山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
选项 | 实验操作及实验现象 | 结论 |
A | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 | 溶液中含有Fe2+ ， 不含Fe3+ |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊 | Na2O2已经变质 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
(MMA)
下列说法正确的是（ ）
、 
均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D . MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
H2S2O3＋2OH－
C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D . 实验②说明Na2S2O3具有还原性
+H2O
B . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
已知: SOCl2+H2O 
SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（ ）
N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： | t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是（ ）
二、实验题（共1小题）
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol−1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I− ， 记录数据如下：
|
滴定次数 |
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
|
1 |
0.30 |
21.32 |
|
2 |
0.36 |
22.56 |
|
3 |
0.10 |
21.08 |
计算所得产品的纯度为 (保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是 (不考虑实验操作引起的误差)。
Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42- ， 该反应的离子方程式为 。
三、综合题（共3小题）
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。 
①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 。（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K= ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将 移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是 (任答一条即可)。
已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①写出肼的电子式： 。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为： 。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。
①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 %( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。
[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： | 序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
| a | 100 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
| b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
| c | 100 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选 (填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是 。
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为 。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法 。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
C.CuOH的Ksp=2×10-15
D.易被氧化成Cu(OH)2
四、填空题（共1小题）
CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol-1 ②1/2N2(g)+1/2O2(g) 
NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为 。
N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30 ①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)= ；
②若容器中观察到 ，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 
；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡 (填“右移”或“左移”或“不移动”)。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是 [用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因 (假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。