浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷_试卷库

浙江省台州市联谊五校2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

年级：学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列属于非电解质的是（）

A . 氨气 B . 碳酸钾 C . 盐酸 D . 氯气

2、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）

A . 瓷器

B . 丝绸

C . 茶叶

D . 中草药

3、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4、下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）

A . CaH₂ + 2H₂O=Ca(OH)₂ + 2H₂↑ B . BrCl+H₂O=HCl+HBrO C . Mg₃N₂ + 6H₂O=3Mg(OH)₂↓+ 2NH₃↑ D . 2Na₂O₂ + 2H₂O=4NaOH + O₂↑

5、下列物质的水溶液不显酸性的是（）

A . NaHSO₄ B . FeCl₃ C . K₂CO₃ D . CH ₃COOH

6、反应6HCl(浓)+KClO₃=3Cl₂↑+KCl+3H₂O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（）

A . 6∶1 B . 1∶5 C . 1∶6 D . 1∶3

7、下列表示正确的是（）

A . 中子数为20的Ar原子：²⁰₁₈Ar B . 丙烷分子的球棍模型：

C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH₃)₄ D . HClO的结构式：H－Cl－O

8、下列说法正确的是（）

A . 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H₂SO₄不反应 B . 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料 C . 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 D . 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用

9、下列说法中不正确的是（）

A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B . 镁着火，不能用CO₂灭火 C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

10、下列说法正确的是（）

A . ³⁷Cl₂和³⁵Cl₂的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOC－COOH)互为同系物 C . C₆₀与C₇₀互为同素异形体 D . 淀粉(C₆H₁₀O₅)n和纤维素(C₆H₁₀O₅)n互为同分异构体

11、针对下列实验现象表述不正确的是（）

A . 往碘水和FeCl₂混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 B . SO₂气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C . 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀 D . 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

12、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）

A . a为负极，b为正极 B . 生产过程中氢离子由左移向右 C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10% D . 正极反应式为O₂＋2H₂O+4e^－=4OH^－

13、下列离子方程式正确的是（）

A . 用氨水吸收过量二氧化硫： NH₃·H₂O + SO₂ ＝ NH₄⁺+ HSO₃^－ B . 实验室用MnO₂与浓盐酸加热反应制Cl₂：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ Mn²⁺+2Cl^－+Cl₂↑+2H₂O C . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓ D . 硫酸酸化的FeSO₄ 溶液中加入 H₂O₂溶液： Fe²⁺+2H⁺+ H₂O₂= Fe³⁺+2H₂O

14、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）

X	Y		W
		Z

A . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大 B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强 C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱 D . X、Z元素能形成化学式为XZ₂的化合物

15、下列说法不正确的是（）

A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 B . 苯与CCl₄两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应 D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应

16、下列说法正确的是（）

A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化 B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应 C . 将3 mol Cl₂与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC₂Cl₆ D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

17、下列说法正确的是（）

A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡 B . C ( s) + H₂O (g) $\text{[math]}$ CO ( g) + H₂ (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大 C . N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=—93kJ·mol^—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN₂(g)和2 mol H₂(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量 D . A(g)+ 3B (g) $\text{[math]}$ 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①v_B=0.6mol·L^-1·min^-1 ， ② $\text{[math]}$ ，则前者比后者快

18、下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）

A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B . H₂O和CCl₄的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

19、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3N_A B . 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A C . 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A D . 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.1 N_A

20、下列说法正确的是（）

A . 等体积等物质的量浓度的CH₃COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＝N_后 B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH₃COOH)、c (CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH₃COO^－)> c (CH₃COOH)> c (H⁺)> c (OH^－) C . 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH) D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)

21、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是（）

A . 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10^-6mol·L^-1·min^-1 B . R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 C . 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好 D . 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

22、在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 图中五点K_w间的关系：B>C>A=D=E B . 在温度不变的水中，加入适量的NH₄Cl，无法实现从A点变到C点 C . D点对应的水溶液中，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－大量同时存在 D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

