2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（六）_试卷库

2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（六）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单项选择题（共7小题）

1、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）

A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B . NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

2、用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A . 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A B . 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N_A C . CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等 D . 100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH^﹣数目为10^﹣⁶N_A

3、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）

A . NH₄HCO₃溶液与过量的KOH溶液反应：NH₄⁺+HCO $\text{[math]}$ +2OH^﹣=CO $\text{[math]}$ +NH₃↑+2H₂O B . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄²^﹣沉淀完全：2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^﹣=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓ C . 向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+4Br^﹣+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^﹣ D . 醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

4、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接与油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

5、已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣¹

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣¹

H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣¹ ，则a为（）

A . ﹣332 B . ﹣118 C . +350 D . +130

6、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A . Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H₂S） B . Na₂C₂O₄溶液：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（H₂C₂O₄） C . Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣） D . CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^﹣）

7、部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共2.88g，经如下处理：

下列说法错误的是（）

A . 滤液A中不含Fe³⁺ B . 样品中含氧元素的物质的量为0.01mol C . 上图中V=112 D . 溶解样品的过程中消耗的硫酸的总的物质的量为0.02mol

二、非选择题（共4小题）

1、X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；W元素基态原子电子排布式为．

(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

B．T的氢化物比Z的氢化物稳定

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D．T的电负性比Z大

(3)常见溶剂XZ₂的分子中，含有的σ键与π键个数比为，它所形成的晶体类型为； Y的常见氢化物易液化的主要原因是

(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为．

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：

BC段：；

CD段：．

2、煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂ ，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^﹣¹（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣¹（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是．

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的K_p= （用表达式表示）．

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁ ）大于反应Ⅱ的速率（v₂ ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（图1）．

(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是．

(5)图2（a）为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有． (5)

A . 向该反应体系中投入石灰石 B . 在合适的温度区间控制较低的反应温度 C . 提高CO的初始体积百分数 D . 提高反应体系的温度

(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂ ，请在图2（b）画出反应体系中c（SO₂）随时间t变化的总趋势图．

3、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂ ，主要目的是．

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．

(3)步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有．

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，100kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg．

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．

4、中华人民共和国国家标准（CB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^﹣¹ ．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定．

(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为．

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，其化学方程式为．

(3)除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0mol•L^﹣¹NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g•L^﹣¹ ．

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．