2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学三模试卷_试卷库

2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学三模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共8小题）

1、现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（　　）

A . 2：1 B . 5：1 C . 10：1 D . 20：1

2、某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

A . R一定是第ⅦA族元素 B . R的最高价氧化物为RO₃ C . R的气态氢化物能燃烧 D . R的气态氢化物易溶于水显碱性

3、下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）

A . 二氧化碳是造成温室效应的主要气体 B . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染 C . 二氧化硫是形成酸雨的气体 D . 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳

4、下列说法正确的是（）

A . 摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B . 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×10²³倍 C . HNO₃的摩尔质量是63 g D . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

5、铜～锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（）

A . 铜电极上发生还原反应 B . 锌电极是原电池的负极 C . 电子从铜极经过外电路流向锌极 D . 锌电极上的反应为Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺

6、CO₂与H₂的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na₂O₂中，测得Na₂O₂固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO₂的物质的量分数为（）

A . 75% B . 25% C . 88% D . 32%

7、已知NH₃和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃ ，另一个收集HCl和N₂的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH₃计算）（）

A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

8、根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）

	A	B	C	D
阳极	石墨	Cu	Cu	Cu
阴极	石墨	石墨	Fe	Pt
电解液	CuSO₄溶液	Na₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液	H₂O

A . A B . B C . C D . D

二、非选择题（共5小题）

1、为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．

Ⅰ．AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④K₃[Fe（CN）₆]溶液．

(1)请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡		存在Fe³⁺
取少量除尽Ag⁺后的溶液于试管中，加入1～2滴（填序号）溶液，振荡		存在Fe²⁺

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺

(2)Ⅱ．AgNO₃的热稳定性

用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

①装置B的作用是．

②经小组讨论并验证该无色气体为O₂ ，其操作方法是．

③【查阅资料】①Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；②Ag₂O可溶于氨水．

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag₂O；③Ag和Ag₂O．

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．

【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的化学方程式为

【实验拓展】另取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为．

2、某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．

(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．

①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；

②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）

A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；

③写出a烧杯里发生反应的离子方程式．

④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法．

A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

B．把烧杯中的冷水换成热水

C．把烧杯中的冷水换成盐酸

D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

(2)乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．

①写出所选用物质的化学式：A、； C、．

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．

③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为．

3、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3mol/L 稀H₂SO₄溶液	0.05mol/L KMnO₄溶液	溶液褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：

(1)根据表中的实验数据，可以得到的结论是．

(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为．

(3)该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的实际趋势如图2所示．

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是．

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3mol/L 稀H₂SO₄溶液	0.05mol/L KMnO₄溶液	再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
4		2.0	2.0	3.0	MnSO₄	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象．

4、有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅ ，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象．

实验	P₂O₅/g	95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70℃

实验结果如下：

实验	实验现象
实验	三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述材料，完成下列填空．

(1)写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：．

(2)如图装置中冷凝管的作用是

(3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是（写结构简式）

(4)根据实验1、2可以推断：

①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是

②P₂O₅与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是反应．

5、如图所示装置工作时均与H₂有关．

(1)图1所示装置中阳极的电极反应式为．

(2)图2所示装置中，通入H₂一极的电极反应式为．

(3)某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂ ．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．