2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷_试卷库

2016年新疆乌鲁木齐市兵团二中高考化学二模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、短周期主族元素A;B;C;D、E的原子序数依次递增，A;B两元素相邻，B;C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B;D原子最外层电子数之和等于C;E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）

A . 元素A所形成的氧化物只有一种 B . 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C . 元素C,D,E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D . 氢化物的稳定性：A＞B

2、下列说法正确的是（）

A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 B . 不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 C . 食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得 D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

3、下列各选项有机物数目，与分子式为ClC₄H₇O₂且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（）

A . 分子式为C₅H₁₀的烯烃 B . 分子式为C₄H₈O₂的酯 C . 甲苯（

）的一氯代物 D . 立体烷（

）的二氯代物

4、下列实验操作与实验目的相符的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	测定HF、HCl熔点、沸点	比较F和Cl的非金属性强弱
B	MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的H₂CO₃、H₂SO₃两溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱

A . A B . B C . C D . D

5、下列离子方程式正确的是（）

A . Si投入NaOH溶液中Si+2OH^﹣═SiO $\text{[math]}$ +H₂ B . 把Al中投入到少量氢氧化钠溶液Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ C . 向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“SO₄²^﹣”完全沉淀：Al³⁺+2SO $\text{[math]}$ +2Ba²⁺+2OH^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃ D . Na[Al（OH）₄]溶液中加入过量的CO₂：[Al（OH）₄]^﹣+CO₂═HCO $\text{[math]}$ +Al（OH）₃↓

6、常温下，在10mL 0.1mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹ HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）

A . 在0.1 mol•L^﹣¹ Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣） B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺ D . 在A点所示的溶液中：c（CO $\text{[math]}$ ）=c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

7、下列化学用语正确的是（）

A . 醛基的结构简式﹣COH B . 丙烯分子的结构简式为：CH₃CHCH₂ C . 四氯化碳分子的电子式为：

D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：

二、解答题（共4小题）

1、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．

(1)

在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为．

(2)CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H，

几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质	H₂（g）	CO₂（g）	CH₂=CH₂（g）	H₂O（g）
能量/kJ•mol^﹣¹	0	﹣394	52	﹣242

则△H=

(3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和nmolH₂ ，在一定条件下发生（2）中的反应，CO₂的转化率与温度、投料比[X= $\text{[math]}$ ]的关系如图2所示．

①X₁ X₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数K_A K_B ．

②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H₂）= ．

(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．

①b电极的名称是．

②产生丙烯的电极反应式为．

2、某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

(1)比较两个实验装置，图2装置的优点是：

①能更好的吸收有毒气体SO₂防止其污染环境；

② ；

(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是；

(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是；

(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有Fe³⁺；

Ⅱ：只含有Fe²⁺；

Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺ ．

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO₄溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色，则试样中含有Fe³⁺发生反应的离子方程式为；

步骤2．再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe²⁺ ．

3、根据所学知识，完成题目：

(1)硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H₂C₂O₄）晶体共热，可获得CO 与CO₂的混合气体，再将混合气进一步通过（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了性质．

(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．

①优氯净中氯元素的化合价为．

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为．

③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法．

(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在

空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．

②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为．

③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．

4、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为．

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC $\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）．

(3)1molAB^﹣中含有的π键数目为．

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是．

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n ，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^﹣²³ cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n= （填数值）；氢在合金中的密度为