2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷_试卷库

2016年黑龙江省绥化市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）（共15小题）

1、倡导“低碳”生活，从一点一滴做起．生活中的下列做法，不合理的是（）

A . 步行代车 B . 循环使用教科书 C . 出门随手关灯 D . 乱砍滥伐森林

2、下列化学用语书写正确的是（）

A . 三个钾原子：3K⁺ B . 两个二氧化氮分子：2NO₂ C . 镁离子：Mg⁺² D . 地壳中含量最多的金属元素：AL

3、下列说法正确的是（）

A . 缺乏维生素A会引起坏血病 B . 缺铁会引起甲状腺肿 C . 大米富含糖类 D . 蔬菜中含大量蛋白质

4、下列几种化肥属于氮肥的是（）

A . 硫酸钾 B . 硝酸铵 C . 磷矿粉 D . 氯化钾

5、某同学错题本中记录的下列内容，不合理的是（）

A . 盐酸用于金属表面除锈 B . 金刚石可用来割玻璃 C . 熟石灰常用作食品干燥剂 D . 干冰用于人工降雨

6、分子是构成物质的一种粒子．下列有关分子的叙述中，错误的是（）

A . 受热时分子的体积逐渐变大 B . 降温时分子的运动速率减慢 C . 液体蒸发变成气体，分子间间隔变大 D . 电解水生成氧气和氧气，说明分子是可分的

7、下列有关金属及其合金的说法正确的是（）

A . 黄铜的硬度比铜的硬度小 B . 不锈钢用于制作医疗器械 C . 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈 D . 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

8、下列叙述正确的是（）

A . 生活污水可以任意排放 B . 电解水时生成氢气和氧气的体积比约为1：2 C . 过滤可以除去水中不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘 D . 用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

9、下列做法不会危害人类健康的是（）

A . 用亚硝酸钠代替食盐作调味剂 B . 霉变的花生洗净后继续食用 C . 制糖工业中，利用活性炭来脱色以制白糖 D . 为改善食品口味，任意使用食品添加剂

10、下列灭火方法中，利用“降低温度到着火点以下”这一原理的是（）

A . 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B . 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭 C . 扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

11、材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（）

A . 废弃塑料会带来“白色污染” B . 电木插座具有热固性，破裂后不能热修补 C . 塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 D . 蚕丝、棉花都属于天然纤錐

12、

某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O₂ 2CO₂+4H₂O，则X的化学式为（）

A . CH₄ B . C₂H₅OH C . CH₄O D . C₂H₂

13、正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（）

A . 催化剂只能加快化学反应速率 B . 化合物一定是由不同种元素组成的 C . 饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液 D . 置换反应一定有单质和化合物生成

14、部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（）

食物和体液	胃液	苹果汁	牛奶	血浆
pH	0.9～1.5	2.9～3.3	6.3～6.6	7.4～7.5

A . 血浆和牛奶显碱性 B . 胃液和苹果汁显酸性 C . 胃液比苹果汁酸性弱 D . 胃酸过多的人应多饮苹果汁

15、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共8小题）

1、化学是一门以实验为基础的科学，化学服务于生活：

(1)拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论．

(2)使用硬水会给生活带来许多麻烦，如（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用的方法降低水的硬度．

(3)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有（写出一种物质即可）．

(4)下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是（填序号）

①用汽油除去衣服上的油污

②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净

③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．

2、煤、石油、天然气常被称为三大化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷（CH₄）：

(1)CH₄中碳元素的化合价为价．

(2)甲烷是最简单的有机化合物．从宏观角度看，甲烷是由组成的；从微观角度看，甲烷是由构成的，一个甲烷分子是由构成的．

3、

如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：

(1)在A～D中，化学性质相似的原子是（填字母）；

(2)在A～D中，位于同一周期的元素是（填字母）；

(3)在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是（填化学符号）；

(4)铈的相对原子质量为．

4、为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：

(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是，当蒸发皿中时，停止加热．

(2)除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是，除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的溶液，然后过滤．

5、某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜．将一定量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有，一定不含有；滤液中一定含有的溶质是．

6、

如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：

(1)A，B，C中表示混合物的是．

(2)上述变化I、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是，该化学变化中一定不变的粒子是（填粒子名称）．

(3)

A图中“ ”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为．

7、有一包白色固体，可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分，进行如下实验：

①取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液．

②取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色．

③向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解．

请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：

原白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．

8、现有Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为．

三、实验与探究（共3小题）

1、

实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：

(1)写出仪器H的名称；

(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为；

(3)利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是（填字母）；

(4)小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO₂气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→ →收集装置．（填装置字母）

(5)若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向．

(6)利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是．

2、

某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．

(1)

填写表格中的空白内容：

实验步骤	实验现象	实验分析
①缓缓通入CO₂ ，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间	木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且	硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： C+CO₂2CO
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间	B处玻璃管内	以上实验说明具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰	C中有D中液体进入	/

(2)有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由．

3、叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．

【査阅资料】

①NaN₃受撞击会生成Na、N₂

②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成

③碱石灰是CaO和NaOH的混合物

④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂ ，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和NH₃

【问题探究】

(1)汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，该反应的化学方程式为；

(2)工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃ ，其原因是（用化学方程式表示）；

(3)

为测定某工业级NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是（答出一种即可）．

②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是．若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是．

③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：

a．称量装置D

b．称量样品，检査装置气密性

c．打开弹簧夹，鼓入空气

d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．

其正确的顺序为（填字母序号，可重复）．

④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定个数据．（填数字）

四、理解与应用（共2小题）

1、

某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：

【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住．

(1)【实验现象】小刚同学的实验现象是，玻璃片上出现白色浑浊．

(2)【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有离子（填符号）．通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分．

(3)【拓展延伸】

①检验铵根离子的方法是；

②将NaCl、NH₄Cl、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是．

2、某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐（加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO₃）．他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO₃在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘（I₂），淀粉遇I₂变蓝色．现提供下列试剂和生活中常见的物质：①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋

(1)该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是．

(1)

A . ①③④ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ①④⑤

(2)该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐，同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究．

问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？

【实验一】探究温度对碘损失率的影响．

老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：

温度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘损失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的结论是．

(3)问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？

【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响．

①此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行．

②实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（填字母）

A．氢氧化钠B．纯碱粉末C．食盐晶体D．食醋．

五、自主学习（共1小题）

1、

我们曾学过碳及碳的化合物的相关知识，它们之间的转化关系可表示为：

由此可写出各步反应的化学方程式．

硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：

(1)模仿碳及碳的化合物间转化关系化学方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化关系中指定反应的化学方程式：反应③ ；反应④ ．

(2)实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会儿书页出现黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有．

(3)SO₂和SO₃化学性质不同的原因是．

六、计算题（共2小题）

1、

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

(1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是．

(2)10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水 g．

(3)某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：

解：设蒸发水的质量为x，

300g×20%=（300g﹣x）×40%

解得：x=150g

试分析：他能否达到目的，并说明理由．

2、

氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl₂（x是CaCl₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl₂的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：

(1)图中AB段表示的意义是．

(2)①样品中CaCl₂的质量是多少？

②所用Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数是多少？

(3)①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）

②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？