2015年湖北省恩施高中高考化学适应训练模拟试卷（4月份）_试卷库

2015年湖北省恩施高中高考化学适应训练模拟试卷（4月份）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，4g CH₄含n_A个C﹣H共价键 B . 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移个2n_A个电子 C . 1L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1n_A个HCO₃^﹣ D . 常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2n_A个O原子

2、下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反应的一组是（）

	甲	乙
A	苯与溴水	乙烯与溴的四氯化碳溶液
B	甲苯与液溴（催化剂）	氯乙烯与氢气（催化剂、加热）
C	乙酸乙酯和水（催化剂）	乙酸和酸性重铬酸钾溶液
D	葡糖糖与银氨溶液（水浴加热）	乙烯与氧气（Ag做催化剂）

A . A B . B C . C D . D

3、下列说法正确的是（）

A . 按系统命名法，

的名称是2，3﹣二乙基丁烷 B . 某烃的衍生物A的分子式为C₆H₁₂O₂ ，已知

，又知D不与NaHCO₃溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种 C . 完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃 D . 已知烃A的分子式为C₅H_m ，烃B的最简式为C₅H_n（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物

4、

在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 平衡时N的转化率为50% B . 当温度升高后，则图中θ＞45° C . 若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大 D . 若在加入N，则反应体系中气体密度减小

5、生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（）

A . O₂在C₂电极上得电子，被氧化 B . 电子由C₂极经外电路流向C₁极 C . 每转移6mole^﹣¹ ，理论上生成22.4LCO₂ D . C₁极的电极反应式为：C₂H₅OH+3H₂O﹣12e^﹣¹=2CO₂+12H⁺

6、已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）_：K+、Cu²+、Al³⁺、Fe²+、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ ，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．

②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . 无法确定溶液中是否存在Cu²⁺离子 B . 原溶液中不含K⁺、Al³+、CO $\text{[math]}$ 等离子 C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO₃^﹣离子 D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

7、下列离子方程式正确的是（）

A . FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^﹣+2Fe³⁺ B . 大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至刚好沉淀完全：2H⁺+SO₄²^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O D . 为了除去锅炉水垢中的CaSO₄可先用碳酸钠溶液处理：Ca²⁺+CO₃²^﹣═CaCO₃↓

二、非选择题（共3小题）

1、某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF₃凝胶

④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

(1)加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）

(2)步骤②的反应瓶材质可能是（填序号） (2)

A . 玻璃 B . 陶瓷 C . 聚四氟乙烯

(3)加氢氟酸反生反应的化学方程式为

(4)从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行

(5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为

(6)取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL Cl₂ ， Fe²⁺恰好被完全氧化成Fe³⁺ ，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为．

2、

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g） Si₃N₄（s）+12HCl（g）在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl₄ ， 0.20mol N₂.0.36mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

(1)SiCl₄的平均反应速率为

(2)平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

(2)

A . 该反应在任何温度下可自发进行 B . 若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态 C . 其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动 D . 按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl₄（g）的转化率降低

(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

温度T	T₁	T₂	T₃
平衡常数K	1.2	2.5	10

假设温度为T₁时向该反应容器中同时加入．c（SiCl₄）=0.3mol/L，c（H₂）=0.3mol/L，c（N₂）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si₃N₄ （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为

(4)该反应的原子利用率为

(5)工业上制备SiCl₄的反应过程如下：

①SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol

②Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l），△H=bkJ/mol

③SiCl₄（g）═SiCl₄（l），△H═ckJ/mol

写出二氧化硅、焦炭与Cl ₂在高温下反应生成气态SiCl₄和一氧化碳的热化学方程式．

3、正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH （CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O

反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣³）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．

④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为．

(2)加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．

(3)步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．

(4)步骤③巾最后一次水洗的目的为．

(5)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．

a.100℃b.117℃c． 135℃d.142℃

(6)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为．

(7)本实验中，正丁醚的产率为．

三、选做题【化学--选修2：化学与技术】（共1小题）

1、含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用进行（填仪器名称）．

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是

(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和，通过操作（填操作名称）可使产物相互分离．

(5)图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、．

四、【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题）

1、组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．

(1)N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为．

(2)组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH₂NH₂）介子中，π键数目为．

(3)Zn²⁺、Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^﹣等形成配位数为4的配合物．

①基态Zn²⁺的价电子（外围电子）排布式为．

②[Zn（H₂O）₄]SO₄中不存在的化学键类型有．（填序号）．

a．配位键 b．金属键 c．共价键 d．氢键 e．离子键

③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为．

a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形

(4)由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp³杂化的原子除了S外，还有．

(5)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是（填序号）．

共价键	C﹣C	C﹣N	C﹣S
键能/（kJ•mol^﹣¹）	347	305	259

五、【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题）

1、共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

(1)B的名称为，E中所含官能团的名称为．

(2)F可以使溴水褪色，其中②的反应试剂是，③的反应类型是．

(3)下列说法正确的是（填字母序号）．

a．C可与水任意比例混合

b．A与1，3一丁二烯互为同系物

c．由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOH

d．N不存在顺反异构体

(4)写出E与N按照物质的量之比为1：1发坐共聚生成P的化学反应方程式：，高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物（填“强”或“弱”）．

(5)D的同系物K比D分子少一个碳原子，K有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式：．

a．苯环上有两种等效氢

b．能与氢氧化钠溶液反应

c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂ ．