山西省太原市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）
A . 生铁
B . 铁锈
C . 不锈钢
D . 铁锰合金
2、下列含 N 的物质中，属于电解质的是（ ）
A . N2
B . NO
C . NH3
D . HNO3
3、生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（ ）
A . 陶瓷
B . 水晶
C . 玛瑙
D . 沙子
4、下列物质不能用作干燥剂的是（ ）
A . 硅胶
B . 浓硫酸
C . Fe2O3
D . 固体 NaOH
5、下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是（ ）
A . 钠
B . 铜
C . 铁
D . 氢气
6、下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是（ ）
A . 检查气密性 
B . 装入药品 
C . 制取气体 
D . 收集气体 
B . 装入药品
C . 制取气体
D . 收集气体
7、下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A . 铁红——Fe2O3
B . 水玻璃——Na2SiO3
C . 纯碱——NaOH
D . 明矾——KAl(SO4)2
8、氨水中不存在的粒子是（ ）
A . NH3
B . N3-
C . NH4+
D . OH-
9、做焰色实验时，用于清洗铂丝的是（ ）
A . 盐酸
B . 硫酸
C . 硝酸
D . 碳酸
10、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于（ ）
A . 复分解反应
B . 置换反应
C . 离子反应
D . 氧化还原反应
11、还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A . 反应生成FeO
B . 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C . 肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D . 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
12、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A . Cu2+、SO42-、K+、Cl-
B . Ag+、Cl-、OH-、Na+
C . NO3-、Cl-、Na+、Ca2+
D . NO3-、OH-、Mg2+、Na+
13、下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（ ）
A . 钠保存在煤油中
B . 铁罐贮存浓硝酸
C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D . NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中
14、物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（ ）
A . Al2O3
B . NH4Cl
C . NaHCO3
D . Al(OH)3
15、实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2 ， 下列说法正确的是（ ）
A . FeSO4溶液为黄色
B . 苯的作用是隔离氧气
C . 可将苯换成酒精进行实验
D . 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
16、下列有关反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
A . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B . 小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C . 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O
D . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
17、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ）
| 物质（杂质） | 除杂试剂或方法 | |
| A | CO2(SO2) | NaOH溶液 |
| B | 汽油（H2O） | 分液 |
| C | FeCl3溶液（FeCl2） | Cl2 |
| D | Na2CO3固体（NaHCO3） | 加热 |
A . A
B . B
C . C
D . D
18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 30 g NO中所含原子数为2NA
B . 11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NA
C . 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NA
D . 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA
19、将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（ ）
A . AgNO3
B . NaAlO2
C . AlCl3
D . Fe2(SO4)3
20、向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（ ）
A . 0.2mol/L
B . 0.1mol/L
C . 0.05mol/L
D . 无法计算
二、填空题（共3小题）
1、中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和 ；
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是 ；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是 。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为 。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 。
2、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。
(1)1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被 （填“氧化”或“还原”）
(2)贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。
(3)泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
(4)盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是 。
(5)1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是 （用化学方程式表示）
3、研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
请回答下列问题。
(1)雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是 ，雾霾的一种分散质的化学式是
(2)燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是 ， SO2 还能导致的一种环境问题是
(3)①的化学方程式为 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)工业合成氨的化学方程式为 ， NH3 的一种用途为
(5)鉴别 SO2 和 NH3的方法是 ，若观察到 ，则证明气体是 SO2 ， 反之，气体是 NH3。
三、实验题（共2小题）
1、茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素
A．取少量茶叶。
B．检验滤液中的 Fe3＋。
C．过滤得到滤液。
D．将茶叶灼烧为茶叶灰。
E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。
请回答下列问题。
(1)上述实验操作的正确顺序是 （填序号）
(2)操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、 、 。
(3)检验滤液中 Fe3＋的方法是 ，观察到的现象是 。
(4)越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是 。
2、同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ， 并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2 ， 反应的化学方程式是 。
(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是 。
(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是 。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是 ，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是 。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是 。
④由该实验可得出的结论是 。
四、推断题（共1小题）
1、A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“®”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，C ，E 。
(2)A®D的化学方程式是 。
(3)B®D的化学方程式是 。
(4)区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是 。
五、综合题（共1小题）
1、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
请回答下列问题：
(1)工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是 。
(2)反应Ⅰ的化学方程式是 。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
(3)反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由 到 。
(4)反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧现象是 。检验生成的二氧化硫的方法是 。观察到的现象是 。
(5)上述过程中有 种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是 。
六、计算题（共2小题）
1、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？
2、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g 该铝合金，向其中加入100mL 3mol/L 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。