2016年四川省内江市高考化学四模试卷_试卷库

2016年四川省内江市高考化学四模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）

A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂 B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率

2、下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br ^﹣可以大量共存 B . 与足量Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式：Ca²⁺+OH^﹣+HSO₃═CaSO₃↓+H₂O C . 与FeCl₃溶液反应的离子方程式：SO₃²^﹣+2 Fe³⁺+H₂O═SO₄²^﹣+2Fe²⁺+2H⁺ D . 能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具有漂白性

3、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N_A B . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N_A C . 标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A D . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中HCO $\text{[math]}$ 和CO $\text{[math]}$ 离子数之和为0.1 N_A

4、如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）

A . ³¹d和³³d属于同种核素 B . 第一电离能d＞e，电负性d＜e C . 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e D . a和b形成的化合物不可能含共价键

5、用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如图．下列有关说法不正确的是（）

A . Al₂O₃、SiCl₄均为共价化合物 B . 生产过程中均涉及氧化还原反应 C . 石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料 D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁

6、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	解释或结论
A	向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉	有气体生成，溶液呈蓝绿色	浓硝酸将Fe氧化为Fe³⁺ ，生成NO₂ ， Cu与Fe³⁺反应生成Cu²⁺、Fe²⁺
B	分别向MgCl₂、AlCl₃溶液中加入足量氨水	均有白色沉淀产生	金属性：Mg＞Al
C	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触	银器变得光亮如新	构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银
D	向MgSO₄稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加CuSO₄稀溶液	白色沉淀逐渐变为浅蓝色	K_ap[Cu（OH）₂]＞K_ap[Mg（OH）₂]

A . A B . B C . C D . D

7、

常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . A点溶液中加入少量水： $\text{[math]}$ 增大 B . B点：c（ HA ^﹣）＞c（H⁺）＞c（A²^-）＞c（H₂A） C . C点：c（Na⁺）=c（HA^﹣）+2c（ A²^﹣） D . 水电离出来的c（OH^﹣）：B点＞D点

二、筒答题（共4小题）

1、Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．

(1)MnO₂是一种多功能材料，工业上常以Mn（NO₃）₂.6H₂O和尿素[CO（NH₂）₂]、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为，1 mol尿素分子中含有的σ键数为．

(2)

某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是（用化学方程式表示）．

②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式．

(3)①基态铜原子的电子排布式为，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有个未成对电子．

②图1是Cu₂O的晶胞结构，晶胞的边长为acm．则Cu₂O的密度为 g/cm³（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．

(4)

①绿矾（FeSO₄•7H₂O）是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质．

②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如图2.

已知：Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）₅△H＜0，常压下，Fe（CO）s的熔点约为﹣20.3℃，沸点为103.6℃，则Fe（CO）的晶体类型为．请用平衡移动原理解释T₁＜T₂的原因．

2、ClO₂是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO₂ ．

已知：①ClO₂为黄绿色气体，极易溶于水，熔点﹣59℃，沸点11℃，具有强氧化性．

②ClO₂易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．

③装置A中发生反应：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃一K₂SO₄+2CO₂ T+2ClO₂+2H₂O

④HClO₂是强酸．

(1)A装置中电动搅拌棒的作用是．

(2)B装置需放在冰水中，原因是．

(3)用H₂C₂O₄、稀硫酸和KClO₃制备ClO₂的最大优点是．

(4)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：

步骤1：准确量取V1mL ClO₂溶液加入到锥形瓶中．，

步骤2：用稀硫酸调节ClO₂溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．

步骤3：加入指示剂，用c mol．L﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．

（已知2ClO₂+8H⁺+10I^﹣=2Cl^﹣+5I₂+4H₂O，2S₂O₃²^﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆²^﹣）

①配制100mL cmol﹣L^﹣^lNa₂S₂0₃标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和．

②原溶液中ClO₂的含量为 g/L（用含字母的代数式表示）．

(5)工业上生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程如图：

①反应器I中发生反应的化学方程式为．

②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．

③在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是．

3、有机物A的分子式为C₁₀H₁₀O₅ ，能发生如下变化．

已知：①A、C、D均能与NaHCO₃反应；

②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③A苯环上只有两个对位的取代基；

④F能使溴水褪色；

⑤H能发生银镜反

应．根据题意回答下列问题：

(1)反应I的反应类型是．

(2)F中含氧官能团的名称为，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C₃H₆O₂的有机物，该有机物的名称为．

(3)G的结构简式为，反应Ⅲ的化学方程式为．

(4)写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式．

(5)D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式

①能与FeCl₃溶液发生显色反应

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种．

4、

工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

(1)Ⅱ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为

(2)工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=﹣272kJ•mol^﹣¹

第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^﹣¹

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式．

(3)工业上电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是．

(4)已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，

当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=l：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．

①曲线a对应的温度是．

②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为

③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^﹣^l ，

则K_（_N_）₌ （保留两位有效数字）．