2015年天津市七校联考高考化学模拟试卷（4月份）
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共6小题）
①乙烯的最简式：CH2=CH2
②对甲基苯甲醇的结构简式： 
③Cl﹣的结构示意图： 
④甲烷分子的球棍模型： 
⑤羟基的电子式： 
⑥原子核内有20个中子的氯原子： 
Cl
⑦HCO 
的水解方程式为：HCO 
+H2O⇌CO 
+H3O+
⑧ 
的名称：1，3﹣二甲基﹣2丁烯（ ）
）＞c（HCO 
）＞c（OH﹣）
B . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D . 
图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
二、解答题（共5小题）
请回答下列问题：
在药物、涂料等领域应用广泛． 
①化合物Ⅱ的分子式为 ．
②1mol化合物Ⅱ能与 molH2恰好反应生成饱和烃类化合物．
③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ；反应类型：
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2=CHCHO+H2O
A中官能团的名称为 ．D中含氧官能团的名称为 ．
②E的结构简式为 ．
③试剂C可选用下列中的
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为 ．
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） 
Na2S2O3（aq） （Ⅲ）
①烧瓶A中发生反应的离子方程式为： ．装置D的作用是 ．
②装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
③反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ．
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
④为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是 ．
①证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 
馏分 
溶液出现蓝色且30s内不褪色
方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g•L﹣1 ． 上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．其原因是 （用化学方程式表示）
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H= kJ•mol﹣1 ．
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 ；
②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 ．
．①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是 （填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）= ．（保留小数点后三位）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 ．（填序号）．
A．增加CO的量 B．加入催化剂C．减小CO2的量 D．扩大容器体积．
