2015年浙江省杭州市桐庐县分水高级中学高考化学模拟试卷_试卷库

2015年浙江省杭州市桐庐县分水高级中学高考化学模拟试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共8小题）

1、背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；③空气是人类生存所必需的重要资源．改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念．

下列相应说法错误的是（）

A . 钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可以摄取少于2000mg的金属钠 B . AgI和干冰都可用于人工降雨 C . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D . 环境保护是奥运设施规划和建设应考虑的首要条件之一

2、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）

A . 在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A B . 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A C . 60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2N_A D . 标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05N_A

3、下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓ B . 1mo•L^﹣¹ 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol•L^﹣¹ 的盐酸等体积混合：2AlO₂^﹣+5 H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O C . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO $\text{[math]}$ +H₂O₂=SO $\text{[math]}$ +H₂O+H⁺ D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O

4、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A . 装置①中，c为阳极，d为阴极 B . 装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等 C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢 D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

5、对下列四种有机物的分析，正确的是（）

A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应 B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成 C . 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应 D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应

6、下列实验事实与图象对应正确的是（）

A . I表示向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂ B . II表示向纯CH₃COOH中逐滴加水并不断振荡 C . III表示向KOH和Ca（OH）₂混合液中通入CO₂ D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液并不断振荡

7、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中错误的是（）

A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极 B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝 C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃ D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1

8、在环境检测中常用检气管法来测定空气中SO₂的含量，原理是SO₂与KIO₃发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：①KIO₃+SO₂+H₂O→I₂+H₂SO₄+KHSO₄ ②KIO₃+SO₂+H₂O→KI+H₂SO₄ ，则下列说法正确的是（）

A . 检气管法是按照反应①原理设计的 B . 检气管法是按照反应②原理设计的 C . 反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO₃①消耗SO₂少，所以检气管法是按①设计的 D . 反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO₃②消耗SO₂多，所以检气管法是按②设计的

二、非选择题：（共13小题）

1、A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

(1)写出B的电子式．

(2)写出反应⑤的化学方程式：．

(3)写出反应⑦的离子方程式：．

(4)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：．

(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：．

2、某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．

根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K₁ ，开启K₂和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．

(3)反应结束后要使装置（I）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中．这样操作的目的是．简述这一操作方法

(4)你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是．

3、有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（﹣R﹣代表某种烷基），A在一定条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应．

(1)C中含有的官能团为，E→F的反应类型为；

(2)写出A的结构简式；

(3)写出C→E的化学方程式；

(4)H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有种

(5)G显酸性，M（B），M（G）分别表示B、G的相对分子质量，试求：M（G）﹣M（B）= ．

4、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：

(1)请将下列步骤补充完整并回答下列问题：

①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；

②用量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为V mL．

(2)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：．

(3)本实验中应选用（填序号）的量筒． (3)

A . 100mL B . 200mL C . 500mL

(4)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m= ．

(5)速率不等的原因是，铜丝不与酸接触的原因是．

5、X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．

(1)X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为．

(2)若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为．

(3)若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：．

(4)w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C₃H₄所含的电子数相等，则W的化学式为．

6、饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．

回答下列问题：

(1)X、Y的化学式是：X ，Y ．

(2)A的电子式是，B的晶体类型是．

(3)反应②的离子方程式是．

(4)饱和盐溶液W电解的化学方程式是．

(5)已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式．

7、

某校为了改进碳与HNO₃反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl₂的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HNO₃ ，反应即可连续进行．

(1)由于浓HNO₃易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HNO₃顺利滴下？．

(2)写出试管I中的化学方程式：．

(3)试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花．其作用是．

(4)试管Ⅱ中的现象：．

8、某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．

(1)若用装置①制取NH₃ ，其反应的化学方程式为；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是．

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH₃ ，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是检验装置②的气密性的方法是

(3)若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积

（标准状况）如下表：

试剂组合/NH₃体积（mL）	6.0gCa（OH）₂（s，过量）	6.0NaOH（s，过量）	6.0g CaO（s，过量）
5.4g NH₄Cl（s）	①/1344	②/1568	③/1792
5.4（NH₄）₂SO₄（s）	④1364	⑤1559	⑥/1753

从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的其原因是．

9、A～J为中学化学中常见的几种物质．它们有如图转化关系：

常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34．H既能与酸反应，又能与碱反应．回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A ，C ；

(2)写出工业上冶炼D的化学方程式：；

(3)写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：

(4)证明G中含有B元素的方法是（写出操作、现象及结论）

(5)从J的水溶液中获取J的晶体，应首先向J的水溶液中通入C的原因是，然后的实验操作是、过滤、洗涤、干燥．

10、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：．

11、已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺ ，据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．

(1)用离子方程式表示其化学原理．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00mL 废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题（此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数）：

(2)该厂生产后废液中所含金属离子有；

(3)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；

(4)若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）

(5)另取500.00mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为．

12、图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物．根据如图填空：