江苏省南通市海门市2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷_试卷库

江苏省南通市海门市2018-2019学年九年级下学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、“绿水青山就是金山银山”．下列做法与这一主题不相符的是（）

A . 分类回收处理垃圾 B . 工业燃煤进行脱硫处理 C . 研发推广氢能源汽车 D . 生活污水直接排入河流

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 石墨熔沸点高，可用作电极材料 B . 硫酸具有酸性，可用作气体干燥剂 C . 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D . 碳酸氢钠易溶于水，可用于治疗胃酸过多

3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是（）

A .

B .

C .

D .

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . CaCl₂ $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO B . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(OH)₂ C . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃ D . CO $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

5、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂符合题意的一组是（）

选项	待提纯的物质	选用的试剂
A	NH₃（H₂O）	通过浓硫酸
B	CaCl₂溶液（HCl）	过量碳酸钙粉末
C	NaCl溶液（Na₂SO₄）	过量的BaCl₂溶液
D	H₂（O₂）	通过灼热的铜网

A . A B . B C . C D . D

6、如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 18℃时M、N饱和溶液溶质质量分数相等 B . 36℃时可配成质量分数为40%的M饱和溶液 C . 若M中含少量的杂质N，可蒸发结晶提纯M D . 36℃时M和N的饱和溶液降温至18℃，析出晶体M多

7、下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）

A . 将燃着的木条置于集气瓶口，判断CO₂是否集满 B . 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度大小 C . 在蜡烛火焰上方罩一冷碟收集炭黑，证实蜡烛中有单质碳 D . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl₂、CaCO₃的混合物

8、将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将ag铁粉置于所得溶液中，铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为ag．根据上述信息，下列判断不正确的是（）

A . 加入铁粉后可观察到有气泡产生 B . ag滤渣为反应生成的铜的质量 C . 加入铁粉前后溶液质量保持不变 D . 滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为19a/7g

二、综合题（共1小题）

1、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)Li元素的原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子；

(2)S元素与R处元素化学性质相似，理由是；

(3)R处元素的原子核外排布有层电子；

(4)氟与镁形成的化合物氟化镁（MgF₂）可用于制造陶瓷、玻璃，氟化镁是由（“离子”、“分子”、“原子”）构成；

(5)根据所给信息，计算氟化镁的相对分子质量为；

(6)氟化镁可与HNO₃发生复分解反应，请你写出化学方程式．

三、流程题（共2小题）

1、草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上用废镍(成分主要为Ni，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂、Al、Cu等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①SiO₂既不溶于水也不溶于酸

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	1.1	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	5.0	9.5

(1)酸浸前将废镍粉碎的目的是；酸浸时Ni与稀硫酸发生置换反应的化学方程式为；

(2)滤渣I的主要成分为；

(3)根据所给的数据，请你判断调节pH的范围应为；

(4)沉镍过后的滤液中一定含有的物质是；

(5)为了得到纯净的草酸镍晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥．根据草酸镍晶体需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是；

2、小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热到固体质量不再减少为止，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据如下：

请回答：

(1)滤液中的溶质可作化肥使用，属于肥；

(2)实验中可以循环使用的物质为；

(3)氯酸钾中（填符号）元素的质量分数最小；

(4)计算滤液中的溶质质量分数． (写出计算过程)

四、综合题（共1小题）

1、2017年5月，国产大飞机C919成功进行首次试飞．请回答下列问题：

(1)图1中标示的材料中，属于有机合成材料的是；

(2)飞机机身大量使用了铝合金材料．铝合金具有硬度大、密度小和等优点;

(3)以金红石（主要成分是TiO₂）为原料生产钛的流程如图2：其中“反应I”需要在高温条件下进行，反应的化学方程式为；“反应II”中使用氩气的目的是，该反应的基本反应类型属于反应；

(4)现代民用飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO₃）中氯元素的化合价为；

(5)C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%．使用高密度空气的原因是．

五、科学探究题（共1小题）

1、二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标，二氧化硫是形成酸雨的主要物质．某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸雨形成的实验．

（查阅资料）

①实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与硫酸在常温下反应制SO₂气体．SO₂是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）；

②SO₂能使品红溶液褪色；③海水呈弱碱性；④BaSO₃不溶于水，能与盐酸反应；BaSO₄不溶于水，也不溶于盐酸．

(1)（实验1）制取二氧化硫

实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是；

(2)实验室制取SO₂可选择的发生装置为；最佳收集装置是（填序号）．

图片_x0020_1061493719

(3)（实验2）模拟酸雨的形成

实验小组将SO₂通入一定量的水后，每隔一定时间，用pH计测定其pH，结果如下表：

（分析讨论）

SO₂的水溶液呈性（填“酸”、“碱”）；

(4)将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别是菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、，说明酸雨有腐蚀性；

(5)模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后pH减小，原因是SO₂与水反应生成的H₂SO₃被氧气氧化为H₂SO₄ ．写出H₂SO₃转化为H₂SO₄的化学方程式．

(6)（提出猜想）同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：

猜想Ⅰ：溶质只含有H₂SO₃；猜想Ⅱ：溶质只含有H₂SO₄；猜想Ⅲ：溶质．

(7)（实验探究）

向模拟酸雨样品中滴加过量Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成，过滤．

①在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈色．证明滴加的Ba(OH)₂溶液已过量．

②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解．由实验可知猜想符合题意．

(8)（拓展延伸）

利用海水脱硫是减少SO₂排放的方法之一，海水吸收含硫烟气后，酸性显著增强．

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO₂的简单实验方案：．

②吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是．