23、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）

A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=(b-a) kJ·mol^-1 B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔH D . nmol C和n mol H₂O反应生成nmol CO和nmol H₂吸收的热量一定为131.3nkJ

24、重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃、SiO₂等）制备，制备流程如图所示：

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr₂O₃+4Na₂CO₃+ 7NaNO₃ $\text{[math]}$ 4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+4CO₂+7NaNO₂

B.Cr₂O₄^2-+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇^2-+H₂O，下列说法不正确的是（）

A . 步骤①反应中Na₂CrO₄和Fe₂O₃为氧化产物 B . 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行 C . 滤渣2中含有H₂SiO₃ D . 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr₂O₇^2-生成

25、甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。

阳离子	K⁺ Ag⁺ Ba²⁺ NH₄⁺ Mg²⁺
阴离子	NO₃^－ SO₄²^－ CO₃²^－ OH^－ Cl^－

①常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mol·L^-1丙溶液pH=13

②丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。

下列说法不正确的是（）

A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中 B . 乙一定是K₂CO₃ C . 丁可能为NH₄NO₃ D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液

二、推断题（共3小题）

1、葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖A，B，C，D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

请回答：

(1)与A互为同分异构体的结构式。

(2)B→C的反应类型是。

(3)A+ B→D的化学方程式是。

(4)下列说法正确的是。

A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B 有机物A，B，D可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

2、为探究白色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂都是过量的）：

其中气体B在标准状况下的密度为1.16 g·L^-1请回答：

(1)X的化学式是。

(2)气体B的电子式。

(3)溶液D与NaOH溶液反应的离子反应方程式是。

3、以下是某药物中间体L的合成路线：

已知：

RCH₂COOH

请回答：

(1)有机物A的结构简式。

(2)下列说法不正确的是。

A 有机物A转化成B的条件是铁粉作为催化剂

B 有机物C转化成D原子利用率可达100%

C 用铜丝蘸取有机物B放在酒精灯上灼烧，火焰显绿色

D 有机物D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(3)E+G→L的化学方程式是。

(4)写出符合下列条件的A的所有同分异构体。

①含有苯环②核磁共振氢谱显示有4种氢原子

(5)设计以F为原料合成G流程。

三、实验题（共2小题）

1、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

(1)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(2)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是下层溶液呈紫色，则证明了溴单质的氧化性强于碘单质，但是有同学对该结论提出异议，可能理由是。

(3)烧杯F中的亚硫酸钠溶液用来吸收尾气，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO₄^2- 。

2、葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。

反应原理：CH₂OH(CHOH)₄CHO + H₂O₂ $\text{[math]}$ CH₂OH(CHOH)₄COOH + H₂O

2CH₂OH(CHOH)₄COOH + ZnO $\text{[math]}$ Zn[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂ + H₂O

设计的合成路线为：

四、计算题（共1小题）

1、将铁与铜的粉末按物质的量之比为2︰1的比例混合均匀，取出mg混合物，投入到100mL 3mol·L^-1FeCl₃溶液中，充分反应（反应后溶液体积变化忽略不计）。试计算：

(1)如果固体完全溶解，则m最大值为。

(2)如果溶液中Cu²⁺浓度为0.25 mol·L^-1 ，则m值为。

五、综合题（共1小题）

1、工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H

(1)已知CO(g)、H₂(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJ•mol^-1 ， △H=－286kJ•mol^-1 ，且CH₃OH(g)+3/2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－761kJ•mol^-1；则CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的△H= 。

(2)为了提高CO和H₂制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是。（写出两点）

(3)实验室模拟用CO和H₂反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H₂投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L^-1）变化如下表所示：

	2 min	4 min	6 min
CO	0.07	0.05	0.05
H₂	x	0.10	0.10
CH₃OH	0.03	0.05	0.05

①250 ℃时，该反应的平衡常数K= ；

②在图1中画出反应开始至第6 min时H₂的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。

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