2015年浙江省杭州市桐庐县分水高级中学高考化学模拟试卷

年级:高考 学科:化学 类型: 来源:91题库

一、选择题(共8小题)

1、背景材料:①2006年5月《信息时报》报道:世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg,长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病;②2006年初夏,四川大部分地区进行人工降雨;③空气是人类生存所必需的重要资源.改善空气质量称为“蓝天工程”;④2008年夏季奥运会将在我国举行,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念.

下列相应说法错误的是(   )

A . 钠是活泼金属,常常保存在煤油中,人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠 B . AgI和干冰都可用于人工降雨 C . 加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D . 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一
2、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是(   )
A . 在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA B . 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA C . 60g冰醋酸中,所含阴、阳离子总数为2NA D . 标准状况下,3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA
3、下列反应的离子方程式正确的是(   )
A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO +Ca2++2OH═CaCO3↓+2H2O+MgCO3 B . 1mo•L1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L1 的盐酸等体积混合:2AlO2+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2 O C . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水:HSO +H2O2=SO +H2O+H+ D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
4、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(   )

A . 装置①中,c为阳极,d为阴极 B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C . 装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢 D . 装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
5、对下列四种有机物的分析,正确的是(   )

A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应 B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成 C . 四种有机物都含有碳碳双键,都能和氢气发生加成反应 D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应
6、下列实验事实与图象对应正确的是(   )
A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2 B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡 C . III表示向KOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡
7、有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池的总反应方程式为:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中错误的是(   )
A . 金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极 B . 电解质溶液中不能混入水,必须与空气隔绝 C . 电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D . 电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4:1
8、在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO2的含量,原理是SO2与KIO3发生反应,用一种有机物作指示剂,其可能反应如下(未配平):①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4 ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4 , 则下列说法正确的是( )
A . 检气管法是按照反应①原理设计的 B . 检气管法是按照反应②原理设计的 C . 反应①②均可以设计成检气管法,但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少,所以检气管法是按①设计的 D . 反应①②均可以设计成检气管法,但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多,所以检气管法是按②设计的

二、非选择题:(共13小题)

1、A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作杀菌消毒剂.

(1)写出B的电子式      
(2)写出反应⑤的化学方程式:      
(3)写出反应⑦的离子方程式:      
(4)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:      
(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则      极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由:      
2、某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验.

根据相关知识回答下列问题:

(1)实验开始时,关闭K1 , 开启K2和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始.过一会儿,在(Ⅲ)中可能观察到的现象是      
(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有      (填装置序号).
(3)反应结束后要使装置(I)中的水倒吸入装置(Ⅱ)中.这样操作的目的是      .简述这一操作方法      
(4)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是      
3、有机物A的相对分子质量184.5,其结构如图1所示,(﹣R﹣代表某种烷基),A在一定条件下还有如图2所示的反应关系,D不能发生银镜反应.

(1)C中含有的官能团为      ,E→F的反应类型为      
(2)写出A的结构简式      
(3)写出C→E的化学方程式      
(4)H的同分异构体很多,其中属于酯类,含苯环,且水解产物中含有乙酸的同分异构体有      
(5)G显酸性,M(B),M(G)分别表示B、G的相对分子质量,试求:M(G)﹣M(B)=      
4、某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积,设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:

(1)请将下列步骤补充完整并回答下列问题:

①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液;

②用      量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为      

④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性;

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录      

⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应      ,读出量筒中水的体积为V mL.

(2)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:      
(3)本实验中应选用       (填序号)的量筒. (3)
A . 100mL B . 200mL C . 500mL
(4)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为Vm=      
(5)速率不等的原因是      ,铜丝不与酸接触的原因是      
5、X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等.已知X为负二价双原子阴离子;Y为双原子分子;Z常温为液体,其水溶液呈弱酸性;W难溶于水.

(1)X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体,该反应的化学方程式为      

(2)若Y为遇水就剧烈反应的物质,则Y的电子式为      ;若Y为化合物,用石墨电极电解Y的水溶液,其电解反应为      

(3)若在稀硫酸中加入铜粉后再加z,发现铜粉逐渐溶解,该反应的离子方程式为:      

(4)w与氧气恰好完全反应得到三种物质,其中两种是氢化物,分子中均含10个电子;另一种是氧化物,其分子与C3H4所含的电子数相等,则W的化学式为      

6、饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应.图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去),其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质,X和K是中学常见的金属单质,氧化物Y是一种比较好的耐火材料.

