2016年上海市静安区高考化学一模试卷_试卷库

2016年上海市静安区高考化学一模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共5小题）

1、科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（　　）

A . 范德华力 B . 离子键 C . 共价键 D . 金属键

2、下列颜色变化不符合事实的是（　　）

A . 溴化银见光分解变白 B . 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑 C . 热的氧化铜遇乙醇变红 D . 苯酚在空气中变粉红

3、稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s²4p¹的元素位于元素周期表（　　）

A . 第3列 B . 第12列 C . 第13列 D . 第14列

4、下列不属于烧碱工业用途的是（）

A . 制皂 B . 造纸 C . 精炼石油 D . 制食盐

5、油酸的结构简式是（）

A . CH₂=CHCOOH B . C₁₅H₃₁COOH C . C₁₇H₃₃COOH D . C₁₇H₃₅COOH

二、选择题（共12小题）

1、用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（　　）

A . 用铁作阴极 B . 用碳棒作正极 C . 食盐水从阳极区加入 D . 烧碱溶液从阴极区流出

2、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

A . 1：1：2 B . 2：2：1 C . 2：3：1 D . 4：3：2

3、关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（　　）

A . K_w＞1×10^﹣¹⁴ B . 水电离的c（H⁺）＞1×10^﹣¹³ mol/L C . pH＞13 D . c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（Na⁺）

4、生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（　　）

A . 1055℃ B . 1100℃ C . 1200℃ D . 1535℃

5、将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（　　）

A . Cu B . S C . CuS D . Cu₂S

6、过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（　　）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

7、分子式为C₇H₈O的芳香族化合物不可能是（　　）

A . 醇 B . 酚 C . 醚 D . 醛

8、实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（　　）

A . 浓硝酸 B . 氢氟酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银固体

9、以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（　　）

A . 比较钾、钠：Na、K、H₂O B . 比较镁、铝：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液 C . 比较硫、氯：Na₂S溶液、NaCl溶液、pH试纸 D . 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

10、根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）

共价键	键能
H﹣H	436
H﹣F	565
H﹣S	339
H﹣Se	314

A . H₂（g）→2H （g）﹣436kJ B . H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ C . HF的热稳定性大于H₂S D . H₂S的沸点比H₂Se的沸点高

11、R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（　　）

A . 6.02×10²³ B . ¹²C原子质量的十二分之一 C . 0.012Kg¹²C所含的原子数 D . 1mol氧气所含的微粒数

12、某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）

A . 测定蒸气的摩尔体积 B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量 C . 与钠反应，分析产生氢气的量 D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据

三、选择题（共5小题）

1、实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（　　）

A . 漏斗 B . 分液漏斗 C . 烧杯 D . 滤纸

2、NH₃与Cl₂反应的产物不可能是（　　）

A . N₂、HCl B . NH₄Cl、H₂ C . N₂、NH₄Cl D . N₂、HCl、NH₄Cl

3、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）

A .

a﹣模拟工业制纯碱 B .

b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物 C .

c﹣除去氯气中的氯化氢 D .

d﹣实验室制乙炔

4、NaHS溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）

A . S²^﹣+Cu²⁺→CuS↓ B . 2HS^﹣+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺+S²^﹣ C . HS^﹣+Cu²⁺→CuS↓+H⁺ D . 2HS^﹣+Cu²⁺→CuS↓+H₂S↑

5、某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）

	1﹣丁醇	冰醋酸
密度（g/cm³）	0.81	1.05
摩尔质量（g/mol）	74	60

A . 产率：约54.49% B . 产率：约42.04% C . 转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇 D . 转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇

