2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）_试卷库

2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单项选择题（共6小题）

1、下列有关化学反应原理的说法不正确的是（　　）

A . 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 B . 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率 C . 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 D . 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化

2、下列说法合理的是（　　）

A . 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li₂O、MgO B . H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强 C . 若X⁺和Y²^﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y D . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

3、N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 1L 0.5mol•L^﹣¹氨水中所含NH₄⁺数为0.5N_A B . 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 N_A C . 标准状况下，33.6LCO₂约含有1.5N_A个分子 D . 1 mol

中含碳碳双键数为3 N_A

4、以下分离提纯操作能达到相应目的是（）

选项	操作	目的
A	电解精炼	将粗铜转化为精铜
B	蒸馏	分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
C	分液	分离乙酸与乙酸乙酯混合物
D	用乙醇作萃取剂	提取溴水中的溴单质

A . A B . B C . C D . D

5、已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）

A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 B . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）→H₂O（1）+Q₁；Q₁＞241.8kJ C . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

6、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（）

A . 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl₃ B . 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O C . 若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂 D . 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al³⁺的盐

二、双项选择题（共2小题）

1、

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ⇌ +H₂（g）△H=akJ．mol^﹣¹ ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（乙苯）/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n（苯乙烯）/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

A . 反应在前20 min的平均速率为v（H₂）=0.004mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L^﹣¹ ，则a＜0 C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0% D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂ ，达到平衡前v（正）＞v（逆）

2、氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法错误的是（）

A . 负极反应为：2H₂+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O B . 负极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣ C . 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D . 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降

三、解答题（共5小题）

1、实验室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄ ，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释配制．

(1)本实验室中需要的容器是．

(2)要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是．

(3)必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）．

2、乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂0H $\text{[math]}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

制备过程中还可能有的副反应有

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

主要实验步骤如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄ ，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．

Ⅱ分离与提纯：

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/g•mL^﹣¹	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