2015年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷（三）_试卷库

2015年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷（三）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A . 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂 B . 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂 C . 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐 D . 当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应

2、下列化学用语的表述不正确的是（）

A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣H B . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C₃H₇ C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： $\text{[math]}$ H D . Cl^﹣的结构示意图：

3、

2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（）

A . 4 B . 6 C . 7 D . 11

4、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A . 在CH₃COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH₃COO^﹣+H₂O═CH₃COOH+OH^﹣ B . 在H₂O₂溶液中，滴加FeCl₃溶液产生气泡：2H₂O₂+2Cl^﹣═2H₂O+O₂↑+Cl₂↑ C . 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑ D . 向Cu（OH）₂悬浊液中滴加Na₂S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）₂（s）+S²^﹣ （aq）⇌CuS（s）+2OH^﹣ （aq）

5、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

A .

比较非金属性强弱Cl＞C＞Si B .

制备少量氨气 C .

实验室制氯气 D .

实验室制二氧化碳

6、

下列叙述中正确的是（）

A . 图①中正极附近溶液pH降低 B . 图②正极反应是2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^﹣=Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq） C . 图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl^﹣移向FeSO₄溶液 D . Zn﹣MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

7、常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）

实验编号	起始浓度/（mol•L^﹣¹）		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c（KOH）	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

A . 实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . 实验①反应后的溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HA） C . 实验②反应后的溶液中：c（A^﹣）+c（HA）＞0.2 mol/L D . 实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

二、解答题（共6小题）

1、

砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．

(1)砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH₃ （填“强”或“弱”）．

(2)

砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅ ，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：．

(3)砷酸盐可发生如下反应：AsO₄³^﹣+2I^﹣+2H⇌AsO₃³^﹣+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极

①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是．

②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

(4)利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄³^﹣和AsO₃³^﹣的混合溶液．

As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是．

②上述混合液用0.02500mol•L^﹣¹的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）试样中As₂O₅的质量是 g．

2、一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 $\text{[math]}$ ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：

(1)前5min内，v（Cl₂）= mol•L^﹣¹•min，此温度下，平衡常数K= ．

(2)

下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t₁时刻时，达到平衡状态．

(3)平衡后，从容器中移走0.4molPCl₃ ， 0.2molCl₂和0.2molPCl₅ ，则平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl₃）（填“增大”“减小”或“不变”）．

(4)相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl₃（g）和1molPCl₅（g），反应达平衡后，理论上吸收 kJ的热量．

(5)PCl₅与足量的水能完全反应生成H₃PO₄和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na₂CO₃溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式．（已知：H₃PO₄的电离平衡常数：Ka₁=7.52×10^﹣³ ， Ka₂=6.23×10^﹣⁸ ， Ka₃=2.2×10^﹣¹³；H₂CO₃的电离平衡常数：Ka₁=4.3×10^﹣⁷ ， Ka₂=5.61×10^﹣¹¹）

3、

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．

(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条