安徽省宣城市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

安徽省宣城市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 丝绸的主要成分是蛋白质 B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火 C . 光导纤维的成分是晶体硅 D . 生活用水的净化与消毒可用明矾

2、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3N_A B . 密闭容器中，1molN₂和3molH₂催化反应后分子总数大于2N_A C . 3.2gN₂H₄中含有共用电子对的总数为0.6N_A D . 室温下，pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺

3、下列关于有机物的说法正确的是（）

A . 丙烷的二氯取代物有2种 B . 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同 C . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D . 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性

4、已知：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl= NaHCO₃↓+NH₄Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO₃ ，下列实验过程中选用的主要仪器错误的是（）

A . 制取氨气，可选用②③ B . 制取 NaHCO₃ ，可选用⑨ C . 分离 NaHCO₃ ，可选用④⑤⑦ D . 干燥 NaHCO₃ ，可选用①②⑦⑧

5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L^－¹的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A . W的氧化物的水化物一定是强酸 B . 气态氢化物的稳定性：Z>X C . 简单离子半径：W>Y D . Y与W形成的化合物一定含有共价键

6、室温下， NaHSO₃溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO₃浓度的变化情况如下图所示。下列关系式一定正确的是（）

A . c( Na⁺)+c(H⁺')=c( SO₃²^－)+c(OH^－)+c( HSO₃^－ ) B . c( Na⁺)=c( HSO₃^－)+c(SO₃²^－)+c(H₂SO₃) C . c( Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(H⁺)>c(SO₃²^－)>c(OH^－) D . c(HSO₃^－)=5.49mol·L^－1时，c(SO₃²^－)=c(OH^－)

7、如图所示，实验开始时先闭合K₁ ，断开K₂。一段时间后，再断开K₁ ，闭合K₂ ，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法错误的是（）

A . 闭合K₁ ，断开K₂后，B极：Ag－e^－=Ag⁺ B . 闭合K₁ ，断开K₂后，乙池溶液浓度上升 C . 断开K₁ ，闭合K₂后，A电极发生氧化反应 D . 断开K₁ ，闭合K₂后，NO₃^－从甲池进入乙池

二、实验题（共2小题）

1、用下图所示的实验装置A加热Cu(NO₃)₂固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是 (相同条件下)。

(2)装置B的作用是，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是。

(3)已知NO₂和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为。

(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^－1。（已知2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O₃²^－=21^－+S₄O₆²^－)

2、六氨氯化镁(MgCl₂·6NH₃)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下

其中氨化过程装置示意图如下：

已知：①与Mg²⁺结合能力：H₂O>NH₃>HOCH₂CH₂OH>CH₂OH②相关物质的性质见下表

	NH₃的溶解性	MgCl₂的溶解性	MgCl₂·6NH₃的溶解性
水	易溶	易溶	易溶
甲醇(沸点65℃)	易溶	易溶	难溶
乙二醇(沸点197℃)	易溶	易溶	难溶

(1)调pH适合的物质是 (填化学式)。

(2)在空气中直接加热MgCl₂·6H₂O晶体得不到纯的无水MgCl₂ ，原因是 (用化学方程式表示)。

(3)虚框内装置的作用是，操作a的名称是。

(4)提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。 (4)

A . 冰浓氨水 B . 乙二醇和水的混合液 C . 氨气饱和的甲醇溶液 D . 氨气饱和的乙二醇溶液

(5)制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：

a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.2000mol· L^－1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃标准溶液的体积；

d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL

①配制样品溶液时加硫酸的目的是。

②该样品中氯离子百分含量为。

③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有 (已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)

三、综合题（共3小题）

1、氮氧化物(NO_x)是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：

①4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=－1632.4kJ·mol^－¹

②4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=akJ·mol^－¹

当反应温度过高时，NH₃会发生氧化反应：③NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)、△H₃=－902.0kJ·mol^－¹

回答下列问题：

(1)有利于提高反应①中NO转化率(脱硝率)的条件是___________(填标号)。 (1)

A . 高温低压 B . 低温低压 C . 低温高压 D . 增大氨气浓度

(2)反应②中的a= 。温度下，实验室在2L密闭容器中加入2 molNH₃、3 molNO模拟反应②，达到平衡时测得脱硝率为60%，则平衡常数K_e= （只列出计算式，不必求出计算结果)。

(3)反应③中，常用的催化剂有Cr₂O₃和Fe₂O₃ ， Cr₂O₃的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应③催化过程中的能量变化示意图合理的是 (填字母序号)。

图片_x0020_1922526091

(4)下图为混合气中O₂含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线[其中氨氮摩尔比R_NS=n(NH₃)/n(NO)]，由图可知：

图片_x0020_100005

(i)氨氮摩尔比对脱硝率的影响规律是。

(ⅱ)温度在800-950℃变化时，脱硝率随温度升高而，但高于950℃后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于。

2、磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆= LiFePO₄+C₆。

(1)LiFepO₄中Fe²⁺的价电子排布图(轨道表达式)为，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)H₃PO₄和H₂CO₃中P和C原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)。PO₄³^－的空间结构为。

(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x= ；若每个六元环都对应一个L i⁺ ，则化学式为。

(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺ ，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为 (用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li⁺的距离为 nm。

3、化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题

(1)芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为。

(2)反应1中浓硫酸的作用是，反应3的反应类型为。

(3)反应2的化学方程式为。

(4)C的结构简式。

(5)E中含有的官能团的名称有醚键、。

(6)满足下列条件的D的同分异构体有种

①属于芳香族化合物，且为邻二取代

②属于酯类，水解产物之一遇FeCl₃溶液显紫色

③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰

(7)已知：

，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选) 。