四、综合题（共7小题）

1、根据所学知识完成问题：

(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是（选填序号）．

a．能量 b．电子云形状 c．电子云伸展方向 d．自旋状态

¹⁴N 原子与¹²C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释．

(2)铍（Be）与铝性质相似．

以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是（选填序号）．

a．铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍固体会发生升华现象

c．氧化铍坚硬难熔 d．铍的熔点低于镁

(3)写出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反应的离子方程式．

(4)将BeCl₂溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为．

(5)氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：

2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）…①；

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）…②；

2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）…③

试分析反应②对制备AlN的作用．

2、根据所学知识完成下面题目：

(1)H₂S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H₂S分子是（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H₂S、CuS这三种物质电离或溶解出S²^﹣的能力．实验室制取并收集H₂S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是．

(2)在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_X）会被氧化为Na₂SO₄ ，此时1molNa₂S_X失去的电子数为 mol；若Na₂S_X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x= ．

(3)往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象．

(4)已知25℃：H₂S K_i1=9.1×10^﹣⁸ K_i2=1.1×10^﹣¹²；H₂SO₃ K_i1=1.5×10^﹣² K_i2=1.0×10^﹣⁷将amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为．

3、钛元素的外围电子排布为3d²4s² ．实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g） $\text{[math]}$ TiCl₄（g）+CO₂（g）制取TiCl₄ ，装置如下：

有关物质的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl₄	﹣23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	﹣25	136	遇潮湿空气产生白雾

(1)装置E中的试剂是．反应结束前进行如下操作：

①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温

正确的顺序为（填序号）．

(2)欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．

(3)TiCl₄ 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）₂ ，试写出该水解反应的化学方程式．

(4)有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性

(5)也可以用反应TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g） $\text{[math]}$ TiCl₄（g）+2CO（g）制取TiCl₄ ，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处．

4、根据所学知识完成下面问题：

(1)青蒿素结构如图

，有关叙述正确的是（选填序号）．

a．化学式为C₁₅H₂₁O₅ b．不能与NaOH溶液反应

c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性

(2)由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：

常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH₄ ．相关物质的性质：

物质	性质
双氢青蒿酸甲酯（C₁₆H₂₈O₂）	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
青蒿醇（C₁₅H₂₈O）	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂．
乙醚	无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm³；沸点：34.6℃．
氢化铝锂	固体，溶于乙醚．与水反应：LiAlH₄+4H₂O→Al（OH）₃↓+LiOH+4H₂↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）．

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．

①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是．为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是．

②请设计实验室制备装置（画出草图）：

(3)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：

①加后分液；

②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：

方案一：蒸发结晶．方案二：蒸馏析出晶体．

a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是．

b．请对这2个方案进行比较．

5、肉桂酸的一种合成路线如下：

(1)烃A的名称为．反应①中B的产率偏低，其原因是．

(2)反应②的化学方程式为．

(3)反应③的反应类型是．

(4)肉桂酸的结构简式为．

(5)反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有种．

6、聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）．

已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH $\text{[math]}$ RCOOR″+R′OH

(1)C₈H₁₀的系统命名为；它的同系物分子通式为．

(2)在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是（写结构简式）．

(3)若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：

若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为．

(4)将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是（填名称）．

(5)对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式．

①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子．

(6)聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：

合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为，酯的名称为．

7、中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WO_a），其中钨的质量分数为0.7985．

(1)a= （保留2位小数）．

(2)WO_a中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为．将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO₄]碱熔，发生如下反应（设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0，.8和0.2）：

4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂ $\text{[math]}$ 4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4CO₂ ①

2MnWO₄+2Na₂CO₃+O₂ $\text{[math]}$ 2Na₂WO₄+2MnO₂+2CO₂②

(3)根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO₂的体积分数为．

(4)某工厂投料550mol Na₂CO₃制备Na₂WO₄ ，每反应1mol O₂时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe₂O₃与MnO₂的物质的量之比为；若反应后气体增加300mol，制得Na₂WO₄ mol．

(5)由Na₂WO₄制备W的第一步反应为：Na₂WO₄+2HCl→H₂WO₄↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm³的37%的浓盐酸加入6.030mol Na₂WO₄ ，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：