2016年福建省漳州市中考化学试卷_试卷库

2016年福建省漳州市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）（共15小题）

1、表示“两个氮原子”的符号是（）

A . 2N B . N₂ C . 2N₂ D . N⁺²

2、下列物质加入水中，能形成溶液的是（）

A . 泥土 B . 植物油 C . 牛奶 D . 食盐

3、“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设“生态漳州”的是（）

A . 不向水中丢垃圾 B . 生活污水任意排放 C . 合理使用农药化肥 D . 严查工厂排放的水是否达标

4、如图实验操作中，正确的是（）

A .

检查气密性 B .

点燃酒精灯 C .

滴加液体 D .

测定溶液的pH

5、祖国文化灿烂辉煌．有关诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，理解错误的是（）

A . 蚕“丝”是天然纤维 B . “蜡炬成灰”只发生化学变化 C . “泪”指液态蜡 D . “灰”是指蜡燃烧产生的CO₂等物质

6、下列物质所对应的俗名，错误的是（）

A . NaOH 烧碱 B . Na₂CO₃ 纯碱 C . CaO 生石灰 D . NaHCO₃ 火碱

7、

漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关．如图是硒（Se）原子的结构示意图，下列描述错误的是（）

A . 是相对稳定结构 B . 核电荷数为34 C . 共有4个电子层 D . 第二层上有8个电子

8、下列情况中，铁钉容易生锈的是（）

A . 在干燥的空气中 B . 浸没在蒸馏水中 C . 部分浸入食盐水中 D . 浸没在植物油中

9、

运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（）

A . ①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一 B . ①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一 C . 白磷的着火点低于80℃ D . 热水只起到加热作用

10、下列说法错误的是（）

A . 点燃H₂前，要先检验其纯度 B . 堆放易燃易爆物，不要堆得过密 C . 金刚石、石墨和C₆₀的化学性质相同 D . 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌

11、下列实验方案不能达到实验目的是（）

实验目的	实验方案
A．除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜	往溶液中加入足量的锌粉，过滤
B．检验氧气	将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃
C．鉴别氢气和氮气	闻气体气味，根据气体气味判断
D．鉴别二氧化碳和一氧化碳	点燃，看是否能燃烧

A . A B . B C . C D . D

12、下列现象描述正确的是（）

A . 碳和氧化铜反应后，黑色的氧化铜变成灰色 B . 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成 C . 往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰有大量氧气生成 D . 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

13、

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . 两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C . t₁℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液 D . 甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙

14、下列有关说法，错误的是（）

A . 酸雨是pH＜7的降雨 B . 白色污染是废弃塑料造成的污染 C . 将二氧化碳转化为新型燃料，有利于减缓温室效应 D . 运用CNG（压缩天然气）作为汽车燃料，可以减少汽车尾气对空气的污染

15、

如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是（）

A . a+b→c+d B . c→a+b C . a+b

c D . c

a+b

二、解答题（共9小题，满分70分）（共9小题）

1、根据所学知识，完成下面题目：

(1)喝口水缓解考试压力，我带的开水是（填“纯净物”或“混合物”），它已经通过降低了水的硬度．

(2)化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为（从微观角度解释）…先吃一碗带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐和油脂外，主要含有的营养素是、、．

(3)家里煮菜用液化石油气，除了石油外，化石燃料还有、．液化石油气的主要成分C₄H₈完全燃烧的产物是二氧化碳和水，则其完全燃烧的化学方程式是．

2、

充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明．钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．

(1)“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是．

(2)“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是．

(3)“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有性的物质．

(4)根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是．

3、

回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：

已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄

(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是．

(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是．

(3)A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是（填字母）

4、世界是物质的，物质是由元素组成的，从H、C、N、O、Ca中选择适当的元素组成物质填空．

(1)最简单的有机化合物是；

(2)具有可燃性的气体单质是；

(3)可用于人工降雨的物质是；

(4)有毒且能作为气体燃料的氧化物是，它燃烧的化学方程式是；

(5)可用来改良酸性土壤的碱是，它与稀盐酸反应的化学方程式是．

5、对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法．

(1)

如图是一位同学整理的有关CO₂的知识网络图．

物质①的化学式是；物质②的组成元素有种物质；③中的阳离子符号是；写出CO₂转化为物质④的化学方程式；物质⑤中碳元素的化合价是价．

(2)根据下列信息回答问题．

①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物．

②SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

以上物质中属于酸性氧化物的是，初中学过的也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是氧化物（填“金属”或“非金属”）

6、

如图是某反应的微观粒子示意图．

(1)根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是．

(1)

A . 一个

B . 两个

C . 一个

D . 两个

(2)两种生成物分子的共同之处是，该反应属于基本反应类型中的反应．

7、

根据所学知识，结合下面的图完成题目：

(1)写出图1A中一种玻璃仪器的名称．

(2)用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是；装药品时还需要的实验用品是，反应的化学方程式是．

(3)如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图．a处反应的化学方程式是；b处的现象是；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数（填“多”或“少”），原因是．

8、

漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K₂CO₃ ．为了测定大树碱中K₂CO₃的质量分数，小文同学进行了如下实验；

(1)用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是．

(2)用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是．

(3)把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是．

(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．计算大树碱中K₂CO₃的质量分数．

(5)小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K₂CO₃的质量分数（填“偏大”或“偏小”）

9、根据所学知识，完成下面的实验：

(1)【题干】在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有产生，反应的化学方程式是．

(2)【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．

【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与有关．

(3)【追问】白色沉淀是什么物质？

【查阅资料】①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．

【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是（用化学方程式表示）．

(4)【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	，白色沉淀	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：Mg²⁺、
C	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的离子是：Mg²⁺、

【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成．