2016年新疆乌鲁木齐八十二中高考化学二模试卷_试卷库

1、下列物质与其用途完全符合的是（）

①Na₂O₂﹣供氧剂

②晶体Si﹣太阳能电池

③AgI﹣人工降雨

④NaCl﹣制纯碱

⑤Al₂O₃﹣焊接钢轨

⑥NaClO﹣消毒剂

⑦Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料

⑧SO₂﹣食品防腐剂

⑨NH₃﹣制冷剂

⑩水玻璃﹣耐火材料．

A . ①④⑤⑧⑨ B . ①②③⑥⑦⑨ C . ①②③④⑥⑦⑨⑩ D . ①②③④⑥⑦⑨

2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 是酚酞变红色的溶液：K⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ B . 水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO $\text{[math]}$ C . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1×10^﹣¹³mol/L的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$

3、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣的数目为0.02 N_A B . 常温常压下，19gH₃O⁺含有10 NA个电子 C . 1molFe与1 molCl₂充分反应转移电子数为3N_A D . 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N_A

4、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl₃溶液（FeCl₂溶液）	铜粉	过滤
B	CO₂（SO₂）	NaHCO₃溶液	洗气
C	HCl（Cl₂）	饱和食盐水	洗气
D	NH₄Cl固体（I₂固体）	﹣﹣	加热至质量不再变化

A . A B . B C . C D . D

5、一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）

A . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g） B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

6、短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）

A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞Y C . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D . Y与W形成的化合物YW₂的熔点高、硬度大

7、（据英国《金融时报》网站最近报道，英国科学家研制出一种超容量的锂电池．其简易电池工作原理如图所示．X，Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极，其中石墨烯X极附着锂．该电池的工作原理是Li（s）+O₂（g） $\text{[math]}$ LiO₂（s）．下列说法不正确的是（）

A . 充电过程，电源G的b极为负极 B . 放电过程，Y极发生还原反应 C . 放电过程，X极的电极反应式为Li﹣e^﹣+O₂^﹣═LiO₂ D . 充电过程，每转移2 mol电子，Y极放出44.8L（标准状况）O₂

8、铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）₂Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al₂O₃、AlN，FeO等）：

请回答下列问题：

(1)酸D的化学式为；气体C的电子式．

(2)实验室检验气体A的操作是；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：．

(3)“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是；氧化剂E宜选择（填字母）．

A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水

(4)“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为．

(5)粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是．

9、碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．

(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：

Cu₂Te+2O₂=2CuO+TeO₂；TeO₂+H₂SO₄=TeOSO₄+H₂O

①Ag₂Te也能与O₂发生类似Cu₂Te的反应，化学方程式为．

②工业上给原料气加压的方法是．

(2)操作Ⅰ是．

(3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，主要是（填化学式）．

(4)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是．

(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO₂并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L^﹣¹下降到0.10g•L^﹣¹ ， Cu²⁺浓度从7.78g•L^﹣¹下降到1.10g•L^﹣¹ ．

①TeOSO₄生成Te的化学方程式为．

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是

③计算可得Cu²⁺的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为．

10、根据所学知识完成下面题目：

(1)硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体花热，可获得CO与CO₂的混合气体，再将混合气体进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．

(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式；

(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：