回答下列问题:

(1)X、Y的化学式是:X      ,Y      
(2)A的电子式是      ,B的晶体类型是      
(3)反应②的离子方程式是      
(4)饱和盐溶液W电解的化学方程式是      
(5)已知C的燃烧热为285.8kJ/mol.试写出C(用化学式表示)燃烧生成液态物质的热化学方程式      
7、

某校为了改进碳与HNO3反应的实验,设计了如图所示的装置:先预热盛有无水CaCl2的试管I,然后投入几小块红热的炭块,再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 , 反应即可连续进行.

(1)由于浓HNO3易挥发,应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下?      

(2)写出试管I中的化学方程式:      

(3)试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花.其作用是      

(4)试管Ⅱ中的现象:      

8、某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究,回答下列问题.

(1)若用装置①制取NH3 , 其反应的化学方程式为      ;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是      (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是      
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3 , 烧瓶内装的试剂是      ,分液漏斗中装的试剂是      ,收集装置应选择      (填装置序号).证明氨气已收集满的操作是      检验装置②的气密性的方法是      
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验,测出氨气的体积

(标准状况)如下表:

试剂组合/NH3体积(mL)

6.0gCa(OH)2(s,过量)

6.0NaOH(s,过量)

6.0g CaO(s,过量)

5.4g NH4Cl(s)

①/1344

②/1568

③/1792

5.4(NH42SO4(s)

④1364

⑤1559

⑥/1753

从表中数据分析,实验室制氨气的产率最高的      其原因是      

9、A~J为中学化学中常见的几种物质.它们有如图转化关系:

常温下,A为生活中常见的无色无味液体,F、I为气体单质,B、D为常见金属,I分子中电子总数为34.H既能与酸反应,又能与碱反应.回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:A      ,C      
(2)写出工业上冶炼D的化学方程式:      
(3)写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式:      
(4)证明G中含有B元素的方法是(写出操作、现象及结论)      
(5)从J的水溶液中获取J的晶体,应首先向J的水溶液中通入C的原因是      ,然后的实验操作是      、过滤、洗涤、干燥.
10、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 , 进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是      

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是      

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是      

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是      (填分离操作的名称).

②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.

(Ⅰ)实验时,须先从      管通入      气体,再从      管中通入      气体;

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是      

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:      
11、已知Fe3+的氧化性大于Cu2+ , 据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.
(1)用离子方程式表示其化学原理      .某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50.00mL废液,向其中加入0.64g金属铜,金属铜全部溶解;又取50.00mL 废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g.请回答以下问题 (此题的计算结果注意有效数字,即保留两位小数):
(2)该厂生产后废液中所含金属离子有      
(3)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度      (反应前后溶液的体积变化忽略不计);
(4)若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48L,则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为(要表示出对应的离子)      
(5)另取500.00mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为      
12、图中化合物B既能使溴水褪色,又能溶解碳酸钙,D、E均为高分子化合物.根据如图填空:

(1)写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式:      
(2)A中的官能团有      (写结构简式).
(3)E在自然界中可降解,对环境无害,下列说法正确的是      

a.E是一种线型高分子          b.由A生成E的反应属于加聚反应

c.E的相对分子质量为72       d.E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染

(4)在反应①~⑤中,属于取代反应的是      .写出反应③和⑤的化学方程式:③      ,⑤      
(5)A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂,测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0%,其结晶水的含量为      
13、已知:①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物.后者又能与含羰基( )的化合物反应生成醇:

②苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应:

有机物E可经下述路线合成:

E与钠反应放出氢气,但通常不能被催化氧化生成醛或酮;E与硫酸共热到一定温度可得到F和G.F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上,而G却不可.回答下列问题:

(1)E、F、G的结构简式分别是:E      ,F      ,G      
(2)写出下列化学反应方程式:①      ,④      
(3)E′是E的同分异构体且与E属同一类别.若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得到,则E′可能的结构简式为      ;若E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃,则E′可能的结构简式为      
1. 本站所有内容未经许可不可转载!
4. 试卷库 > 2015年浙江省杭州市桐庐县分水高级中学高考化学模拟试卷

说明

1、直接打印:比较直观,基本上所见即所得;
2、导出word:可以下载来编辑,样式需微调,可修改;
3、在线答案:包含了题目和答案,低碳环保,推荐!
4、只看答案:只有答案及解析,页面较少;