2016年江西省宜春市靖安县高考化学二模试卷_试卷库

2016年江西省宜春市靖安县高考化学二模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．（共8小题）

1、下列说法正确的是（　　）

A . 因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO₄（H⁺）、石蕊溶液褪色 B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO₂ C . SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同 D . SO₂和Cl₂等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

2、下列排列顺序不正确的是（　　）

A . 热稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃ B . 原子半径：Si＞Na＞O C . 碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D . 失电子能力：K＞Na＞Mg

3、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）

A . 铝罐将逐渐被腐蚀 B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O₂+4e^﹣=2O²^﹣ C . 炭棒应与玩具电机的负极相连 D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

4、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO $\text{[math]}$ +2H⁺═CO₂↑+H₂O B . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：

+CO₂+H₂O→

+HCO $\text{[math]}$ C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO $\text{[math]}$ ═Fe³⁺+2H₂O+NO↑ D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^﹣+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

5、烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：

如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）

A . 6 B . 7 C . 8 D . 10

6、4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）

A . 4s内，v（B）=0.075mol/（L•s） B . 当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态 C . 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D . 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

7、实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . Ba（OH）₂溶液 C . 盐酸 D . 氨水

8、下列事实不能用金属活动性解释的是（）

A . 生活中可用铝制的水壶烧水 B . 镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C . 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D . 电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

二、综合题（共4小题）

1、常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺ ，阴离子可能是Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ ，（阴、阳离子可能重复）已知：

①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．

②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．

③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．

④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

请回答下列问题：

(1)六种盐中，一定没有的阳离子是；

(2)B的化学式是，C的化学式是；

(3)F中包含的金属元素其单质通常用法冶炼；

(4)向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为；

(5)若E作净水剂，用离子方程式表示其原理为；

(6)写出F溶液与FeCl₃溶液反应的离子方程式．

2、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)②、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为

(2)写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式，

写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式．

(3)元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式

(4)元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是．

3、固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

(1)仪器B的名称是．

(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为，Ⅳ中发生反应的化学方程式为，Ⅴ中的试剂为．

(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅲ﹣Ⅳ﹣Ⅱ﹣Ⅴ﹣Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是．

(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为．

4、有机物分子中与“O﹣C﹣”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

已知：

有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

(1)A中所含官能团的名称是．

(2)A→B的反应类型是反应．

(3)G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是．

(4)J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．符合上述条件的X有种，写出其中任意一种的结构简式：．

(5)已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是（填序号）；E的分子式是．

a．E与B互为同系物

b．E中含有的官能团是羟基

c．F在一定条件下也可转化为E

d．F中也有两种不同化学环境的氢

(6)J的结构简式是．