2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷_试卷库

2016年江西省五市八校联考高考化学二模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题．（共7小题）

1、下列有关说法中正确的是（）

A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 水电离的c（ H⁺）=1xl0^﹣¹³ mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SiO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . 1.0 mol/L的CH₃COOH溶液：K⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ C . 在c（OH^﹣）：c（H⁺）=1×10¹²的溶液：NH $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^﹣、K⁺ D . 甲基橙显黄色的溶液：Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

3、短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²^﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：Y＞Z B . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

4、

下列图示且与对应的叙述不相符的是（）

A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH B . 图2表示 KNO₃的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液 C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

5、下表中的实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中CO₂的存在
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	先滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀	检验溶液中是否含有SO $\text{[math]}$
D	常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH

A . A B . B C . C D . D

6、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）

①分子式为C₁₂H₂₀O₂

②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A . ①②③ B . ①②⑤ C . ②④⑥ D . ②⑤⑥

7、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）

A . 该电池能够在高温下工作 B . 电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O﹣24e^﹣═6CO₂+24H⁺ C . 放电过程中，质子（H⁺）从负极区向正极区迁移 D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体22.4 L

二、非选择题（共3小题）

1、醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^﹣（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是．

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是．

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.48g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

2、工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称．

(2)步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺ ， HA表示有机萃取剂）：

R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RA_n（有机层）+nH₂SO₄ （水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．

③中X试剂为．

(3)⑤的离子方程式为．

(4)25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）₃沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜．

(5)该工艺流程中，可以循环利用的物质有和．

3、含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．

(1)氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H₂ ，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH₄（g）和H₂O（g）反应制得H₂（g）和CO（g）的热化学方程式为：

(2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．

（i）在150℃时，将0.4mol NO₂气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）．

每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

时间/S	0	20	40	60	80
N（NO₂）/mol	0.4	n₁	0.26	n₃	n₄
N（N₂O₄）/mol	0	0.05	n₂	0.08	0.08

①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K= ．（填数值）

②若最初通入N₂O₄ ，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N₂O₄的起始浓度

应为．

（ii）氨氧化制HNO₃的尾气中含有NO和NO₂ ，且n（NO）：n（NO₂）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO₂和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH₂）₂]反应生成对环境无污

染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g．

(3)氨气，CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）

图2表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系．a为[n（NH₃）：n（CO₂）]，b为水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．则：

①b应控制在；

A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7

②a应控制在4.0的理由是．

三、【化学选修--化学与生活】（共1小题）

1、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH

回答下列问题：

(1)溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为、．

(2)滤渣A的主要成分是；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是．

(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是．

(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为．

(5)若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）． (5)

A . 浓硫酸 B . 稀硫酸 C . 稀HNO₃ D . 浓HNO₃

(6)电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是，配位数为．

四、【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题）

1、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：

(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是．

(2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．

(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是．

(4)A的单质中δ键的个数为，π键的个数为．

(5)写出基态E原子的价电子排布式：．

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^﹣³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a= cm．（用ρ、NA的计算式表示）

五、【化学--选修5：有机化学】（共1小题）

1、以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（

）和抗癫痫药物H（

）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；

II．RCHO+R′CH₂CHO $\text{[math]}$ +H2O（R、R′表示烃基或氢）

(1)A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．

(2)①和②的反应类型分别是、．

(3)E的结构简式是，试剂a的分子式是．

(4)C→D的化学方程式是．

(5)D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．

(6)F与新制Cu（OH）₂悬浊液发生反应的化学方程式是．

(7)已知酰胺键（

）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．