山东省威海市文登区文登实验、三里河中学、文登二中2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷_试卷库

山东省威海市文登区文登实验、三里河中学、文登二中2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（）

A . 氧化物为SO₂ B . X只能是硫酸 C . ②可能有沉淀生成 D . ①②属于复分解反应

2、如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是（）

A . 若盐为BaCl₂的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B . 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C . 若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe₂O₃），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D . 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H₂多

3、用pH计测得一些物质的pH如下：

物质	苹果汁	西瓜汁	牛奶	鸡蛋清	炉具清洁剂
pH	2.9	5.8	6.4	7.6	12.5

下列说法正确的是（）

A . 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B . 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C . 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D . 胃酸过多的人应该多喝苹果汁

4、下列关于溶液的说法错误的是（）

A . 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀 B . 20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g C . 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变 D . 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变

5、2015年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）

A .

B .

C .

D .

6、用下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）

A . 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B . 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C . 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D . 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌

7、如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A . t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液 B . a、b、c三种物质均属于易溶物质 C . a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D . 将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c

8、下列实验操作正确的是（）

A .

移走蒸发皿 B . 图片_x0020_100007

测溶液pH C . 图片_x0020_100008

稀释浓硫酸 D . 图片_x0020_100009

熄灭酒精灯

9、小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都符合题意)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm³)约为（）

A . 12.4% B . 17.2% C . 16.9% D . 12.5%

10、下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）

A .

将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量 B . 图片_x0020_100014

向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水 C . 图片_x0020_100015

浓硫酸敞口放置一段时间 D . 图片_x0020_100016

向稀盐酸中滴加硝酸银溶液

二、填空题（共2小题）

1、化学物质的多样性：请在下表空白处填上适当的内容。

物质名称	锌	生石灰	纯碱
化学式
构成物质的微粒符号				K⁺、SO₄^2-
物质类别

2、用科学方法认识物质

获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列描述分别运用了以上哪种科学方法?

(1)打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是法；“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的是法。

(2)“Na₂CO₃、K₂CO₃、CaCO₃都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的法；“BaCO₃属于碳酸盐，因此BaCO₃也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是法。

三、实验题（共3小题）

1、根据下列实验装置图，回答问题。

(1)如图甲中由实验对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是。

(2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是；B试管内的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

2、氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱：

(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有。

(2)可作某些气体干燥剂的是。

(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为。

(4)长期不合理使用化肥会使土壤酸化（如含有硝酸）熟石灰常用来改良酸性土壤，反应的化学方程式是。

(5)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na₂CO₃杂质，设计如下实验方案

图片_x0020_100018

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na₂CO₃ ．产生气体的化学方程式为。

②试剂X为溶液；可证明NaCl存在的现象是。

(6)化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

图片_x0020_100019

①实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为。A、B两支试管中共同的实验现象是。

②实验二中，C试管中有白色沉淀生成，D试管中无现象。为了探究通入二氧化碳后是否发生反应，小明同学取D中少量溶液于试管中，选择合适的试剂进行实验，用化学方程式表示发生反应。

3、我市初四学生3月底进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50克6%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．

(1)需要称取氯化钠的质量是 g，右边的托盘上需放左边的托盘相等质量的纸，其目的是；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是．

(2)量取水时，应选用规格为50mL的量筒而不选用100mL的量筒，其目的是；

(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是．

(4)D中所贴标签有不妥之处，并在方框中写出你认为适合的内容．

(5)小明同学在实际操作中出现了如下操作，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有_____ (5)

A . 盛装溶液的试剂瓶留有少量蒸馏水 B . 氯化钠固体不纯 C . 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D . 转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外 E . 按照图B的方法读数 F . 量筒量取水前先用蒸馏水润洗

四、流程题（共1小题）

1、“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。

据图回答问题：

(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。

(2)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。

(3)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。

(4)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。

(5)浓海水中Mg²^＋、SO₄^2-、Ca²^＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg²^＋、SO₄^2-、Ca²^＋，需要的三种离子依次是（写离子符号）。

五、科学探究题（共1小题）

1、某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钾与稀硫酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。

[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?

(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有K₂SO₄

猜想Ⅱ:溶液中的溶质有

猜想Ⅲ:溶液中的溶质有K₂SO₄_、KOH

猜想Ⅳ:溶液中的溶质有K₂SO₄_、KOH、H₂SO₄

(2)请写出该反应的化学方程式。

经过讨论,同学们直接得出猜想Ⅳ是错误，理由是：

(3)为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。

[进行实验]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，		猜想Ⅲ错误
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，		猜想Ⅰ错误；猜想Ⅱ正确

(4)[拓展]

还可以单独用下列一种物质来证明上述猜想是正确的。

A、Fe₂O₃

B、Ba（NO₃）₂

C、Cu

D、NaOH

证明时反应的化学方程式为。

六、综合题（共1小题）

1、海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的．工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：

(1)在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是．

(2)海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是．

(3)小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步．他取NaCl和MgCl₂的固体混合物25克，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：

①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）．

②原混合物中MgCl₂的质量为 g．

③当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质质量分数（计算结果精确至0.1%）。