2015年浙江省杭州市建德中学高考化学模拟试卷_试卷库

2015年浙江省杭州市建德中学高考化学模拟试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、下列说法正确的是（　　）

A . HOCH₂COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应 B . 某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，则该有机物的分子式一定C_nH_2n C . 甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH₃OCH₃）也无同分异构体 D . 酸性条件下CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

2、下列有关实验的操作正确的是（　　）

A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B . 检验某溶液是否含有SO₄²^﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸 C . 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部 D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

3、下列说法不正确的是（）

A . 用石灰石或石灰乳进行燃煤烟气脱硫（除SO₂）可获得副产品石膏 B . 金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 C . 若在水里贮藏室中，放几块被KMnO₄溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间 D . 常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快

4、元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）

A . ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B . ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 C . ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 D . 实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱

5、将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（）

A . 图2中电流计指针偏转方向与图1中相同 B . 图2中石墨a上有铜生成 C . 向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色 D . 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

6、下列说法正确的是（）

A . N_A代表阿伏加德罗常数，1molC₄H₁₀中含共价键数目为14N_A B . 某反应的△H=﹣88kJ•mol^﹣¹ ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol^﹣¹ C . 已知某温度下，K_w=1×10^﹣¹³ ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为11：9 D . 将浓度为0.1 mol•L^﹣¹ HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K_a（HF）保持不变， $\text{[math]}$ 始终保持增大

7、水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）

A . 气体甲一定是纯净物 B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C . K⁺、AlO $\text{[math]}$ 和SiO $\text{[math]}$ 一定存在于溶液X中 D . CO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 一定不存在于溶液X中

二、解答题（共3小题）

1、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：

(1)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．

(2)由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．

(3)由A、B元素形成的化合物B₂A₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO₄溶液，当消耗0.2mol B₂A₄时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：．

(5)由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC₃）（已知A₂FC₃的Ka₁=1.3×10^﹣²、Ka₂=6.3×10^﹣⁸），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC₃^﹣）=c（FC₃²^﹣），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

(6)A和B 形成的某种氯化物BA₂Cl 可作杀菌剂，其原理为BA₂Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA₂Cl 与水反应的化学方程式：．

2、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：

(1)过氧化氢属于（极性/非极性）分子．

(2)Na₂O₂ ， K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是．

(3)几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO₃•Pb（OH）₂为底色，但若空气中含H₂S气体，铅白就会变黑，可以用H₂O₂将黑色物氧化成颜色相近的PbSO₄而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：．

(4)甲酸钙[Ca（HCOO）₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是． ③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是．

(5)图2是硼氢化钠（NaBH₄）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为．

(6)过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为．

3、利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反应可以生成A，二者的结构简式如下图．

试回答下列有关问题：

(1)（CH₃）₂SO₄ 属于类（选填：醇、醚、酸、酯、盐）；“亮菌甲素”不能发生的反应有．

A．加成反应 B．取代反应 C．缩聚反应 D．消去反应 E．还原反应

(2)有机物A能发生如下转化．其中G分子中的碳原子在一条直线上．

已知：Ⅰ.

Ⅱ.R﹣O﹣CH₃ $\text{[math]}$ R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

①C→D的化学方程式是；

②G的结构简式是；

③同时符合下列条件的E的同分异构体H有种：

a．遇FeCl₃溶液显色；

b．不能发生水解反应，能发生银镜反应；

c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基

写出其中2种的结构简式：．