2016年福建省厦门市中考化学试卷_试卷库

2016年福建省厦门市中考化学试卷

年级：中考学科：化学类型：中考真卷来源：91题库

一、选择题（共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意）（共10小题）

1、在地壳中含量最多的元素是（）

A . O B . Si C . Al D . Fe

2、端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（）

A . 肉 B . 大米 C . 食盐 D . 海蛎干

3、下列各图所表示的化学实验操作正确的是（）

A .

点燃酒精灯 B .

闻气体气味 C .

塞进橡皮塞 D .

量筒读数

4、“●”和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是（）

A .

B .

C .

D .

5、

亚硒酸钠（Na₂SeO₃）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A . Na₂SeO₃中Se的化合价为+3 B . Se是一种金属元素 C . n的值为6 D . Se相对原子质量为78.96g

6、早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为C₂₀H₂₄N₂O₂），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅），下列说法正确的是（）

A . 一个奎宁碱分子含有一个氧分子 B . 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5 C . 奎宁碱和青蒿素都是氧化物 D . 奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同

7、

用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）

A . 使用过量的红磷 B . 把红磷改为蜡烛 C . 恢复到实验开始前的温度才进行测量 D . 不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷

8、建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（）

A . 温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小 B . 冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C . 当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分 D . NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH^﹣

9、为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（）

	实验目的	实验方案
A	除去铁制品表明少量的铁锈	用过量的硫酸长时间浸泡
B	除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠	加入稍过量的稀盐酸
C	鉴别氢气和甲烷	分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
D	从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰	溶解固体，过滤后对滤渣进行洗涤、烘干

A . A B . B C . C D . D

10、

三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应中CaO为催化剂 B . 该反应是复分解反应 C . 反应后容器中固体质量减少 D . 反应后容器中氧元素质量分数增大

二、非选择题（共8小题，75分）（共8小题）

1、中国古代文献记载了丰富的化学知识．

(1)我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中（填符号）元素的含量；

(2)

黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）： KNO₃+ S+ C K₂S+ N₂↑+ CO₂↑．

(3)我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO₄）反应获得铜，写出反应的化学方程式：；

(4)古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式．

2、

如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：

(1)除了燃料燃烧释放大量CO₂外，常见释放CO₂的途径还有，空气中的CO₂含量增多导致的后果是；

(2)利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO₂过多的问题，写出水吸收CO₂发生反应的化学方程式：；CO₂可较长时间存在于深海，其原因是；

(3)

科学家采取“组合转化”技术，将CO₂转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO₂+6X C₂H₄+4H₂O，则X的化学式为；

(4)生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有．

3、

水者，万物之本．

(1)水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式；

(2)水的用途：水是常用的溶剂．

①农业生产中，用质量分数7.1%的KNO₃溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水 g；KNO₃在水中解离出的阳离子为（填符号）；

②KCl和KNO₃溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100g水充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是，其析出的质量为 g．

(3)水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施．

4、

可用带柄V形玻璃管完成以下实验：

(1)如图1所示，往A处注入H₂O₂溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是，写出A处反应的化学方程式；

(2)如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释．

5、

无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．

(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为；

(2)若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；

(3)若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．

①若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）；

②若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为（写一个）．

6、用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．

(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；

(2)

如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．

①加入活性炭的目的是；

②在过滤操作中，玻璃棒的作用是．

(3)用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH．

(4)若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是．

7、化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究．

(1)

探究一：氢气的燃烧实验

a.用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为（填编号）；仪器B的名称是．

b.按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用a中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：．

c.用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：

序号

氢气与空气体积比

9：1

8：2

7：3

5：5

3：7

1：9

0.5：9.5

点燃现象

安静

燃烧

安静

燃烧

弱的

爆鸣声

强的

爆鸣声

强的

爆鸣声

弱的

爆鸣声

不燃烧

不爆鸣

分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是．

(2)

探究二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素

a.用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．

①实验过程中需改变的实验条件是，不能改变的是、、（仅列三种）；

②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是．

b.兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；② ．

8、以下是金属锡纯度的一种测定方法：

步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl₂溶液；

步骤ii 往所得SnCl₂溶液加入过量的FeCl₃溶液，发生反应：

SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂

步骤iii 用K₂Cr₂O₇溶液测定步骤ii反应生成FeCl₂的质量．

现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl₂质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：

①样品溶于盐酸生成的SnCl₂质量；

②样品中锡的质量分数（精确到0.01%）