

(4)铁和硫酸铜反应的现象为，该反应的化学方程式为。

四、流程题（共1小题）

1、某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收Cu、Ag、Ni的工艺流程，已知，2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CuSO₄+2H₂O。

(1)操作①中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需；

(2)滤渣③中回收的主要金属是；

(3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“＞”或“＜”）。

(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为；

(5)滤液①存在的物质除了水和硫酸，还有（写名称）。

五、科学探究题（共1小题）

1、某化学课外小组对生活中另外一种常见金属铜在空气中能否生锈进行了以下探究：

[提出问题 $\text{[math]}$ 铜在空气中长期放置会生锈吗？生锈的条件是什么？

$\text{[math]}$ 查阅资料 $\text{[math]}$ 铜在朝湿的空气中会慢慢生锈变绿，俗称铜绿，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃

(1) $\text{[math]}$ 作出猜想 $\text{[math]}$ 小组成员一致认为，铜生锈可能是铜与空气中的氧气、共同作用的结果，他们猜想的依据是。

(2) $\text{[math]}$ 设计实验 $\text{[math]}$ 同学们设计如图实验，探究铜生锈条件：将完全相同的铜片放入不同环境中，观察生锈情况。

小组同学讨论认为仅完成甲、乙、丙三个实验不能得出实验结论，于是又用丁试管补充了一个实验，装置中除了铜片外，还应该加入。

[观察现象]放置两周后，发现甲中的铜片变绿了，乙丙丁中的铜片没变化。

(3)[得出结论]

甲和乙对比，得出的结论是铜生锈需要与接触。

(4)甲和丙对比，得出的结论是铜生锈需要与接触。

(5)写出铜生锈生成碱式碳酸铜的的化学反应方程式是。

(6)[反思拓展]

乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是。

(7)小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由：。

六、计算题（共1小题）

1、某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取20克样品，高温煅烧至完全分解，停止加热，称量反应后固体质量为13.4g，假设杂质不反应（CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑）

(1)反应中生成的二氧化碳质量为；

(2)碳酸钙的质量分数是？(写出计算过程)