2016年江西省萍乡市上栗县高考化学五模试卷
年级：高考 学科：化学 类型： 来源：91题库
一、选择题（共8小题）
1、将下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（ ）
A . NaOH溶液、稀盐酸
B . NaCl溶液、KNO3溶液
C . Na2CO3溶液、澄清石灰水
D . Na2CO3溶液、稀硝酸
2、在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2 ， 点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）
A . a：b
B . a：2b
C . a：（a+2b）
D . a：2（a+b）
3、一定温度下，反应2SO2+O2 
2SO3 ， 达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
2SO3 ， 达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A . 0.6 mol
B . 0.4 mol
C . 0.8 mol
D . 1.2 mol
4、某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A . 加入少量A，B的转化率增大
B . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C . 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变
D . 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变
5、一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体VA L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体VB L．若同温、同压下VA＞VB ， 则该有机物可能是（ ）
A . HO（CH2）2CHO
B . HO（CH2）2COOH
C . HOOC﹣COOH
D . CH3COOH
6、为了更简便地制取干燥的NH3 ， 适合的方法是（ ）
A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B . N2+3H2 
2NH3 ， 用烧碱进行干燥
C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D . 加热NH4HCO3 ， 气体用P2O5干燥
2NH3 ， 用烧碱进行干燥
C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D . 加热NH4HCO3 ， 气体用P2O5干燥
7、某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成
下列相关叙述正确的是（ ）
A . 若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+
B . 溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+
C . 合金样品中Cu的质量分数为 
×100%
D . 合金样品中Al的质量分数为 
×100%
×100%
D . 合金样品中Al的质量分数为 ×100%
8、有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（ ）
A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
B . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
C . 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D . 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、非选择题（共4小题）
1、在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
(1)高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途： ．
(2)若F为淡黄色粉末，
①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．
②F的电子式 ．
(3)若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式 ．
(4)若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：
①的离子方程式 ；
②的化学方程式 ．
2、四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
W | X | Y | Z | |
结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z在元素周期表中位于 族．
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）．
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）．
a．自然界中的含量
b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度
d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ．
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
3、现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO 
、CO 
、X中的一种．
、CO 、X中的一种．
(1)某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 ．（填化学式）
(2)物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为 ．（填化学式）
(3)将19.2g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是 ．
(4)戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．
4、（氧氮杂 
是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂 类化合物H的合成路线：
是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂 类化合物H的合成路线： 
(1)原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）．
(2)反应②的化学方程式是 ．
(3)③的反应类型是 ．原料D中含有的官能团名称是 、 ．
(4)原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸： 
）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（ 
）和聚合物Q：
）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（ ）和聚合物Q： 
写出反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学方程式： 、 ．
(5)符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是 （不考虑手性异构），写出其中任意一种的结构简式 ．
（i）能发生银镜反应；
（ii）分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：﹣COOCH3和 
，且二者处于对位．