2016年江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷_试卷库

2016年江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题（共8小题）

1、下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）

A . 10mL H₂O B . 0.8mol H₂SO₄ C . 54g Al D . 1gCaCO₃

2、用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）

A . 37.4g B . 44g C . 74.8g D . 88g

3、某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂ $\text{[math]}$ CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol•L^﹣¹			溴颜色消失所需的时间t/s
实验序号	CH₃COCH₃	HCl	Br₂	溴颜色消失所需的时间t/s
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（）

A . 增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大 B . 实验②和③的v（Br₂）相等 C . 增大c（HCl），v（Br₂）增大 D . 增大c（Br₂），v（Br₂）增大

4、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A . Ca²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ B . Mg²⁺、Cl^﹣、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ C . K⁺、Cl^﹣、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$

5、取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ X＜P＜ $\text{[math]}$ X B . P=X+ $\text{[math]}$ C . Y=X+V•C D . C= $\text{[math]}$

6、图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^﹣

A . A B . B C . C D . D

7、Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n（ $\text{[math]}$ ）：n（ $\text{[math]}$ ）变化的关系如表：

n（ $\text{[math]}$ ）：n（ $\text{[math]}$ ）	91：9	1：1	9：91
Ph	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（）

A . NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^﹣） B . Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO $\text{[math]}$ ）＞c（HSO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C . 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（SO $\text{[math]}$ ）＞c（HSO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） D . 当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（HSO $\text{[math]}$ ）+c（SO $\text{[math]}$ ）

8、下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（）

A . 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解 B . 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH^﹣离子从正极移向负极，电解质溶液的pH增大 C . 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H⁺在阴极放电生成H₂ D . 反应2Ag+2HCl═2AgCl+H₂↑在电解的条件下可以发生

二、解答题（共4小题）

1、A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为．

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为．

(3)单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：．

(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂ ．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是 (4)

A . 达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B . 达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ C . 达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D . 达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ E . 达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ F . 达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是．

2、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明．已知A、D为金属单质，其他为化合物．（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）

试推断：

(1)A的原子结构示意图为，写出B的化学式：，写出C的化学式：，主要成分是J的矿石的名称：．

(2)在反应F→E中，要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为，F和E两溶液混合后的现象是．

(3)写出下列反应的方程式：

H→I的化学方程式，C→F的离子方程式，F→E的离子方程式，

(4)鉴定G溶液中所含阳离子的方法是．

3、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C

(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体．则A的空间构型为，A转化为B反应的化学方程式为．

(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为，B的电子式为．

(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为．氯碱工业中阴极的电极反应式为．

4、有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅ ，均能发生如下变化．

已知：

①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；

②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能发生银镜反应．

根据题意回答下列问题：

(1)反应③的反应类型是；反应⑥的条件是．

(2)写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是．

(3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式．

(4)下列关于A～I的说法中正确的是（选填编号）．

a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

c．G具有8元环状结构 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式．

(6)D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式．

①能与FeCl₃溶液发生显色反应

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种．