2016年江西省新余市分宜一中高考化学三模试卷_试卷库

2016年江西省新余市分宜一中高考化学三模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．（共8小题）

1、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：A＜B＜C B . 氢化物稳定性：A＜C C . B与A的化合物比B与C的化合物熔点低 D . A与C的化合物属于大气污染物

2、公元前一世纪，我国已使用天然气井．现在“西气东输”工程早已全面竣工．天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述中，错误的是（）

A . 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B . 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C . 甲烷与氯气反应，无论生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄ ，都属于取代反应 D . 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

3、

图为北京奥运会的奖牌﹣﹣“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂等．下列说法正确的是（）

A . Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O B . 从分类的角度看，Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂为氧化物 C . 玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀 D . Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂易溶于水

4、下列物质分类的正确组合是（）

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	硝酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	石灰石	水
D	苛性钾	碳酸	苏打	二氧化碳

A . A B . B C . C D . D

5、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B . 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L C . NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

6、将0.05mol SO₂（g）和0.03mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.04mol•L^﹣¹ ．以下表述正确的是（）

A . 该条件下反应的平衡常数为1.6×10³ B . 通常情况下，该反应一定能自发进行 C . 题给条件下，O₂的转化率是20% D . 当体系中SO₂和SO₃的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态

7、化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）

A . 该反应达到平衡时c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺） B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn²⁺）变小 C . 平衡体系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）变大 D . 该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

8、Mg﹣H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . Mg 电极是该电池的正极 B . H₂O₂在石墨电极上发生还原反应 C . 石墨电极附近溶液的pH 减小 D . 溶液中Cl^﹣向正极移动

二、综合题（共4小题）

1、X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式．

(2)已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是（填序号）． (2)

A . 原子半径：Rb＞I B . RbM中含有共价键 C . 气态氢化物热稳定性：M＞I D . Rb、Q，M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）．

①可用Q和X的单质在800～1 000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量．

②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 750℃生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量．

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式．

(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．

2、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²+
阴离子	OH^﹣、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、NO₃、SO $\text{[math]}$

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：．

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式．

(3)已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣akJ•mol^﹣¹ ．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式．

(4)在100mL 0.1 mol•L^﹣¹E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L^﹣¹NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为．

3、硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．完成下列计算：

(1)焦硫酸（H₂SO₄ ． SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

(2)若以浓硫酸吸水后生成H₂SO₄ ． H₂O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂ 4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂

若48molFeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比．

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．

硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H₂S、H₂O、N₂）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO₂体积分数（水是气体）．

已知空气组成：N₂体积分数0.79、O₂体积分数0.21．

4、为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．

(1)关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因．

(2)装置B中读数时应该使．

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是．

(4)如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm^﹣³ ， VmL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为．（用含上述字母的代数式表示即可）

(5)若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）．

①反应完毕立刻读数

②无水酒精中混有少量甲醇

③无水酒精与钠的反应不够完全

④排水后量气装置导管内有水残留．