2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高二上学期期末化学试卷

年级：高二学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、单项选择题（共16小题）

1、能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（　　）

A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 B . 大力推广并充分利用太阳能 C . 合理、安全开发利用氢能、核能 D . 能源都是通过化学反应获得的

2、已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O（g）=H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+242kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣484kJ•mol^﹣¹ C . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=+242kJ•mol^﹣¹ D . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484kJ•mol^﹣¹

3、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H₂+I₂（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）

A . 等于10 s B . 等于12 s C . 大于12 s D . 小于12 s

4、已知合成氨的反应为：N₂+3H₂═2NH₃△H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）

A .

B .

C .

D .

5、下列水解的离子方程式正确的是（）

A . NH $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ B . Br^﹣+H₂O⇌HBr+OH^﹣ C . CO $\text{[math]}$ +2H₂O⇌H₂CO₃+2OH^﹣ D . Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃↓+3H⁺

6、已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣25kJ•mol^﹣¹

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47kJ•mol^﹣¹

则下列关于Fe₃O₄（s）被CO还原成Fe（s）和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是（）

A . Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂/△H=﹣14kJ•mol^﹣¹ B . Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=﹣22kJ•mol^﹣¹ C . Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ•mol^﹣¹ D . Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=﹣14kJ•mol^﹣¹

7、A，B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）

zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol•L^﹣¹；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol•L^﹣¹ ．则下列有关判断正确的是（）

A . 平衡向正反应方向移动了 B . x+y＜z C . B的转化率下降 D . C的体积分数减小

8、在一定温度下某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A . 体系的压强不再发生变化 B . v_正（CO）=v_逆（H₂O） C . 生成nmolCO的同时生成nmolH₂ D . 1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键

9、在25℃时，用0.125mol•L^﹣¹的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）

A . 13 B . 12 C . 10 D . 11

10、25℃时下列说法正确的是（）

A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH^﹣）一定是10^﹣¹²mol•L^﹣¹ B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7 C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH^﹣）接近0.5×（10^﹣⁸+10^﹣¹⁰） mol•L^﹣¹ D . Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣）＞c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（H⁺）

11、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）

A . 30～40 min间该反应使用了催化剂 B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C . 30 min时降低温度，40 min时升高温度 D . 8 min前A的反应速率为0.08 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

12、下列说法正确的是（）

A . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 B . pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍 C . 室温下，pH=3的亚硫酸溶液中的氢离子浓度与pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度相等 D . 室温时，将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，则c（H⁺）：c （SO₄²^﹣）=2：1

13、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）

A . 存在的电离平衡为：HCO $\text{[math]}$ +H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣ B . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（CO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣） C . HCO $\text{[math]}$ 的电离程度大于HCO₃^﹣的水解程度 D . c（Na⁺）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（CO $\text{[math]}$ ）+c（H₂CO₃）

14、如图，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣¹ ， △H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣¹ ，下列说法正确的是（）

A . 金刚石的稳定性强于石墨 B . 12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ C . 石墨和金刚石的转化是物理变化 D . C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol

15、有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO₃气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ．则下列描述正确的是（）

A . 达到平衡所需要的时间：A容器更短 B . 达到平衡时：B容器中SO₃的转化率更大 C . 达到平衡时：A容器中SO₂的物质的量更多 D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO₃的体积分数增大，B容器中SO₃的体积分数不变

16、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H₂S（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁

2H₂S（g）+SO₂（g）═ $\text{[math]}$ S₂（g）+2H₂O（g）△H₂

H₂S（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃

2S（g）═S₂（g）△H₄

则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄= $\text{[math]}$ （△H₁+△H₂﹣3△H₃） B . △H₄= $\text{[math]}$ （3△H₃﹣△H₁﹣△H₂） C . △H₄= $\text{[math]}$ （△H₁+△H₂﹣3△H₃） D . △H₄= $\text{[math]}$ （△H₁﹣△H₂﹣3△H₃）

二、二.填空（共6小题）

1、根据所学知识完成下面题目：

(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

KHCO₃ ，溶液呈性；

K₂SO₄ ，溶液呈性；

CuCl₂ ，溶液呈性．

(2)将100mL0.3mol•L^﹣¹的NaHSO₄溶液和100mL 0.2mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：；

若向反应后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为；

(3)25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）= mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c（OH^﹣）= mol/L．

2、根据所学知识完成题目：

(1)

某学生用0.20mol•L^﹣¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：

a.以上步骤有错误的是（填编号）

b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定次数	待测体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

(2)按要求回答下列问题：

a.某温度时，水的离子积常数K_W=10^﹣¹³ ，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=

b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgY）=1.0×10^﹣¹² ， K_sp（AgZ）=8.7×10^﹣¹⁷ ．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．

3、甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．

已知反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=Q

在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P₂及195℃时n（H₂）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H₂）/mol	8	5	4	4

(1)0～3min，平均速率V（CH₃OH）= ，Q 0（填“＜”“=”或“＞”）．

(2)图中压强（P₁、P₂）的大小顺序为，理由是．

(3)在P₂及195℃时，该反应的平衡常数K= ．

4、在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

(1)一定温度下，向1L 0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，溶液中

$\text{[math]}$ （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式．

(2)常温下向20mL 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为．

5、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸	电离平衡常数K
CH₃COOH	1.76×10^﹣⁵
H₂CO₃	K₁₌4.3×10^﹣⁷ K₂=5.61×10^﹣¹¹
H₃PO₄	K₁₌7.52×10^﹣³ K₂=6.23×10^﹣⁸ K₃=2.20×10^﹣¹³

回答下列问题：

(1)从电离的角度，HCO $\text{[math]}$ 、HPO $\text{[math]}$ 、H₂PO₄^﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是．

(2)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH₃COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数K_CH3COOH= ．

6、现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：

(1)流程中加入的试剂a最合适的是（填序号）

A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液C．H₂O₂溶液 D．稀硝酸

加入试剂a的目的是．

(2)调节pH约4应该加入的物质可以是． (2)

A . CuO B . CuCl₂ C . Cu（OH）₂ D . NaOH

(3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O？（填“能”或“不能”）．