安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
B . 自发反应在恰当条件下才能实现
C . 自发反应在任何条件下均能实现
D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）
A . Na2SO4
B . H2SO4
C . AgNO3
D . NaCl
3、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A . 增稠剂
B . 调味剂
C . 着色剂
D . 抗氧化剂
4、把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
A . H2SO4溶液
B . Na2SO4溶液
C . Na2CO3溶液
D . FeCl3溶液
5、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（ ）
A . CuSO4
B . FeSO4
C . NaHCO3
D . FeCl3
6、下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A . 含有H＋离子的溶液
B . c(H＋)＞(KW)1/2
C . pH小于7的溶液
D . 酚酞显无色的溶液
7、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
8、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是（ ）
A . 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B . 加入KNO3固体，v(H2)不变
C . 加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D . 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小
9、某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A . 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ
B . 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高
C . 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高
D . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
10、下列有关叙述正确的是（ ）
A . 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小
B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C . 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物
D . 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应
11、同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（ ）
A . 酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)
B . 电离平衡常数：HCN＞HClO
C . pH：HCN＞HClO
D . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
12、铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（ ）
FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（ ） 
A . a点为平衡状态
B . b点和c点的化学平衡常数K相同
C . 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]
D . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0
13、下列叙述错误的是（ ）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)
C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)
14、某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L –1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中错误的是（ ）
A . c（CH3COO–）＞c（CH3COOH）
B . c（CH3COO–）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH–）
C . c（N a+）= c（CH3COO–）= 0.01 mol · L –1
D . c（CH3COOH）+ c（CH3COO–）= 0.02 mol · L –1
15、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A . 中和时所需NaOH的量
B . 醋酸的电离平衡常数
C . H+的物质的量
D . CH3COOH的物质的量
16、下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A . pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B . 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10 ， 则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1
C . 25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D . 室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
17、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A . 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−
B . 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+
C . 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−
D . 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−
18、25℃时，下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ）
A . pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合
B . 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合
C . 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
D . pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合
19、常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
A . NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)
B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)
C . NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)
D . 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
20、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C . 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
二、填空题（共3小题）
1、在2
L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
|
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K300℃>K350℃ ， 则该反应是 热反应。
(2)下图表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
2、回答下列有关问题
(1)KW的数学表达式是KW = ，温度升高KW的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越 ，对于反应2NO2(g)
N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2 ， 式中[NO2]2表示的意义是 。
N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2 ， 式中[NO2]2表示的意义是 。
(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性 ，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)
(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的 。
(5)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)
和c(CH3COO-)
由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×10−5
mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH.
3、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为 （选填“A”或“B”）；
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ；
(3)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 。
三、实验题（共1小题）
1、用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
|
实验编号 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
HCl溶液的体积/mL |
|
1 |
25.00 |
24.41 |
|
2 |
25.00 |
24.39 |
|
3 |
25.00 |
25.90 |
回答下列问题：
(1)量取待测液时，使用25.00mL移液管或 滴定管；
(2)实验中，需要润洗的仪器是： ；
(3)取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是 ；
(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留小数点后3位有效数字)。