2015-2016学年江西省赣州市高一上学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年江西省赣州市高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共16小题）

1、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³^＋，且生成的Fe²^＋与反应生成的H₂的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为（　　）

A . 1:1 B . 2:5 C . 4:1 D . 3:1

2、合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）

A . 碳素钢 B . 水银 C . 青铜 D . 黄铜

3、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）

A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B . 该反应利用了Cl₂的强氧化性 C . 该反应NH₃被还原 D . 生成1 mol N₂有6 mol电子转移

4、下列气体遇空气变红棕色的是（）

A . SO₂ B . Cl₂ C . CO₂ D . NO

5、下列物质中，可用作净水剂的是（）

A . 纯碱 B . 明矾 C . 蔗糖 D . 火碱

6、化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . pH小于7的雨水被称为酸雨 B . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO₂污染 C . 为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

7、要除去FeCl₃溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）

A . 滴入KSCN溶液 B . 加入氯水 C . 加入铜粉 D . 加人铁粉

8、N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1molFe与足量的Cl₂反应转移的电子数为2N_A B . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N_A C . 常温、常压下，22gCO₂中含有的氧原子数为N_A D . 0.11mol/LCaCl₂溶液中含氧离子数为0.2N_A

9、下列实验装置与实验目的对应的是（）


A用海水制蒸馏水	B将碘水中的碘单质与水直接分离	C除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃	D稀释浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

10、海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）

A . 氯、溴、碘 B . 食盐、淡水 C . 烧碱、氢气 D . 钠、镁、铝

11、下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）

A . 用KSCN溶液鉴别FeCl₂和FeCl₃溶液 B . 用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ C . 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液 D . 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl₃溶液和MgCl₂溶液

12、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺ ， Ag⁺ ， NO $\text{[math]}$ ，Cl^﹣ B . H⁺ ， K⁺ ， OH^﹣ ， NO $\text{[math]}$ C . Mg²⁺ ， Na⁺ ， OH^﹣ ， SO $\text{[math]}$ D . K⁺ ， Cu²⁺ ， Cl^﹣ ， SO $\text{[math]}$

13、下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）

①Al ②Fe₃O₄③NaHCO₃ ④Al（OH）₃⑤Na₂CO₃ ．

A . ①②④ B . ②③⑤ C . ②④⑤ D . ①③④

14、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . 实验室制备氢氧化铝：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH $\text{[math]}$ C . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣ D . 铜与稀硝酸反应：Cu+2NO $\text{[math]}$ +4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

15、常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）

A . 浓盐酸 B . 浓硝酸 C . 稀盐酸 D . 氢氧化钠溶液

16、贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共6小题）

1、按要求填空：

(1)0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为，所含分子数之比为．

(2)现有NH₃、H₂S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为．

(3)以下物质：①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）．其中属于电解质的是（填序号）．

2、研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．

(1)利用反应CH₄+2NO₂ $\text{[math]}$ N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理 molNO₂ ．

(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为

(3)某工厂排放的工业废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、C_u²⁺ ，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu，过程如下．

①固体A的成分是．（填化学式）

②溶液B中的阳离子有．

③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是．

④溶液E焰色呈黄色，试剂H是．

3、甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

(1)甲物质为（填化学式）．

(2)1mol乙和足量甲反应可生成 mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成 mol B物质．

(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是．

(4)丙与溶液F反应的化学方程式为．

4、某同学用图甲所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂快．

(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：．

(2)对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：．

(3)用图乙装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂ ， SO₂产生浑浊再变澄清的现象比CO₂快，其原因是．

(4)用图甲进行SO₂与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂ ，写出容器内发生反应的离子方程式：．

5、把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH₂ ，则：

(1)该合金中铝的物质的量为 mol；

(2)该合金中镁的物质的量为 g；

(3)盐酸的物质的量浓度为 mol/L．

6、某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

(1)A中反应的化学方程式是．

(2)B中的干燥剂是．

(3)C中的现象是．

(4)实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．