山西省五地市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

山西省五地市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、MnO₂是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO₂)可制备高纯MnO₂ ，其流程如下：

下列叙述错误的是（）

A . “含Mn²⁺、Al³⁺的溶液”中还含Fe³⁺ B . 加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率 C . “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中 D . 电解含Mn²⁺的溶液，MnO₂为阳极产物

2、一定条件下，下列说法正确的是（）

A . 甲烷与Cl₂发生取代反应生成CH₃Cl，继续取代生成CH₂Cl₂ B . 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖继续水解生成乙醇 C . 乙烯、苯均能与溴的CCl₄溶液发生加成反应 D . 蛋白质和油脂属于均能发生水解反应的高分子化合物

3、在制备和收集Cl₂的实验过程中，下列装置正确的是（）

A . 制备Cl₂ 图片_x0020_1289406751

B . 除去HCl杂质图片_x0020_100002

C . 排空气法收集图片_x0020_100003

Cl₂ D . 尾气吸收图片_x0020_100004

4、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 14g聚丙烯中含有的CH₂原子团数为3N_A B . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为N_A C . 11.2L(标准状况)H₂含有的中子数为N_A D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

5、W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是（）

A . 氢化物稳定性：W<X<Y B . 原子半径大小：X>W>Y C . 常温下，Y的单质为气体 D . Y、Z形成离子化合物

6、桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷(

)是最简单的一种桥环有机物。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A . 其同分异构体中呈环状的只有环丁烯(

) B . 其二溴代物为3种 C . 生成1molC₄H₁₀需2molH₂ D . 构成该化合物的所有原子处于同一个平面

7、以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）

A . Na⁺由乙池穿过交换膜进入甲池 B . 甲池电极反应：4CO₃^2-+2H₂O-4e^-=4HCO₃^-+O₂↑ C . 乙池电极接电池正极，气体X为H₂ D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小

二、实验题（共1小题）

1、硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表：

回答下列问题：

(1)仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是。

(2)仪器b的名称是，装置乙中在实验中的作用是。装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体可以是 (填序号)。

A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．CCl₄ D．NaOH溶液

(3)装置丙的三颈烧瓶中盛有Na₂S和Na₂SO₃溶液(后者稍微过量)。

①装置丙中发生反应的离子方程式是。

②制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因。

③测得该制备方法制备的目标产品中含有Na₂SO₄ ，可能的原因是。

(4)指出该实验装置存在的缺点及改正方法：。

三、工业流程（共1小题）

1、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色(Cr³⁺)则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：。

(2)用铬铁矿(FeO·Cr₂O₃ ，含Al₂O₃杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺：

已知：i.2CrO₄²^－+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^－+H₂O；ii.K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^－³³；iii.有关物质的溶解度曲线如图：

①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：

2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃ $\text{[math]}$ 4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂↑+7NaNO₂ ，另外一个反应的化学方程式是。

②滤渣2的成分是 (写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al³⁺)= mol·L^－¹

③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、。

⑤为测定某次生产制备的K₂Cr₂O₇的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2mol·L^－¹稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr³⁺存在，加指示剂，用标准液Na₂S₂O₃溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250mol·L^－¹的标准液。则该次生产的样品中K₂Cr₂O₇含量为 %。(已知：2Na₂S₂ O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

四、填空题（共2小题）

1、氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：

(1)微生物作用下，废水中的NH₄⁺可转化为NO₃^－，该反应分两步反应：

I步：2NH₄⁺(aq)+3O₂(g)= 2NO₂^－(aq)+4H⁺(aq)+2H₂O(l) △H=－546 kJ/mol

Ⅱ步：2NO₂^－(aq)+O₂(g)= 2NO₃^－(aq) △H=－146 kJ/mol。

则低浓度氨氮废水中的NH₄⁺(aq)氧化生成NO₃^－(aq)的热化学方程式为NH₄⁺(aq)+2O₂(g)=2H⁺(aq)+H₂O(1)+NO₃^－(aq) △H= kJ/mol。

(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。

①N₂O₅分解生成NO₂和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO₂时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是。

②已知可逆反应N₂O₄g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄ ，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

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α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是 (填“i”或“ii”)。若容器中通入N₂O₄的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数K_p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，P_分=P_总×物质的量分数)。

(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

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则反应温度高的容器是 (填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N₂)= mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向 (“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)已知：25℃时，电离常数K_b(NH₃·H₂O)=2.0×10^－⁵ ， K_a1(H₂CO₃)=4.0×10^－⁷、K_a2(H₂CO₃)=5.0×10^－¹¹

①判断0.1mol/L的(NH₄)₂CO₃溶液使pH试纸 (填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO₃²^－)、c(HCO₃^－)、c(NH₄⁺)的浓度大小关系是。

②0.50mol/L的Na₂CO₃溶液的pH= 。(不考虑CO₃²^－第二步水解和H₂O的电离)

2、氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：

(1)基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。

(2)NaF和MgF₂均为离子晶体，其熔沸点如下表：

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Na⁺、Mg²⁺、F^－的离子半径大小顺序为，MgF₂熔沸点比NaF高的原因是。

(3)氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：

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氟虫腈中碳原子的杂化方式为，氟虫腈晶体中存在 (填标号)。

a.离子键 b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键

(4)全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为。

(5)PbF₂具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb²⁺周围等距且紧邻的F^－有个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则PbF₂的密度为 g/cm³。