2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题（共20小题）
1、下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（ ）
A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快
B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺
C . 汽车加大油门跑得更快
D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长
2、下列表述方式错误的是（ ）
A . Fe的基态原子外围电子排布图： 
B . 氯化钠的分子式：NaCl
C . N的基态原子核外电子排布式：1S22S22p3
D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
B . 氯化钠的分子式：NaCl
C . N的基态原子核外电子排布式：1S22S22p3
D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
3、五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）
A | B | |||
C | D | E |
A . 简单离子的半径：D＞E＞C＞B
B . 氧化物对应的水化物的酸性：E﹣定强于D
C . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：D＞B
D . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物
4、下列有关比较中正确的是（ ）
A . 第一电离能：P＞S
B . 气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3
C . 电负性：Cl＞F
D . 最高正化合价：F＞S
5、三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（ ）
A . 分子式为C3H3N3O3
B . 属于共价化合物
C . 分子中只含极性键，不含非极性键
D . 该分子中的C原子采取sp3杂化
6、下列各组微粒的立体构型相同的是（ ）
A . CO2与SO2
B . CH4与CCl4
C . NH3与BF3
D . H3O+与SO3
7、下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 水加热到较高温度都难以分解 | 水分子间存在氢键 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P﹣P键间的键角是109°28′ |
C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 |
D | H2O的沸点高于H2S | H﹣O键的键长比H﹣S键的键长短 |
A . A
B . B
C . C
D . D
8、下列推论正确的是（ ）
A . HCl为强电解质，可推测HF也为强电解质
B . NH 
为正四面体结构，可推测PH 
也为正四面体结构
C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
为正四面体结构，可推测PH 也为正四面体结构
C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
9、下列性质比较中不正确的是（ ）
A . 沸点：CBr4＞CF4
B . 水溶性：HBr＞Br2
C . 硬度：镁＞镁铝合金
D . 熔点：金刚石＞NaCl
10、对下列各图描述不正确的是（ ） 
A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个
B . 在BaO2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个O 
C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2
D . 该气态分子的分子式为EF或FE
C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2
D . 该气态分子的分子式为EF或FE
11、下列说法正确的是（ ）
A . 酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7
B . 滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗
C . 滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中
D . 
用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示
用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示
12、下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
B . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol
C . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol
D . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol
13、下列说法错误的是（ ）
A . 蒸干AlCl3溶液可得AlCl3固体
B . 向FeCl3溶液中加少量盐酸，抑制Fe3+水解
C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力
D . 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入MgCO3
14、在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X2（g）+Y2（g），下列说法不正确的是（ ）
A . 当2v（X2）正=v（Z）逆时，反应达到平衡
B . 当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡
C . 当反应达到平衡时，X2的物质的量小于1mol
D . 当反应达到平衡时，容器里X2、Y2、Z在容器中共存
15、某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ）
A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L
B . 该反应的化学方程式为X+3Y═2Z
C . 该反应平衡时，Y转化率为30%
D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小
16、下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（ ）
A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 
、Cl﹣可以大量共存
B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO 
+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
、Cl﹣可以大量共存
B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应
C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
17、常温时，有以下试剂：①蒸馏水②0.01mol/L的盐酸③pH=12的氨水④pH=11的碳酸钠溶液，上述溶液中由水电离的c（H+）关系正确的是（ ）
A . ②＞①
B . ③＞④
C . ①＞④
D . ②=③
18、对于可逆反应A（g）+B（g）⇌3C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
19、25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）
20、已知：25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（ ）
A . AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）
B . 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变
C . 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
D . 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大
二、综合题（共5小题）
1、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10+6ns1 ， 回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是 ．
(2)D元素基态原子的外围电子排布式为 ．
(3)BC 
的立体构型为 ．
的立体构型为 ．
(4)A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+ ， 写出相关反应的离子方程式：
(5)将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是 （填离子符号），Imol该离子中含σ键为 mol．
2、已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的能量变化如图所示：反应过程
(1)由图可知该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中E1 （填“增大”、“减小”或“不变”），加入V2O5 后该反应的△H （填“增大”、“减小”或“不变”）．
(3)已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）韵热化学方程式是 ．
3、现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图．
(1)图中曲线 （填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
(2)图中b点的平衡常数K的值为
(3)其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2 ， 则v正 v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是 ．
(4)25min时，改变的外界条件是 ，图象中a、b、c、d四点中的 点体系颜色最深．
4、已知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
(1)某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0.1mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
C（KI） | V | C（H2SO4） | V | ||||
1 | 298K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | l组和2组探究② 对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
2 | 308K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
3 | 298K | 1mol/L | 5mL | ① | 5mL | 3滴 | |
(2)在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是 （选填下列选项）；应记录的内容是 A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
(3)在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
实验方案 | 预期实验现象与结论 |
取少量 于试管中，滴入几滴淀粉 溶液，然后逐滴加入 ，观察现象 | 若 ，则假设二正确 |
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
5、
一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4•7H2O），主要流程如图：
请回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣中加入硫酸酸浸往往需要升温，目的是 ，操作1的名称是 ，滤渣A是 ．
(2)试剂C为 ，加入该试剂的目的是 （用离子方程式表示）．
(3)调节溶液D的pH目的是 ．
(4)已知常温下Al（OH）3的Ksp=1.0×10﹣33 ， 若溶液中c（Al3+）为1.0mol/L，请计算Al3+开始沉淀的pH= ．
(5)依据上述流程中的相关数据，求该硫铁矿烧渣中Fe2O3的质量分数为 ．（本实验各操作中损失的硫酸盐、硫酸及调pH后溶液呈微酸性残留的硫酸忽略不计）