2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷_试卷库

2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）

A . 光导纤维遇强碱会“断路” B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

2、有关化学用语表达正确的是（）

A . 聚苯乙烯的结构简式：

B . S²^﹣的结构示意图：

C . $\text{[math]}$ U和 $\text{[math]}$ U互为同位素 D . 过氧化氢电子式：

3、NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液可发生反应MnO $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ +X→Mn²⁺+NO $\text{[math]}$ +H₂O（未配平）．下列叙述中正确的是（）

A . 生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄ B . 反应过程中溶液的pH减小 C . 该反应中NO $\text{[math]}$ 被还原 D . X可以是盐酸

4、向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂ ．下列分析正确的是（）

A . MnS具有吸附性 B . MnS有还原性，将Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺还原后除去 C . MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS D . MnS与Cu²⁺反应的离子方程式是Cu²⁺+S²^﹣=CuS↓

5、下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）

A . NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^﹣） B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C . 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S²^﹣）+c（HS^﹣）+c（OH^﹣）

6、在温度t₁和t₂下，卤素单质X₂（g）和H₂反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）

化学方程式	K（t₁）	K（t₂）
F₂+H₂⇌2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂⇌2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂⇌2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂⇌2HI	43	34

A . 已知t₂＞t₁ ， HX的生成反应为放热反应 B . 在相同条件下，X₂平衡转化率：F₂＞Cl₂ C . X₂与H₂反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 D . HX的稳定性：HBr＞HI

7、有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（）

A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O B . 明矾用于净水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺ C . 纯碱去除油污：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣ D . 氯气制备“84”消毒液：Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

8、下列装置或操作能达到实验目的是（）

A .

检查装置气密性 B .

从碘的CCl₄溶液中分离出碘 C .

除去甲烷中的乙烯 D .

分离甲苯与乙醇

9、如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

A . Y的氢化物比Z的氢化物稳定 B . 原子半径大小顺序是X＞Y＞R C . Y，R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . 四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

10、表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某溶液W进行焰色反应实验	焰色为黄色	W一定是钠盐溶液
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	X可能是浓盐酸
C	强酸性溶液Y中加入Ba（NO₃）₂溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	Y中一定含有SO₄²^﹣和Fe³⁺
D	气态炔烃Z通入pH=α的溴水中	溴水褪色，溶液的pH＞α	Z与溴发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

11、具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）

A . 分子式为C₂₀H₁₇N₂O₅ B . 该物质可发生消去反应 C . 1mol该物质可与9molH₂发生加成反应 D . 1mol该物质可分别消耗Na、NaOH，Na₂CO₃的物质的量之比为2：2：1

12、已知：H₂（g）+Cl₂（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H₂（g）+Cl₂（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol

且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）

A . 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c B . b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C . Cl₂（s）=Cl₂（g）△H=+（a+d）kJ•mol^﹣¹ D . 向1molCl₂（g）中通入1molH₂（g），发生反应时放热dkJ

13、已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH₂ ，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（）

A . 上述正反应为放热反应 B . 在4MPa、1200K时，图中X点v（H₂）_正＞v（H₂）_逆 C . 在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

14、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）

A . 此装置能将化学能转变为电能 B . 石墨电极的反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ C . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D . 电池总的反应是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

二、第二部分（共5小题）

1、二氧化钛是一种重要的工业原料．

(1)实验室可通过以下方法制得：TiCl₄ $\text{[math]}$ TiO₂•xH₂O $\text{[math]}$ TiO₂

TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式是；检验TiO₂•xH₂O中Cl^﹣是否被除净的方法是．

(2)工业上可用含Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式是；向甲溶液中加入铁的目的是．

(3)二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO₂

TiCl₄

Ti反应②的方程式是，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是．

2、NH₃和CO₂是两种重要的化工原料．

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ．该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）．

a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆

b．单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．amol 键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂

(2)CO₂和NH₃可用于合成尿素，原理分如下两步：

①合成氨基甲酸铵：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s），△H=﹣159.47kJ/mol

②氨基甲酸铵分解：H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）

△H=+28.49kJ/mol，则2molCO₂完全反应合成尿素的△H= ．

(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO₂转变为甲烷．在常压、300℃，CO₂与H₂体积比为1：4时反应，CO₂转化率达90%．

①此反应的化学方程式是；

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为；由图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用n_A、t_A、V表示）．

3、某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．

(1)Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．

a.写出负极的电极反应式．

b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe²⁺；

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe³⁺；

假设3：．

c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01mol/L FeCl₃溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清夜加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；

据②、③、④现象得出的结论是．

d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施．

(2)Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液实验．

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．

a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

① ；

② ．

b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因．

4、

实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O＞，其过程如图：

(1)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为．

(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的吸收．

a．浓H₂SO₄b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸

(3)过程③中，需要加人的物质名称是．

(4)过程④的实验操作是

(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70〜80℃，目的是．

(6)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO₄]，则该聚铁中铁元素的质量分数为．

5、某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．

已知：① 2RCOOH（其中R是羟基）

②R﹣COOH $\text{[math]}$ R﹣CH₂OH（其中R是羟基）

(1)G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是．B中含氧官能团的名称是

(2)A的结构简式是

(3)⑥的化学方程式是

(4)E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣CH₂﹣”的高聚物的结构简式是．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有种．