2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）_试卷库

2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、单项选择题（共6小题）

1、只用水不能鉴别的一组物质是（）

A . 硝基苯和溴苯 B . 乙酸乙酯和乙醇 C . 苯和四氯化碳 D . 环己烷和乙醛

2、常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C₂H₅NH₃）NO₃〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）

A . 可用作电池的电解质 B . 水溶液呈碱性 C . 是共价化合物 D . 结构和性质类似于硝酸乙酯

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ +H⁺+OH^﹣=BaSO₄↓+H₂O B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^﹣+O₂+2H₂O=4OH^﹣+2I₂ C . 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O D . 用氨水吸收足量的SO₂气体：OH^﹣+SO₂=HSO $\text{[math]}$

4、如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）

A . 用Zn粒与稀HCl反应制H₂ B . 用大理石与稀HCl反应制CO₂ C . 用Cu与稀HNO₃反应制NO D . 用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂

5、下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A . 2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇 B . 邻氯甲苯和对氯甲苯 C . 2﹣甲基丁烷和戊烷 D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯

6、已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣ ，向10mL0.1mol•L^﹣¹ 的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂ ，反应后的溶液中，除含有Cl^﹣外还一定（）

A . 含Fe²⁺ ，不含Fe³⁺ B . 含Fe³⁺ ，不含Br^﹣ C . 含Fe³⁺ ，含Br^﹣ D . 含Fe²⁺ ，含Fe³⁺

二、不定项选择题（共6小题）

1、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 15g甲基（﹣CH₃）所含的电子数为9N_A B . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A C . 标准状况下，22.4LCH₄气体与足量Cl₂反应可生成N_A个CH₃Cl分子 D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

2、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）

A . 无色的碱性溶液中：CrO $\text{[math]}$ 、K⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ B . 使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . 含有大量ClO^﹣的溶液中：K⁺、H⁺、I^﹣、SO $\text{[math]}$ D . 水电离产生的c（H⁺）=10^﹣¹²mol•L^﹣¹的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

3、元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X⁺与Z²^﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（）

A . 同周期元素中X的金属性最强 B . 原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z²^﹣ C . 同族元素中Z的氢化物沸点最低 D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

4、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

A . HCl→Cl₂→HClO→NaClO B . Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃ C . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ D . Al→NaAlO₂→Al（OH）₃→Al₂O₃

5、下列实验中，能达到预期目的是（）

A . 用过滤法除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃ B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa₂CO₃溶液 C . 将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，可证明SO₂具有漂白性 D . 欲鉴别AlCl₃溶液和AgNO₃溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水

6、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（）

A . c（CH₃COO^﹣）：③＞① B . 水电离出的c（OH^﹣）：②＞① C . ①和②等体积混合后的溶液：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COOH） D . ①和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

三、非选择题（共8小题）

1、

如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一． A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质．

试回答下列问题：

(1)写出B的化学式：，写出A的电子式；

(2)写出I→K的离子方程式；

(3)写出F与Fe₃O₄在高温下反应的化学方程式；

(4)已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：．

2、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．

(1)合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H

图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0（填“＞、＜或=”）

(2)若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1（填“＞、＜或=”）

(3)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH₂ ，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍．

(4)利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L．

3、

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将m mol•L^﹣¹的氨水与n mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄） c（Cl^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式．

(2)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.25℃下，向0.1mol•L^﹣¹的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^﹣¹硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L^﹣¹的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．

（已知25℃时K_sp[AgCl]=1.0×10^﹣¹⁰mol²•L^﹣² ， K_sp[AgI]=1.5×10^﹣¹⁶mol²•L^﹣²）

4、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

(1)由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是．

(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．

①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：

②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：

(3)实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂ ， H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．．

5、茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（

）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：