2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）_试卷库

2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共10小题）

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B . 84消毒液的有效成分是NaClO C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染

2、下列有关化学用语表示正确的是（）

A . NH₄Br的电子式：

B . S原子的结构示意图：

C . 乙醇的结构简式：C₂H₆O D . 原子核内有18个中子的氯原子： $\text{[math]}$ Cl

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺ B . $\text{[math]}$ =10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . 由水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹⁴mol•L^﹣¹的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO $\text{[math]}$ D . c（Fe³⁺）=0.1mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、ClO^﹣、SO $\text{[math]}$ 、SCN^﹣

4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 过氧化钠可以与CO₂反应放出O₂ ，可用于潜艇中的供氧剂 B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂 C . SO₂具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

5、下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）

A .

配制溶液 B .

中和滴定 C .

制备乙酸乙酯 D .

制备收集干燥的氨气

6、设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 4.6g 由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2N_A B . 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A C . 标准状况下，1.12LCCl₄含有C﹣Cl键的数目为0.2N_A D . 将0.1mol FeCl₃溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺

7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A . 氯气通入水中：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^﹣+ClO B . Cu溶液于稀HNO₃：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O C . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣ D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+Fe（OH）₃=FeO₄²^﹣+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

8、下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是（）

选项	X	Y	Z	箭头上为反应条件
A	NO	NO₂	HNO₃	②加H₂O
B	Al	NaAlO₂	AlCl₃	③电解
C	Fe	FeCl₂	FeCl₃	①通入少量Cl₂
D	NaOH	NaHCO₃	NaCl	④依次通入CO₂、NH₃

A . A B . B C . C D . D

9、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B . 图2表示0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线 C . 图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液 D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

二、选择题（共5小题）

1、下列有关说法正确的是（）

A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B . 2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 C . 加热0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液，CH₃COO^﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D . N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大

2、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 去甲肾上腺素分子组成为C₈H₁₀NO₃ B . 去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应 C . 每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子 D . 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂ B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^﹣ C . 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺ D . 向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

4、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

A . 在A，B间任意一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞cCH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） C . 在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 在D点：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2 c（Na⁺）

5、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A . 反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10^﹣³mol/（L•min） B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

三、解答题（共6小题）

1、工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量的Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．工业流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：

(1)由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为：；通过冷却大量析出K₂Cr₂O₇的原因是：．

(2)向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是．

(3)固体A主要为（填化学式）．固体B主要为（填化学式）．

(4)向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是

(5)用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，操作目的是．

2、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题

(1)有机化合物B中的含氧官能团为和（填名称）．

(2)上述反应中，过程②属于反应，过程④属于反应．

(3)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式．

(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO₃反应放出CO₂ ，能与 FeCl₃溶液发生显色反应．

Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环；

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：．

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．

合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₃ ．

3、硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa₂SO₄•yH₂O₂•zH₂O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L^﹣¹KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00mL．H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

(1)已知室温下BaSO₄的K_sp=1.1×10^﹣¹⁰ ，欲使溶液中c（SO₄²^﹣）≤1.0×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ ，应保持溶液中c（Ba²⁺）≥ mol•L^﹣¹ ．

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^﹣被还原为MnO₂ ，其离子方程式为

(3)上述滴定到达终点的现象为

(4)通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

4、工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　（Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　（Ⅲ）

(1)装置A中发生的化学反应方程式为

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为．

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择

a．蒸馏水　　b．饱和Na₂SO₃溶液　　c．饱和NaHSO₃溶液　 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．

(4)已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是，装置E的作用为

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄ ，简要说明实验操作，现象和结论：．

已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

5、碳及其化合物应用广泛．

I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

(1)向1L恒容密闭容器中注入CO和H₂O（g），830℃时，测得部分数据如下表．

t/min	0	1	2	3	4	5
n（CO）/mol	0.200	0.160	0.125	0.099	0.080	0.080
n（H₂O）/mol	0.300	0.260	0.225	0.199	0.180	0.180

则该温度下反应的平衡常数K=

(2)相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH₂O（g）、2molCO₂和2molH₂ ，此时v（正） v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；

II．已知：CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）△H₁=﹣141kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=﹣484kJ•mol^﹣¹

CH₃OH（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=﹣726kJ•mol^﹣¹

(3)利用CO、H₂化合制得液态甲醇的热化学方程式为

(4)Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．

写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO₃²^﹣将移向电极（填A或B）

(5)以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl₂ ，则至少需通入O₂的体积为 L（标准状况）

6、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

(1)E⁺离子的基态核外电子排布

(2)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）

(3)A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．

(4)E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH₃）₄]SO₄ ， 1mol配合物中含有的σ键的数目为．

(5)E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为．