福建省宁德市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷_试卷库

福建省宁德市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

年级：学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列说法不合理的是（）

A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈 B . 大量排放SO₂、NO₂会导致酸雨的形成 C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇

2、科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。下列说法错误的是（）

A . 该有机物的分子式为C₂₂H₁₂ B . 该有机物分子中含有4个苯环 C . 该有机物能发生加成反应 D . 该有机物的一氯取代物有6种

3、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1mol甲基(-CH₃)含有的质子数为9N_A B . 31gP₄(

)中的共价键数目为1.5N_A C . 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO₂转移的电子数为N_A D . 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl^－、ClO^－和HClO的微粒数之和为2N_A

4、实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置错误的是（）

A . 浓硫酸与浓硝酸混合

B . 制备硝基苯

C . 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸

D . 分离硝基苯中混有的苯

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。下列说法正确的是（）

A . 工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质 B . 简单离子半径的大小为Y>X C . Z的简单氢化物的热稳定性比X的强 D . 化合物ZW、Z₃X₄均是耐高温材料

6、某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 放电时，正极反应式是I₃^－+2e^－=3I^－ B . 充电时，b是电源的正极 C . 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK⁺通过多孔离子传导膜 D . 由电池的电极反应可推出还原性：I^－>Br^－ >Cl^－

7、室温下，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L^－¹的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A . 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液 B . 电离常数：K_a(HA)<K_a(HB) C . d点溶液：2c(Na⁺)=c(A^－)+(HA) D . a点溶液：c(B^－)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^－)

二、综合题（共3小题）

1、多硫化物是含多硫离子(S_x²^－)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题：

(1)多硫化钠(Na₂S₅)可由H₂S与Na₂S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为，Na₂S₅中含有的化学键类型是。

(2)多硫化物MS₄溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN^－电镀废水，CN^－被氧化成毒性较小的SCN^－， S²^－转化为S²^－。

①M的离子与S²^－具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是。

②CN^－的电子式为。

③处理废水的离子方程式为。

(3)过硫化铵[(NH₄)₂S₂]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH₄)₂S₂的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。

①A是，生成的B在标准状况的体积为 mL。

②利用(NN₄)₂S₂溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH₄)₂SnS₃]而溶解，写出反应的离子方程式。

2、乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。

(1)I.乙烷裂解脱氢法。该方法的反应为：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) △H= a kJ·mol^－¹

已知101kPa，298K时，C(s)和H₂(g)生成lmoC₂H₆(g)、1molC₂H₄(g)的△H分别为－84.7 kJ·mol^－¹、+52.3 kJ·mol^－¹。则a= 。

(2)II.乙烧氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：

2C₂H₆(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH₄(g)、CO(g)、CO₂(g)。原料气(70.1%空气、29.9%C₂H₆)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

①反应的平衡常数表达式为K= ，K(750℃) K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)

②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是。根据表中数据选择适宜的反应温度为。

(3)III.催化氧化脱氢法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O₂)]、乙烷分压[P(C₂H₆)的关系如下图所示。

已知该反应的速率方程为v=kP^m(O₂)·Pⁿ(C₂H₆)，则m= ，n= 。

IV质子膜燃料电池法。

(4)乙烷氧化制乙烯会产生CO₂的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为，这种电池工作过程中没有CO₂排放，原因是。

3、纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂，在化妆品生产中用作基础原料。用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO₄·7H₂O，含少量Fe²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Co²⁺、Ni²⁺)制备纳米微晶碱式碳酸锌[ Zn₄CO₃(OH)₆]的一种流程如下：

回答下列问题：

(1)配制硫酸锌溶液：①烧杯中加入100g工业级硫酸锌；②加入116mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制时还需用到的玻璃仪器是，所得ZnSO₄溶液的物质的量浓度约为。(已知ZnSO·7H₂O的摩尔质量为287g·mol^－¹)

(2)“氧化除杂”是除去溶液中Fe²⁺

①滤渣I的主要成分是 (填化学式)。

②控制其它条件不变，溶液的pH对H₂O₂除铁效果的影响如图，除铁时应控制溶液pH为 (填整数值)。(已知：k_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^－¹⁷ ，溶液体积变化忽略不计)

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(3)“还原除杂”。除Cu²⁺、Cd²⁺后，再加入Zn粉和少量Sb₂S₃ ，形成锑锌微电池，提高除Co²⁺、Ni²⁺的反应速率。则Zn²⁺、Co²⁺、Sb³⁺的氧化性强弱顺序：＞＞ (填离子符号)。

(4)“沉锌时，①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为。

②加入MgSO₄·7H₂O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度，但也要保证主元素的质量分数在56%以上。下表是不同Mg：Zn(质量比)对产品品粒度及Zn质量分数的影响：

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Mg︰Zn(质量比)不宜超过。

(5)用EDTA滴定法测样品中锌的含量，反应式为Zn²⁺+H₂Y²^－=ZnY²^－+2H⁺。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品，在pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙作指示剂，用 b mol· L^－¹EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL则样品中锌的质量分数是。

三、实验题（共1小题）

1、高锰酸钾是一种重要的化工原料，其绿色化制备是重要的课题。某课外小组设计如下方案用锰酸钾制备高锰酸钾。

(1)I. 锰酸钾制备。将二氧化锰、氯酸钾和氢氧化钾固体放入铁坩埚熔融制锰酸钾。

搅拌时用 (填“铁棒”或“玻璃棒”)。

(2)若要制得锰酸钾59.1g，至少需要氯酸钾 g。

(3)II. 高锰酸钾制备。制备高锰酸钾的装置如下图所示(加热与夹持装置省略)。

用I制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈瓶中。打开甲装置分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，生成乙酸蒸气，通入乙装置，水浴加热，搅拌，锰酸钾在酸性条件反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

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用离子方程式表示甲装置中存在的化学平衡 (任写一个)。

(4)乙装置中发生反应的化学方程式：。

(5)丙装置中氢氧化钠溶液的作用是。

(6)甲装置容易发生倒吸，改进的措施是。

(7)判断乙装置中锰酸钾完全反应的实验方法是；用玻璃棒蘸取溶液滴到滤纸上，若观察到，表示锰酸钾已完全反应。

(8)III.高锰酸钾产品的纯度分析。

将乙中所得溶液过滤，把滤液倒入蒸发皿中，浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得KMnO₄产品。请设计实验证明产品中含有少量MnO₂：。