西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共15小题）
1、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
2、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A . Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气
B . Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C . Na2O与Na2O2均为碱性氧化物
D . 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
3、下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法正确的是（ ）
A . 加热时均可以分解产生气体
B . 与盐酸反应的离子反应方程式一样
C . 都可以与盐酸反应生成气体
D . 碳酸钠俗称小苏打
4、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ）
A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠
C . Al(OH)3能溶于盐酸
D . Al(OH)3属于两性氢氧化物
5、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B . 氢氧化亚铁是红褐色沉淀
C . Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
D . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
6、以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（ ）
A . 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B . 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C . 焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D . 焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高
7、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 盐酸与硝酸银反应：H++Cl-+Ag++NO3-=HNO3+AgCl↓
B . 硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C . 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2↑
D . 稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42-+H++2Na++2OH-=Na2SO4↓+2H2O
8、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（ ）
A . 两者都能产生丁达尔效应
B . 两者都不能产生丁达尔效应
C . CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D . CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
9、下列反应属于氧化还原反应的（ ）
A . H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B . 2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C . NH3+HCl＝NH4Cl
D . CuO+H2 
Cu+H2O
Na2CO3+H2O+CO2↑
C . NH3+HCl＝NH4Cl
D . CuO+H2 Cu+H2O
10、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列说法中正确的是（ ）
A . Na是氧化剂
B . Na既是氧化剂，又是还原剂
C . Na是还原剂
D . H2O是还原剂
11、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A . 所有的金属都是固态的
B . 金属具有导电性、导热性和延展性
C . 所有金属都不能与碱反应
D . 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
12、下列实验装置与实验对应的是（ ）
| | | | |
| A蒸馏 | B过滤水中的泥沙 | C．萃取 | D稀释浓硫酸 |
A . A
B . B
C . C
D . D
13、配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比（ ）
A . 偏大
B . 偏小
C . 不变
D . 无法确定
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
B . 16gO2的物质的量为1mol
C . 16gO2中含有的氧原子数为1mol
D . 物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-浓度为0.5mol·L-1
15、设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）
A . 含有1mol H2
B . 含有NA个水分子
C . 质量为18 g/mol
D . 在标准状况下的体积为22.4 L
二、实验题（共1小题）
1、现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：
(1)如图所示的仪器中配制溶液不需要的是 (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项) (2)
A . 检查气密性
B . 检查是否漏水
C . 烘干
(3)经计算，需Na2SO4的质量为 g。
(4)你选用的容量瓶规格为 mL。
(5)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。
(6)在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
三、解答题（共1小题）
1、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
(1)三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是 (填选项)。
a．钠 b．铝 c．铁
(2)金属钠与水发生反应的离子方程式为 ；（填选项）
a.2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
b.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
c.2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑
(3)可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(4)填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；
a： ，b： ，c： ；
① ；
(5)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为 。
(6)将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。
四、计算题（共1小题）
1、请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
(1)3.01×1023个NH3分子的物质的量 。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量 。
(3)2.3gNO2的物质的量 。
(4)标况下，33.6LN2的物质的量 。
(5)0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)= 。