2016年江西省宜春市万载二中高考化学三模试卷_试卷库

2016年江西省宜春市万载二中高考化学三模试卷

年级：高考学科：化学类型：来源：91题库

一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．（共8小题）

1、下列反应一定能自发进行的是（　　）

A . 放热反应 B . 熵增加的反应 C . 熵增加的吸热反应 D . 熵增加的放热反应

2、下列对合金的说法正确的是（　　）

A . 合金中至少含有两种金属元素 B . 黄铜的硬度比铜大 C . 18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 D . 钢是纯铁的俗称

3、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；

②砹（At₂）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；

③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；

④H₂S比水的还原性弱，但H₂S比水的稳定性强；

⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；

⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．

A . ③④⑤⑥ B . ④⑤⑥ C . ②③④ D . ③④⑥

4、在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

A . 反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol B . 反应后产生13.44L H₂（标准状况） C . 反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol D . 由于氧化性Fe³⁺＞H⁺ ，故反应中先没有气体产生后产生气体

5、离子方程式CO $\text{[math]}$ +2H⁺═H₂O+CO₂↑中CO $\text{[math]}$ 的代表的物质可以是（）

A . CaCO₃ B . NaHCO₃ C . Na₂CO₃ D . BaCO₃

6、

有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH₄NO₃晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）

A . ①②③④ B . ①②④ C . ②③④ D . ①②③

7、下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）

①常温下NaNO₂溶液pH大于7

②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO₂和NaCl不能发生反应

④0.1mol•L^﹣¹HNO₂溶液的pH=2.1

⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂

⑥0.1mol•L^﹣¹HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

A . ①④⑥ B . ①②③④ C . ①④⑤⑥ D . 全部

8、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解生成了NO₂
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
D	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄ ，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯

A . A B . B C . C D . D

二、非选择题（共3小题）

1、为了探究H₂O₂、H₂SO₃和Br₂氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：

(1)仪器A的名称，其作用是．

(2)用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是．

(3)实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H₂SO₃溶液至过量
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H₂O₂溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色

(4)步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条），

步骤Ⅰ中反应的离子方程式，

步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式．

2、绿矾是一种重要的化工原料．

(1)【问题1】绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．

①方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．

②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．

③使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．

④要从FeSO₄溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）

A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒

(2)【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄•7H₂O）═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ，为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃ ，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：

①装置I中氯化钡溶液中可观察到现象．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了 mol的电子．

②装置II中试剂为品红溶液，其作用是

③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是．

3、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

【实验目的】制取乙酸乙酯

(1)【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为．

(2)【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．

(3)【实验步骤】

A按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

B将试管固定在铁架台上；

C在试管②中加入5mL X试剂；

D用酒精灯对试管①加热

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

【问题讨论】

①实验中浓硫酸的作用是．

②试管2中加入的X试剂为．

③步骤E试管②中观察到的现象是．

④常用方法分离获得实验中的乙酸乙酯．