2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学二模试卷
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共8小题）
1、今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ）
A . 若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B . 若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY
C . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
D . 若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1 ， 则可推出a+b=0.2mol•L﹣1
2、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ）
A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变
D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
B . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA
C . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA
4、太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明（LED）系统（如图）．已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成．下列说法中不正确的是（ ）
A . 光伏发电是将太阳能转变为电能
B . 图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b
C . YAG中钇显+3价
D . Ga与N在元素周期表中不处于同一主族
5、下列措施不符合“绿色化学”思想的是（ ）
A . 循环使用物料
B . 用水代替有机溶剂
C . 直接排放电镀废水
D . 发展原子利用率达到100%的化学反应
6、铜片和下列哪种酸不反应（ ）
A . 浓盐酸
B . 浓硫酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
7、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（ ）
A . N2与NO2的混和气体
B . O2与NO2的混和气体
C . NO与NO2的混和气体
D . NO2一种气体
8、如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的物质是（ ）
A . 植物油
B . 酒精
C . 蔗糖溶液
D . 稀硫酸
二、解答题（共9小题）
1、两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A . 两种不同元素的原子
B . 一定是两种不同的离子
C . 同一元素的原子和离子
D . 两种不同元素的原子和离子
2、用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+ ．
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ＞ ＞ ．
(2)Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 ．
(3)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2 ， 同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①写出第二步反应的离子方程式 ．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣ ， 其作用是 ．
③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 ．
(4)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2 ， 其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ；
②C中应装的试剂为 ．C中发生反应的化学方程式为： ．
3、某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该 其生成物的总能量．
4、下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是 ．
5、有下列几种物质：A．金刚石和石墨；B．C2H6和C5H12；C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2；E．35Cl和37Cl．
(1)属于同分异构体的是 （填序号，下同）；
(2)属于同素异形体的是 ；
(3)属于同系物的是 ；
(4)属于同位素的是 ．
6、只含两个甲基的C7H16名称 ．
7、指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： ．
8、写出反应的化学方程式：三氯甲烷与氯气在光照下反应
9、某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．
(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是 （填序号），该装置中应加入试剂 ．
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是 （填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是 （填序号）．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．