2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（4）_试卷库

2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（4）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）

A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

2、设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A B . 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离总数是3 N_A C . 常温常压下，8 g SO₃所含的氧原子的数目为0.3N_A D . 过氧化钠与H₂O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N_A

3、下列反应的离子方程式正确的是（）

A . NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O B . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板： $\text{[math]}$ C . 用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S²^﹣═HgS↓ D . 足量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂═CaSO₄↓+2Cl^﹣

4、下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸	溶液生成红褐色沉淀	制得Fe（OH）₃胶体
B	向两支盛有KI₃溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，	前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在平衡： I₃^﹣⇌I₂+I^﹣
C	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
D	蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	出现红色沉淀	蔗糖水解已水解

A . A B . B C . C D . D

5、25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（　S　）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大 B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小 C . 升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0 D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态

6、已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（）

A . 实验①和③中的铁钉只作还原剂 B . 实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺ C . 实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性 D . 上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

7、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^﹣¹ ，则反应的H＜0 C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂ ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆） D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂ ，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

二、非选择题（共4小题）

1、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

(1)A中反应的化学方程式是；

(2)B中观察到的主要现象是；

D装置的作用是．

(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．

2、甲醇合成反应及其能量变化如图a所示：

(1)写出合成甲醇的热化学方程式．

(2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验．将1mol CO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

时间浓度（mol/L）温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

在300℃反应开始10min内，H₂的平均反应速率为v（H₂）= ．

(3)在500℃达到平衡时，平衡常数K= ．

(4)在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂ ，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半．计算该条件下H₂的转化率为．

(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO₂的加氢合成甲醇．使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热△H有无影响，．（填“有影响”或“无影响”）

(6)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图b所示．请写出从C口通入O₂发生的电极反应式．

(7)用上述电池做电源，用图c装置电解饱和食盐水（C₁、C₂均为石墨电极）．

①该反应的离子方程式．

②电解开始后在电极的周围（填“C₁”或“C₂”）先出现红色．

3、某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：

已知：①A分子中含有3个甲基②

请回答下列问题：

(1)C的分子式为，A的名称为，

(2)反应①的反应条件为，G的结构简式为

(3)写出D与新制Cu（OH）₂溶液反应的化学方程式：

(4)上述反应中属于取代反应的是（填序号）

(5)F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体

①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色

②核磁共振氢谱显示有3种氢．

4、

某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO₄设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．

(2)

工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH₃_：

①铁触媒中含有Fe³⁺ ，则Fe在元素周期表中的位置为

②500℃时，合成塔中的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t₁时刻时达到平衡状态的是（填字母编号）．

(3)沉淀池中反应的化学方程式为

(4)在上述流程中可以循环使用的X是（填化学式），从（NH₄）₂SO₄溶液中获得（NH₄）₂SO₄晶体操作的步骤是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥．