2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷_试卷库

2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单项选择题：（共6小题）

1、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）

A . 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B . H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 C . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性 D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

2、用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 L SO₃中含有0.5N_A个SO₃分子 B . 48g O₃气体含有3N_A个氧原子 C . 在1L0.5mol•L^﹣^lFeCl₃溶液中含有0.5N_A个Fe³⁺ D . 1.5 mol NO₂与足量水反应，转移的电子数为1.5N_A

3、下列有关化学用语正确的是（）

A . CO₂的结构式：O﹣C﹣O B . 羟基的电子式：

C . NH₃分子比例模型：

D . Cl^﹣的结构示意图：

4、常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A . NH₄⁺、Na⁺、Br^﹣、SO₄²^﹣ B . Al³⁺、Cl^﹣、OH^﹣、HCO₃^﹣ C . pH=0的溶液中：ClO^﹣、SO₄²^﹣、Fe²⁺、K⁺ D . 由水电离的c（OH^﹣）=10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：CH₃COO^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺、NH₄⁺

5、日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）

A . a极为电池的负极 B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C . 电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^﹣=2H₂O D . 电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

6、下列装置或操作能达到实验目的是（）

A .

除去甲烷中乙烯 B .

从碘的CCl₄溶液中分离出碘 C .

检查装置气密性 D .

分离甲苯与乙醇

二、双项选择题：（共2小题）

1、元素周期表短周期的一部分如图所示．下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（）

A . D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃ B . C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C . A与B形成的阴离子可能有AB₃²^﹣、A₂B₄²^﹣ D . 原子半径：A＞B＞C

2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A . 室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺） B . 向NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO₃^﹣的水解，使c（HCO₃^﹣）增大 C . 0.1 mol•L^﹣¹的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

三、非选择题（共4小题）

1、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

丙（见下表）

分子式	C₁₆H₁₄O₂
部分性质	能使Br₂/CCl₄褪色
部分性质	能在稀H₂SO₄中水解

(1)甲的分子式为：

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．

(3)已知：RCH═ CHR′ $\text{[math]}$ RCHO+R′CHO；2CHO $\text{[math]}$ HCOOH+CH₃OH

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中M_r表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是（选填序号）．

a．金属钠　b．乙酸 c．Na₂CO₃溶液　d． HBr

②写出F的结构简式．

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式．

a．苯环上连接三种不同官能团 b．能发生银镜反应

c．能与Br₂/CCl₄发生加成反应 d．遇FeCl₃溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为．

2、根据所学知识完成问题：

(1)尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

2NH₃（g）+CO₂ （g）⇌NH₂COONH₄（l）△H=﹣117kJ•mol^﹣¹

NH₂COONH₄（l）⇌（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^﹣¹

①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：

②第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于．（填“第一步”或“第二步”）

③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ_正（NH₃）=2υ_逆（CO₂）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

(2)工业上合成氨气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．现将10mol N₂和26molH₂置于容积可变的密闭容器中，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．

回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T₁时，合成氨反应的平衡常数K= ．

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A） K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．

③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

3、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

(1)为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有（写一条即可）

(2)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．

(3)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．

(4)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃ ，请写出产生Al（OH）₃反应的离子方程式．

(5)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．

(6)实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需、．

4、空气中SO₂含量是重要的空气质量指标．

(1)某工厂SO₂的排放量规定不得超过0.10mg/（L烟道气），为测定该工厂排放的烟道气中SO₂的含量，某同学某次抽取了30.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO₂完全被吸收，设溶液体积为1L，用1.0×10^﹣³mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm³）滴定，反应为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，实验所记录数据如下：

	溶有SO₂的溶液体积	饱和碘水体积	指示剂
第一次	25.00mL	6.05	2～3滴淀粉
第二次	25.00mL	7.20	2～3滴淀粉
第三次	25.00mL	5.95	2～3滴淀粉

a.取25.00mL的烟道气的水溶液所用仪器名称是

b.滴定终点标志为

c.该厂排放的烟道气中SO₂的含量为 mg/（L烟道气）

(2)该同学在实验室还验证了SO₂能否与BaCl₂溶液反应的实验．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，但当他把SO₂通入装有1mol/LBaCl₂溶液的试管中后，出现了白色浑浊物．

a.该白色浑浊物为，产生该现象的原因可能是

b.为了避免产生沉淀，该同学设计了如下实验装置，

请回答下列问题

①反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的N₂ ，其作用是：．

②该同学认为Ba（NO₃）₂溶液与BaCl₂溶液一样在理论上与SO₂也不会反应，请先判断正误（填“正确”、“错误”），如不正确则写出SO₂与Ba（NO₃）₂溶液反应的化学方程式．