2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷_试卷库

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A . 在熔融状态下，1 mol Na₂O₂ 完全电离出的离子数目为3 N_A B . 将CO₂通过Na₂O₂使固体质量增加mg，反应中转移的电子数 $\text{[math]}$ C . 在标准状况下，22.4LCH₄与18 gH₂O所含有的电子数均为10N_A D . 含1mol Cl^﹣的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH $\text{[math]}$ 数为 N_A

2、利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	验证乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管
B	配制1L 1.6%的CuSO₄溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO₄•5H₂O溶解在975g 水中	烧杯、量筒、玻璃棒
C	验证蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	验证HClO和CH₃COOH的酸性强弱	相同条件下用pH试纸测0.1mol•L^﹣¹NaClO溶液和0.1mol•L^﹣¹ CH₃COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片

A . A B . B C . C D . D

3、下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₆H₁₂ ，分子结构中含有3个“﹣CH₃”的烯烃共有5种 B . 对苯二甲酸（

）与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）不能制取聚酯纤维（

） C . 油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂 D .

分子中的所有原子一定不可能共平面

4、某有机物M的结构简式如下：

下列有关M的叙述中正确的是（）

A . M的分子式为：C₁₂H₁₅O₅N₂ B . M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应 C . M的水解产物中一定含有醇类 D . 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应

5、如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag⁺）}，Ksp（AgCl）=1×10^﹣¹² ．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

A . 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^﹣¹ B . 图中x点的坐标为（100，6 ） C . 图中x点可认为溶液中Ag⁺被沉淀完全 D . 把0.1 mol•L^﹣¹的NaCl换成0.1 mol•L^﹣¹NaI则图象在终点后变为虚线部分

6、

以熔融LiCO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）

A . 以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole^﹣转移时，有3.2g铜溶解 B . 若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH₄+5O²^﹣﹣8e^﹣=CO₃²^﹣+2H₂O C . 该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃ D . 空气极发生电极反应式为：O ₂+4e^﹣+2CO₂=2CO₃²^﹣

7、X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）

A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

二、必考题（共4小题）

1、

环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g （31℃ ）．

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是．

(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、．

(3)加入饱和NaHSO₃溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是．

(4)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．

(4)

A . 稀盐酸 B . 无水碳酸钠 C . 浓硫酸 D . 氢氧化钠固体

(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．

(6)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ．则该NaClO溶液的浓度是．

2、

利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]．

I．实验室制取无色的无水AlBr₃（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：

步骤1：将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．

步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段

时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P₂O₅的干燥管．

步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6

中铝过剩．

步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．

步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有

P₂O₅的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝

蒸馏进入收集器2．

步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处

拆下，并立即封闭3处．

(1)步骤1中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是．

(2)步骤2操作中，通氮气的目的是．

(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．

(4)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．

(5)步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N₂的目的是．

3、某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L^﹣¹硫酸；③2.0mol•L^﹣¹NaOH溶液．

由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L^﹣¹NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．

②过滤．

③ ．

④过滤、洗涤．

⑤ ．

⑥蒸发浓缩．

⑦冷却结晶．

⑧过滤、洗涤、干燥．

4、近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=﹣49.58kJ•mol^﹣¹

反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）△H₂

反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃=﹣90.77kJ•mol^﹣¹

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的△H₂= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．

(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．

①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是

A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K

C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K

②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂ ，该反应10min时达到平衡：

a．用H₂表示该反应的速率为；

b．该温度下，反应I的平衡常数K= ；

c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：

(3)某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．

A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO₂的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．

三、【化学--选修3：物质结构与性质】（共2小题）

1、I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂铁、NH₃、HCN、H₂S、O₃、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

(1)写出Fe²⁺的核外电子排布式．

(2)下列说法正确的是．

a．H₂S、O₃分子都是直线形

b．BF₃和NH₃都是含有极性键的非极性分子

c．CO₂、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡N

d．CH₃COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp²、sp³

(3)NO是人体中的信号分子，有关说法正确的．

a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N

c．NO⁺的结构式为：〔N≡O〕⁺ d．NO形成的晶体是分子晶体

(4)TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示原子．

(5)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：．

(6)二茂铁（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合

物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲

（），它能与Fe²⁺形成红色配合物（如右图2），

该配离子中Fe²⁺与氮原子形成配位键共有个．

2、

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．

(1)C₆₀晶体易溶于苯、CS₂ ，说明C₆₀是分子（选填：“极性”、“非极性”）；

(2)1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为．

(3)MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm^﹣³ ，则晶胞的体积为 cm³[用a、N_A表示阿伏加德罗常数]．

四、【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题）

1、艾拉莫德是目前应用广泛的新型治疗类风湿性关节炎的药物．它的合成路线如下．

请回答下列问题：

(1)写出艾拉莫德分子结构中的任意两种含氧官能团的名称：．

(2)甲的结构简式为．

(3)①反应中有一种主要副产物是甲的同分异构体，其结构是．

(4)③反应温度较高，若不加NaHSO₃会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因，完成③反应的化学方程式并注明反应类型：．

(5)艾拉莫德可能具有的性质是（填序号）． (5)

A . 艾拉莫德易溶于水 B . 在一定条件下能与H₂发生加成反应 C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 因为结构中有

，所以它属于二肽

(6)戊是丙的同分异构体，且满足下列条件：

①含有结构且能发生银镜反应 ②N原子直接与苯环相连③核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比1：1：2：2：3，

完成戊与NaOH溶液反应的化学方程式．