2016年湖南省郴州市中考化学试卷_试卷库

2016年湖南省郴州市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）（共20小题）

1、下列成语中，涉及有化学变化的是（）

A . 滴水成冰 B . 火烧连营 C . 大海捞针 D . 刻舟求剑

2、小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（）

A . 氮气 B . 氧气 C . 二氧化碳 D . 水蒸气

3、分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（）

A . 硫﹣单质 B . 纯碱﹣碱 C . 酒精﹣有机化合物 D . 生石灰﹣氧化物

4、漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是（）

A . ﹣1 B . 0 C . +1 D . +5

5、科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B . 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 C . 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D . 硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰

6、下列做法符合环境保护要求的是（）

A . 回收废旧金属 B . 大量使用一次性塑料制品 C . 随意排放工业废水和生活污水 D . 实验室废物不经处理随意丢弃

7、以下实验操作正确的是（）

A .

加入块状固体 B .

加热液体 C .

读取液体体积 D .

稀释浓硫酸

8、下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）

A . 火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面 B . 钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点 C . 吹灭烛火：降低着火点 D . 电器着火：用水浇灭

9、用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）

A . 把pH试纸浸入待测液 B . 用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C . 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D . 测出石灰水的pH为12.4

10、

如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（）

A . 一个镁原子的质量是24.31g B . 镁原子有12个质子 C . 镁原子在化学反应中易失去2个电子 D . 镁元素在化合物中显正价

11、现有X，Y，Z三种金属，把X，Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（）

A . X＞Y＞Z B . Y＞Z＞X C . Y＞X＞Z D . Z＞Y＞X

12、溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）

A . 均一稳定的液体一定是溶液 B . 洗涤剂去油污是乳化现象 C . 豆浆、牛奶都是溶液 D . 溶液都是无色的

13、下列反应属于复分解反应的是（）

A . C+O₂

CO₂ B . CO+CuO

Cu+CO₂ C . 2H₂O

2H₂↑+O₂↑ D . HCl+NaHCO₃═NaCl+CO₂↑+H₂O

14、合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（）

A . KNO₃是一种复合肥 B . 农作物缺氮会引起叶子发黄 C . 玉米倒伏是因为缺磷 D . 观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉

15、青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（）

A . 日常饮食不要偏食 B . 用甲醛浸泡海鲜 C . 食盐加碘可防贫血 D . 霉变食物洗净后食用

16、学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（）

A . 分子是保持物质性质的最小粒子 B . 气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大 C . 化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 D . 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

17、下列有关硫酸的说法，正确的是（）

A . 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 C . 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D . 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

18、下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）

A . NaOH和NH₄NO₃ B . CuSO₄和Na₂SO₄ C . Na₂CO₃和CaCO₃ D . NaCl和KCl

19、

如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（）

A . 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B . 恒温下，在一定量的KNO₃不饱和溶液中加入KNO₃固体 C . 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸 D . 往一定量的NaOH和Ba（OH）₂的混合溶液中加入稀硫酸至过量

20、有18.6g的NaOH和Na₂CO₃固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na₂CO₃固体混合物中钠元素的质量是（）

A . 9.2g B . 6.9g C . 4.6g D . 2.3g

二、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）（共4小题）

1、用化学符号表示：

(1)2个铝原子；

(2)铵根离子；

(3)﹣2价的硫元素

(4)氯化亚铁；

(5)干冰．

2、选用下列物质的序号填空：

①金刚石 ②一氧化碳 ③生石灰 ④石灰石 ⑤碳酸氢钠

(1)广泛用于建筑材料的是；

(2)可用于制玻璃刀的材料是

(3)可用于食品干燥剂的是；

(4)可用于治疗胃酸过多的是

(5)炼铁时做还原剂的是．

3、

如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

(1)上表中①所示元素的原子结构示意图是，②所示元素的单质的化学式是

(2)X³⁺与O²^﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期，它与氧元素组成的化合物的名称是．

4、如表是NaCl、KNO₃的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
KNO₃的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

(1)NaCl、KNO₃的溶解度受温度变化影响大的是

(2)20℃时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 g．

(3)

如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）

三、解答题（共7小题，满分50分）（共7小题）

1、生活处处有化学．

(1)生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是．

(1)

A . 铁锅 B . 玻璃 C . 纯羊毛衣 D . 塑料桶

(2)小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是

(3)“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）．

2、有一包白色的粉末，是（NH₄）₂SO₄、NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：

(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；

(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；

(3)取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；

(4)取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有种组成情况．

3、

如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是；

(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是；

(3)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是．

(4)实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是．

4、某化学兴趣小组完成了下列两个实验：

实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失．

实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na₂CO₃溶液．

实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色．同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：

(1)【问题分析】

①实验1的目的是验证（填化学原理）；

②实验2中产生白色沉淀的化学方程式．

③澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有或．

(2)【实验验证】

①取澄清液，加入适量的CaCl₂溶液，无明显现象，则澄清液中不含；

②取澄清液，通入CO₂气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式．

【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量．

5、焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na₂S₂O_x ，相对分子质量是190，请计算：

(1)x= ；

(2)焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是；

(3)焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是（精确到0.1%）

6、

往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；

(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）

7、铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用．

(1)电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性；

(2)铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：Cu_x（OH）_yCO₃]．小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO₂和H₂O．他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克．

根据以上实验．他们推断出：x= ，y= ；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是；

(3)小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体．他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？

查阅资料：

Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu₂O）

Ⅱ．Cu₂O+H₂SO₄（稀）═Cu+CuSO₄+H₂O

他们分析推断：

①一致认为（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu₂O；

②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu₂O的混合物，则a与b的数量关系是；

③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu₂O，请简述操作、现象及结论：．